1、加试特训 2氮“家族”及非金属元素综合1(2016杭州西湖高中5月高二试卷)在有机溶剂里使3 mol PCl5 与3 mol NH4Cl定量地发生完全反应，释放出12 mol的HCl，同时得到一种白色固体A 1 mol；A的熔点为113 ，在减压下50 即可升华。(1)PCl5分子中磷原子和氯原子是否均达到8电子稳定结构？_(填“是”或“否”)。(2)固体A的相对分子质量为_。(3)分子结构测定实验表明，A分子结构中N、P原子组成六元环，且满足P五价，N三价，Cl一价(此处的“价”指成键时共用电子对数目)。画出A的结构式_。2(2016宁波选考模拟)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用
2、，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)甲、乙两种氮的化合物中组成的元素种类和原子个数都相同。甲在受撞击下能发生爆炸，8.6 g甲爆炸分解时生成6.72 L氮气(标准状况下)和另一种气体。乙在标准状况下的密度为0.76 gL1。甲的化学式为_。乙在高温下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式：_。(2)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.5 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K，请写出此反应的热化学方程式：_。 (3)一
3、定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应。下列说法正确的是_(填字母)。A当容器内气体压强不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态B当v(CO2) v(CO)时，说明反应已达到平衡状态C达到平衡后，若向容器中再充入一定量NO，则NO转化率将减小D达到平衡后，若再升高温度，由于逆反应速率增大，正反应速率减小，因此平衡向逆方向移动若反应在t1时刻达到平衡状态，在其他条件不变的情况下，t2时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍，t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 t4时段c(NO)的变化曲线：32016全国卷，26(1)(2)(3)联氨(又称肼，N2H4，
4、无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l) N2O4(l)=3N2(g) 4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。4(2016河北衡水中学押题卷)NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为4
5、0 ，沸点为70 ，95 以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH33Cl2=NCl33NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300 左右)。回答下列问题：(1)写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：_。(2)E中的试剂为_。(3)导管G末端应连接的装置为下图中的_(填字母)。(4)NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：_。参考答案1(1)否 (2)348(3) 解析(1)PCl5属于共价化合物，P和Cl形成共价键，共
6、用电子对，P最外层超过8个电子，填“否”。(2)3PCl53NH4Cl=12HClA，根据质量守恒，得出：3208.5353.51236.5Mr(A)，解得Mr(A)348。(3)组成六元环，P五价，有五个键；N三价，有三个键。2(1)HN32NH3Fe2O3 高温,2FeN23H2O(2)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(3)AC解析(1)由乙在标况下的密度为0.76 gL1可知，乙的摩尔质量为17 gmol1，则乙为NH3；6.72 L氮气的质量为8.4 g，所以8.6 g甲分解生成8.4 g氮气和0.2 g另一种气体；再由甲、乙含有相同的元素种
7、类和原子个数可推知，甲中另一种元素为氢元素，故甲中N(N)N(H) 31，即甲为HN3，乙为NH3。根据氧化还原反应的原理，氨气与氧化铁反应生成的两种单质分别为氮气和铁，故化学方程式为2NH3Fe2O3高温,2FeN23H2O。(2)由平衡常数表达式可得，反应的热化学方程式为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H，根据盖斯定律知，2即得上述方程式，故H746.5 kJmol1。(3)反应是一个气体物质的量变化的反应，故当容器中压强不再发生变化时，反应达平衡，A正确；v(CO2) v(CO)中没有指明正反应速率还是逆反应速率，不能判断反应是否达平衡，B错误；平衡后，再充入一定量NO
8、，CO转化率增大，NO转化率将减小，C正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误。 缩小容器体积，压强增大到原来的2倍，此时c(NO)迅速增大到原来的2倍，然后平衡正向移动，c(NO)减小，再次达平衡时，c(NO)比改变条件前要大，即可画出变化曲线。3(1)HH2价(2)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反应放出的热量大、产生大量气体解析(1)联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为HH，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为2价。(2)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由1价降低到1价，N元素的化合价由3价升高到2价，根据得失电子守恒和原子
9、守恒配平，反应的化学方程式为NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。(3)根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为H42H32H2H1。联氨有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放出的热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。4(1)MnO24H2Cl,Mn22H2OCl2(2)饱和食盐水(3)c(4)NCl33H2O=NH33HClO解析(1)根据装置图可判断，F装置是制取氯气的装置，因此烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO24H2Cl,Mn22H2OCl2。(2)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气等杂质，应该先用饱和食盐水除去氯化氢杂质，然后再除去水蒸气，因此E中盛有饱和食盐水。(3)氯气有毒，需要尾气处理。氨气又极易溶于水，需要防止倒吸，根据装置图可知只有c既能吸收可能过量的氯气和氨气，又能防止水进入C装置。(4)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3，根据原子守恒可知反应中还有次氯酸生成，反应的化学方程式为NCl33H2O=NH33HClO。
