1、2020届高三模拟考试试卷 化学 2020.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cr52Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为能源使用2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：O B. Al3
2、的结构示意图：C. CCl4分子的比例模型： D. Na2O2的电子式：NaNa3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH12的溶液：Al3、K、Cl、SOB. 无色透明的溶液：Na、Mg2、NO、BrC. 加入铁粉放出H2的溶液：NH、Fe3、CH3COO、SOD. c(NaClO)0.1 molL1的溶液：H、NH、MnO、I5.
3、下列反应的离子方程式正确的是()A. Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlO2H2OB. AgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC. 用惰性电极电解0.1 molL1 CuCl2溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHD. 过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2HCOOH=CaCO3H2O6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)H2O(g)CO
4、(g)H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常数K2.5106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是()A. YW2中含共价键 B. Z的含氧
5、酸酸性比W的强C. 原子半径：r(Y)r(Z)0，S0B. 常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的值不变C. 在铜的精炼过程中，若转移1 mol电子，则阴极析出Cu的质量为32 gD. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H38.6 kJmol112. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是()A. Y的分子式为C12H14O2B. 可用FeCl3溶液鉴别X和YC. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中
6、含有碳碳双键D. 1 mol X与4 mol H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作实验现象结论A向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸无气泡产生酸性：硼酸ClC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀溶度积：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基14. 在25 时，将1.0 L w molL1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然
7、后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如右图所示。下列叙述正确的是()A. b点溶液中：c(Na)abD. 25 时，Ka(CH3COOH) molL115. 在体积为2 L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是()A. 反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO
8、2的浓度可提高H2的转化率D. 520 K时，反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的平衡常数K第卷(非选择题共80分)16. (12分)H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下：(1) “反应”可在右图所示的装置中进行。该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为_。若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为_。(2) 反应生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。(3) “无色气体”为_(填化学式)。(4) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入Cl2和Ag
9、NO3的物质的量之比为n(Cl2)n(AgNO3)_。(5) H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为_。17. (15分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。合成线路如下：已知：(1) B分子中的含氧官能团为_、_(填名称)。(2) AB的反应类型为_。(3) D的结构简式为_。(4) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中除苯环外，不含其他环状结构； 能发生银镜反应和水
10、解反应； 分子中有4种不同化学环境的氢原子。(5) 写出以的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下：步骤1：准确称取0.200 0 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。步骤2：向上述溶液中滴加5滴1% MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，摇匀至溶液呈紫红色先后发生Cr3Cr2O、Mn2MnO。步骤3：上述溶液加热煮沸至紫红色褪去除去过量的(NH4)2S2O8和生成的MnO，冷却。步骤4：用0.200 0 molL1(NH4)2Fe(SO4
11、)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生Cr2OCr3)，消耗19.50 mL标准溶液。(1) (NH4)2S2O8中阴离子的结构如右图所示。从结构分析，(NH4)2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是_。(2) “步骤2”中加入5滴1% MnSO4溶液的目的是_。(3) “步骤3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(4) 计算铬铁矿中铬的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如下图。(1) 仪器a的名称为_。(2) A装置中，Na
12、OH溶液的作用是_。(3) D中生成Na2S2O3的化学方程式为_。(4) 装置C的作用有_、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是_。(5) 本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如下表：温度/溶解度/g固相1010.3Na2S9H2O冰1013.6Na2S9H2O2018.7Na2S9H2O4028.5Na2S9H2O4835.7Na2S9H2ONa2S6H2O6039.1Na2S6H2O8049.1Na2S6H2O91.561.3Na2S6H2ONa2S5.5H2O
13、请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S9H2O晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，_，得到Na2S9H2O晶体(须用的试剂：BaS、无水乙醇)。20. (14分)H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。. 干法脱硫(1) 已知：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)；H1a kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)；H2b kJmol1则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)的H_kJmol1。(2) 常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为_。.
14、热分解法脱硫图1在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S(g)H2(g)S2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。(1) p1、p2、p3由大到小的顺序为_。(2) 保持压强不变，能提高H2S的平衡转化率的措施有_(写一条)。. 间接电解法脱硫间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。(1) 吸收反应器中发生反应的离子方程式为_。(2) 电解反应器阴极生成H2的电极反应式为_。(3) 气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结
15、果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为_。21. (12分)CP是一种起爆药，化学式为Co(NH3)5(C2N5)(ClO4)2。CP可由5氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和Co(NH3)5(H2O)(ClO4)3反应制备。(1) CP中Co3基态电子排布式为_。(2) 5氰基四唑中C原子的杂化类型为_，所含C、N元素的电负性的大小关系为C_(填“”“”或“p2p1(写成p1p2p3，得0分)(2) 适当升高温度、移出部分产物(如H2或S2). (1) 2Fe3H2S=2Fe2S2H(2) 2H2e=H2(3) 气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大(关键要答出H2S与FeCl3溶液接触时间增加)21. (12分，每空2分)(1) 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(2) sp2、sp(漏写得1分，有错得0分)8 mol或86.021023或4.8161024(写成8NA，得0分)(3) (O、N不与Co直接相连，得0分) H3O