1、培优强化练(一)离子反应学习理解共45分一、选择题(本题共7小题，每小题5分，共35分)1下列依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠【解析】选B。盐酸是氯化氢溶于水，属于混合物，不是纯净物，故A错误；符合分类的标准，故B正确；电解质是化合物，铁是单质，因此铁既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于盐，属于电解质，故C错误；碳酸钠属于盐，属于电解质，故D错误。【补偿训练】下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A二氧化碳、硫酸钡B盐酸、蔗糖C硝酸钾、酒精 D氢氧化钠、氯气【解析
2、】选C。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。硫酸钡、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质；二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质；盐酸、氯气既不是电解质也不是非电解质，故本题选C。2(2021邯郸高一检测)下列物质在水中的电离方程式正确的是()ANaHSO4=NaHSOBNaHCO3=NaHCOCBa(NO3)2=Ba22NODBaCl2=Ba2Cl【解析】选C。NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，A错误；碳
3、酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，B错误；硝酸钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为Ba(NO3)2=Ba22NO，C正确；氯化钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为BaCl2=Ba22Cl，D错误。【补偿训练】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和COBHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H【解析】选D。NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别为NaHCO3=NaHCO；NaHSO4=NaHSO，故D项正确。3下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl溶液Na2CO3溶液HCl
4、溶液NaHCO3溶液BNaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液CBaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DCaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液【解析】选C。A项，第1组反应为2HCO=CO2H2O，第2组反应为HHCO=CO2H2O；B项，第1组反应为HOH=H2O，第2组反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项，两组反应均为Ba2SO=BaSO4；D项，第1组反应为CaCO32H=Ca2CO2H2O，第2组反应为CO2H=CO2H2O。4(2021汕头高一检测)在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A.NH、SO、CO、K
5、BNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、SO、K、Cl DK、Ba2、Na、SO【解析】选C。强酸性溶液中有大量氢离子，氢离子和碳酸根离子无法大量共存，故A不符合题意；氢离子和碳酸氢根离子无法大量共存，故B不符合题意；四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；硫酸根离子和钡离子不能大量共存，故D不符合题意。【补偿训练】下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()ANa、NH、SOBAg、Fe3、ClCBa2、K、NO DK、Ba2、HCO【解析】选C。在强碱性溶液中NH、Ag、Fe3、HCO都不能大量存在，故选C。5.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶
6、液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是()AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电Da时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【解析】选A。AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；BC
7、段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确；a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确。【补偿训练】在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰水中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【解析】选D。电解质溶液导电性的强弱，决定于溶液中自由移动的离子浓度和离子电荷的大小，D项中，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，灯泡熄灭，继续滴
8、加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮。6(2021青岛高一检测)下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO【解析】选A。使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na、K、SO、CO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；Cu2呈蓝色，故B错误；含有大量Ba(NO3)2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO反应生成难溶物硫酸
9、钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。7(2019全国卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO、SO、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2O【解析】选A。本题为信息题，注意从题目信息中提取有用信息。根据示意图，水经过阳离子交换树脂后，Ca2、Na、 Mg2均被H交换，因为Ca2、Mg2是2价阳离子，H是1价阳离子，根据电荷守恒与Ca2、Mg2交换的H数目应为
10、Ca2、Mg2总数的2倍，因此水中阳离子总数增加，A错误。根据示意图，NO、SO、Cl经过阴离子交换树脂后被OH替换，B正确。水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导电性降低，纯水几乎不导电，C正确。经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是H，经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被OH替换，所以在阴离子树脂填充段存在反应H OH=H2O，D正确。二、非选择题(本题共1小题，共10分)8某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能含有SO、Na、CO、HCO、H、NO、Cu2、Cl等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又做了如下的实验：取少量溶液，用pH试纸检验，得pH1
11、可知该溶液有强酸性；重新取原溶液，用稀盐酸和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成；将所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。(1)可得出结论：原溶液中一定有_；一定没有_；可能有_。(2)写出步骤的离子反应方程式：_；写出步骤的离子反应方程式：_。【解析】该溶液具有强酸性，则该溶液中一定含H，CO、HCO一定不存在；溶液无色，则该溶液中一定不含Cu2；由步骤可知，加入稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含SO，发生的反应为Ba2SO=BaSO4；步骤加入AgNO3和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgCl，因在步骤中引入了Cl，故不能
12、确定原溶液中是否含有Cl；通过以上实验，不能确定Na、NO是否存在。答案：(1)H、SOCO、HCO、Cu2Na、NO、Cl(2)Ba2SO=BaSO4AgCl=AgCl应用实践共35分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)9下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO【解析】选D。选项A中Ba2可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH、CO可与M
13、g2分别反应生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。10(2021佛山高一检测)甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A甲B乙C丙 D丁【解析】选D。甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。11下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是()ANa、K、NO、COBMg2、K、NO、ClCNa、HCO、SO、Ca
14、2DBa2、K、Cl、NO【解析】选D。A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中CO2H=H2OCO2，不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性溶液中，Mg22OH=Mg(OH)2，不能大量共存；C项HCOH=H2OCO2，HCOOH=COH2O，在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存；D项在强酸性和强碱性溶液中均能大量共存。12(2021广州高一检测)下列化学反应的离子方程式正确的是()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OC向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD碳酸氢钠溶液与稀H
15、2SO4反应：CO2H=H2OCO2【解析】选C。醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2O，A错误；FeO与稀盐酸反应生成Fe2和H2O，离子方程式为FeO2H=Fe2H2O，B错误；向Ba(OH)2中加入少量稀H2SO4生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C正确；HCO不能拆，离子方程式为HCOH=H2OCO2，D错误。二、非选择题(本题共1小题，共15分)13现有下列物质：A.烧碱B硫酸C干冰D硫酸钡E纯碱F铁(1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是_(填字母)。(2)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生
16、反应的离子方程式为_。(3)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_(用化学式填写)。写出ac反应的离子方程式：_。【解析】(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为HOH=H2O。(3)干冰是固体CO2，CO2与过量烧碱溶液反应生成Na2CO3和水，离子方程式为CO22OH=COH2O。(4)a分别与b、c
17、、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为BaCl2；c与d生成白色沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl。b是HCl。ac即AgNO3与BaCl2反应的离子方程式为AgCl=AgCl。答案：(1)F(2)HOH=H2O(3)CO22OH=COH2O(4)HClAgCl=AgCl迁移创新共20分非选择题(本题共1小题，共20分)14已知的硫酸盐矿物种数有170余种。天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可作高档油
18、漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的
19、稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。【解析】(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力减弱，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉