1、 化学试卷注意事项：1试卷分卷（选择题）4页和卷（非选择题）4页两部分，总分100分，考试时间 90分钟。 2答题前，考生须将自己的班级、姓名、学号填写在卷指定的位置上。 3选择题的每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 4非选择题必须按照题号顺序在卷上各题目的答题区域内作答。在草稿纸、本试题卷上答题无效。本卷可能用到的相对原子质量有：H1，C12，N14，O16， S32，Na23第卷（选择题20小题，共40分）1化学与社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B凡含有
2、食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量D铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe 2e = Fe 2+2下列说法中正确的是（ ）A合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料B利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器和无氟制冷剂均可直接降低碳排放C红外光谱仪、核磁共振仪、元素分析仪都可用于有机化合物结构的分析D人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控3下列有关化学用语正确的是（ ）A硫能形成分子晶体 B. 次氯酸钠的电子式是：CNH3分子比例模型： D二氧化硅的分子式：4A 元素的原
3、子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B 元素的原子 M 层电子数是（a -b)， L 层电子数是（a+b），则 A 、 B 两种元素形成的化合物的化学式和形成晶体的类型可能为（ ） AB3A2 分子晶体 B BA2 原子晶体 CA3B2 离子晶体 DAB2 原子晶体 5下列分离方法不合理的是 （ ） A从石油中得到汽油，可用分馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑，然后过滤的方法6下列叙述正确的是（ ）A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH
4、)3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液7NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NAB. 25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C. 在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为05NA，则电解后溶液的pH为14。D. 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子8下列
5、关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）A因甲基对苯环的影响，使甲苯具有较强的活性，故能在浓硫酸的作用下与浓硝酸发生加成反应生成TNTB氯化氢溶于水能导电是因为氯化氢分子中存在自由移动的H+和ClC有机物的同系物之间性质一定相似D因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有丁达尔现象9下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（ ） A分离碘酒中 B用铜和浓硝酸 C比较MnO2、Cl2、 D探究NaHCO3的碘和酒精 制取少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性10下列叙述错误的是（ ）A物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(H+) + c(CH3COOH)
6、 = c(CH3COO) +2c(OH) BKsp(AgCl)Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生C氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)D中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO、Br、Ba2+C所含溶质为Na2SO4的溶液： K+ 、CO32、NO、Al3+D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4212下列反应的离子方程式正确的是（ ）
7、A苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2OC向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D同位素示踪法可用于反应机理的研究：2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O13短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XYWRZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和
8、相等。下列说法不正确的是（ ）A工业上用电解法获得Z、R的单质BY、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构C由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质D由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应14已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ） A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应
9、速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min115下列说法或表示方法中正确的是（ ）A氢气的燃烧热为285.8kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8 kJmol1B已知中和热为57.3 kJmol1，若将1L1molL1醋酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量要小于57.3kJCBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) H 。（5）、两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为： 。.由表中中的一
10、种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是 (填序号)。a.Sb.N2c.Nad.Mg e.Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂是：_；实验现象是：_ ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式： 。（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式 。22（14分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材
11、、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c. 6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e. 氢氧化钙。（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）： ； （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是： ；（3）写出制取实验室氨气的化学方程式： ；（4）实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式： ；（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是： ；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。（
12、7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级： 。29（14分）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O。（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 ；一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H+484kJmol1；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前
13、20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为 ，t2时改变的条件可能为 和 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 ；（2）已知：2Cu2O(s) + O2(g)= 4CuO(s) H292kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H221484kJmol1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式： ；（3）用
14、电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为： 。24（18分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图：试回答下列问题：（1）写出肉桂酸甲酯所有可能的结构简式： _。（包括顺反异构）（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A 为原料合成G的路线
15、如下：写出化合物E中的官能团名称 。 EF的反应条件是 。AB的反应类型是 ，BC的反应类型是 ，DE的反应类型是 ，FG的反应类型是 。书写化学方程式CD EH 写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式：_。.分子内含苯环，且苯环上只有两个支链；.一定条件下，1 mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4 mol银单质。2010-2011学年度第二学期高二期末考试化学参考答案一、 选择题（40分，每题2分）二、填空题（共22分）21.（14分）. （1） (1分) (2) 或 （1分） （3）NaSO（1分） （4）HClO4H2SO4 （1分）（5）（1分）。23（共14分）（1）（2分）（2分）；（1分）；逆向（1分），增大压强或增大H2浓度（2分，只写1种扣1分）；（2分）（2） H+35.5kJmol1（2分）（3）（2分）（共18分） （每个2分，没写顺反异构只给2分，共4分）羧基、羟基（2分）浓硫酸、加热（1分），加成反应（1分），水解或取代反应（1分），氧化反应（1分），酯化或取代反应（1分），