1、课时跟踪检测（十三） 化学平衡常数1关于平衡常数K，下列说法中正确的是()AK越大，反应速率越大B对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C对可逆反应，K值越大，反应物的平衡转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大解析：选CK值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关，A、D错误；K与反应温度有关，但是温度升高，K值可能增大也可能减小，B错误。2对于可逆反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()AK BKCK DK解析：选DC为固体，不列入表达式。3对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数
2、为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂解析：选C对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K的大小仅与温度有关，与其他因素无关。42 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数为()A. BK2C. DK解析：选C反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数K ，而2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数为K，可见K，C正确。5某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.
3、2 molL1 H2(g)、0.5 molL1 I2(g)及0.3 molL1 HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达平衡B反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 molL1解析：选DQc0.9 BC D不能确定解析：选B平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。题给两个化学反应的平衡常数的大小相差很大，反应进行的程度很小，而反应进行的程度很大。9在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.20.0平衡浓度/(
4、molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600C增大压强平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选CX浓度变化是0.05 molL1，所以达到化学平衡时，X的转化率为0.050.1100%50%，A正确；Y的浓度变化是0.15 molL1，Z的浓度变化是0.1 molL1，故该反应的化学方程式为X3Y2Z，平衡常数K1 600，B正确；平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，C错误、D正确。10已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，请回答下列问题：(1)在某温度下
5、，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(3)若反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。解析：(1)根据反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)起始浓度/(molL1): 1 2.4 0 0转化浓度/(molL1): 0.6 0.6 0.6 0.6平衡浓度/(molL1): 0.4 1.8 0.6 0.6(N)100%25%。(2)根据反应：M(g)N(
6、g)P(g)Q(g)起始浓度/(molL1): 4a00转化浓度/(molL1): 2 2 2 2平衡浓度/(molL1): 2 (a2) 2 2根据温度不变，平衡常数不变的特点得：K0.5，解得a6 molL1。(3)同理：M(g)N(g)P(g)Q(g)起始浓度/(molL1): b b 0 0转化浓度/(molL1): x x x x平衡浓度/(molL1): (bx) (bx) x x根据温度不变，平衡常数不变的特点得：K0.5，解得x0.41b molL1(M)(0.41b/b)100%41%。答案：(1)25%(2)6(3)41%1对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H
7、2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AKBKCK DK解析：选D由于在反应中Fe、Fe3O4均为固体，根据化学平衡常数的定义可得出平衡常数K。2已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2 BK1K2CK1K2 D.解析：选DK1，K2第三个反应的平衡常数K3K1。3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1
8、，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16C20 D25解析：选C由H2和HI的平衡浓度可推算出反应生成的HI和NH3的浓度都为0.5 molL124 molL15 molL1，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5 molL1，而HI的平衡浓度由题意可知为4 molL1，则的平衡常数K1c(NH3)c(HI)5420。4体积比为23的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5，则N2的转化率为()A50% B37.5%C25% D12.5%解析：选C设起始时n(N2)2x moln(H2)3x molN2 3H2 2NH3起始/mol： 2x 3x
9、0变化/mol： a3a2a平衡：(2xa) (3x3a)2ax2a(N2)100%100%25%。5下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2(g)=N2O4(g)H0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D平衡常数为K的反应，化学方程式为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)解析：选DA项，改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，错误；B项，正反应是放热反应，温度升高K变小，错误；C项，对于给定可逆反应，温度一定时，因K正K逆1，只有平衡常数等于1时，其正、逆
10、反应的平衡常数才相等，错误；D项，CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数表达式为K，正确。6一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)6H2(g)的反应热和化学平衡常数为()A2H和2KB2H和K2C2H和2K D2H和解析：选DN2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应热为H，相同温度时反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的反应热为H，而4NH3(g)2N2(g)6H2(g)的反应热为2H；N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数为K，相同温度时反应2NH3(g)N2(g)3
11、H2(g)化学平衡常数为，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)6H2(g)化学平衡常数为2。7已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达到平衡。下列说法不正确的是()温度/7008301 200K值1.71.00.4A达到平衡后，B的转化率为50%B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s1解析：选C设平衡时B减少的物质的量浓度为x molL1，则：A(g)B(g)C(g)D(g)开始/
12、(molL1)0.10.10 0变化/(molL1)xx x x平衡/(molL1)0.1x 0.1xx x故K1.0，解得x0.05，则平衡时B的转化率100%50%，A项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，B项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，正反应是放热反应，C项错误；反应初始至平衡，v(A)0.005 molL1s1，D项正确。8在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。CO和H2O浓度变化如下图：(1)04 min的平均反应速率v(CO)_mol(Lmin)1。(2)850 时，平衡
13、常数K_。(3)850 时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项字母)。av正(H2)v逆(H2O)bc(CO2)c(CO)c容器中气体密度不变解析：(1)04 min的平均反应速率v(CO)(0.200.08)/40.03 mol(Lmin)1。(2)850 时，平衡时各物质的浓度为c(CO)0.08 molL1，c(H2O)0.18 molL1，c(CO2)0.12 molL1，c(H2)0.12 molL1，所以平衡常数K0.120.12/(0.180.08)1。(3)CO(g)H2O(
14、g)CO2(g)H2(g)起始/(molL1)：1.03.000变化/(molL1)：xx x x平衡/(molL1)：1.0x 3.0x x x850 时，反应的平衡常数是1，有(1.0x)(3.0x)xx，解得x0.75，则CO的平衡转化率为0.75/1100%75%。(4)该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的物质的量不变，密度不变不能作为平衡的标志。c(CO2)c(CO)是一特定的状态，不一定达到平衡。答案：(1)0.03(2)1(3)75%(4)a9在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t
15、)的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(5)在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL1，c(H2)为1.5 molL1，c(CO)为1 molL1，c(H2O)为3 molL1，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。解析：通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，反应向正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热反应。当c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时，K1，此时温度由表中数据可知为830 。判断反应进行的方向时，可根据Q与K的大小关系判断，此时刻下，Q10.9，所以反应向逆反应方向进行。答案：(1)(2)吸热(3)BC(4)830(5)逆向