1、2014届茂名市华侨中学高三10月月考化学试题一、单选7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na 8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 0.1molL-1的氯化铵溶液中有nA个NH4+B标准状况下，22.4LSO3含有nA个SO3分子C常温常压下，8g O2含有0.5nA个氧原子（O 16）D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA 个电子9水溶液中能大量共存的一组离子是AN
2、a+、H+、Cl、HCO3BH+、Na+、Fe2+、NO3CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO4210短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同C元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强DZ单质只能和盐酸反应生成氢气11反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A B C D12下列离子方程式中正确的是 A金属钠溶于水中：
3、2Na2H2O = 2Na+2OHH2 B足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2Fe2+= Fe3+ + 2Cl C过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+3OH= Al(OH)3 D实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH 2NH4+ = NH3 + H2O二、双项选择题：22对于常温下PH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A该醋酸溶液的浓度为0.01mol/L B加入少量CH3COONa固体，C(CH3COOH)增大C溶液中离子浓度关系满足C(H+) = C(OH) + C(CH3COO)D与等体积、PH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中 C(Na+) = C(CH3COO)23下列
4、实验装置(固定装置略去)和操作正确的是A证明温度对平衡移动的影响 B 吸收HCl尾气C制备氢氧化亚铁 D验证溴乙烷消去反应生成了乙烯溴乙烷NaOH乙醇 KMnO4酸性溶液 三、非选择题30（16分）酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：反应 I反应 （1）化合物的分子式 。OHCH2COOH（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为 。（3）化合物也能与CH3CHO发生类似反应的反应，生成有机物，该反应化学方程式为 ；有机物发生类似反应的反应，生成高分子化合物的结构简式为 。 （4）化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，1mol的能与2mol的
5、NaOH完全反应，且苯环上的核磁共振氢谱有2个峰，的结构简式为 。（5）有关化合物和的说法正确的有 （填字母）A.都属于芳香烃B.都能与FeCl3溶液发生显色反应C.都能与NaHCO3溶液反应放出CO2D.1mol的或都能与2mol的NaOH完全反应31（16分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。（1）该反应的H 0 （填、或=）（2）300时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为 （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_ 。（
6、填字母）A缩小容器体积B降低温度C升高温度 D使用合适的催化剂 E甲醇从混合体系中分离出来 （4）300时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字） （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2105Pa、300的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_ 。32(16分)铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下： 沉淀E溶液D操作CaO通入CO2溶液C沉淀
7、B碱浸A铝土矿粉碎 操作操作Na2CO3溶液Al(OH)3沉淀操作Al2O3冰晶石Al电解请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式是 ，沉淀E的化学式是 。（2）写出过程中发生反应的离子方程式 。（3）操作是 （填操作名称）；要通过操作获得纯净Al2O3，必须进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点： 。（4）生产过程中，除水和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 、 （填化学式）。（5）电解Al2O3制取Al的反应式为 。33.（16分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题
8、：(1) 操作的名称是 ； （2）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。（3）往操作的试管中加入操作灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作相关的化学方程式为 。（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中， (填写操作与现象)，则证实滤液中含有NH4+。（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。限
9、用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用仪器：直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请在下面的方框中画出实验装置图（要求标注各电极和电解质溶液名称），并写出正极方程式。正极方程式： 参考答案2223BCAD30（16分）（1）C7H8O2 （3分） （3分，配平错或漏写沉淀符号合扣1分，写错化学式不给分。）OHCH2COOHCH(OH)CH3 H+OHCH2COOH+ CH3CHO （3分，配平错或没写反应条件合扣1分，写错化学式不给分。）CH2COOHnOHCHHCH3OH化合物的结构简式为 （2分） OHCH2OOCH 的结构简式为 （
10、2分 ，答案不唯一，只要符合题目要求的都对。）BCD （3分，对一个得1分，错一个扣1分，到0分为止）31（16分）（1） （2分） (2) molL1 min1 (3分 单位错扣1分)（3）ABE （3分）（4） CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始物质的量浓度（molL-1） 1.0 1.5 0 转化物质的量浓度（molL-1） 0.25 0.5 0.25 平衡物质的量浓度（molL-1） 0.75 1.0 0.25 （2分）（3分，其中：表达式1分，代数值1分，算结果1分，不带单位、单位错扣1分，有效数字错扣1分）（5）CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g
11、) H= -49.5KJmol-1（3分，其中：方程式2分，H 1分，状态错漏0分，不写反应条件不扣分）32（16分）（1）Fe2O3 ，CaCO3 (4分，每空2分) （2）2OH+Al2O3=2AlO2+H2O (共3分，配平错扣1分，写错化学式不给分)（3）过滤（2分）；将沉淀转入过滤器中，加水至浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。（2分）电解（4）NaOH、CaO。 (2分，每空1分)（5）2Al2O3 = 4Al+ 3O2(3分，配平错扣1分，漏写条件和气体符号合扣1分，写错化学式不给分) 33（16分） （1）溶解 （1分） （2）坩埚，C(碳) （共2分,每空1分） MnO2 (3)二氧化锰（MnO2）（2分） 2H2O2=2H2O+O2（3分） （4）（3分） 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色 （5）（答案符合题意均可）（共5分，）（3分，标注正负极材料1分，标注电解质溶液1分，图1分。）正极方程式：Cu2+ + 2e- = Cu （2分）