1、2015-2016学年河北省唐山市开滦一中高一（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共28分）1科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A提出了元素周期律B开发了合成氨的生产工艺C揭示了燃烧的本质D提取了治疟药物青蒿素2研究化学反应常用O作为示踪原子，该原子的质子数是（）A18B8C10D163C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物4下列属于吸热反应的是（）A镁的燃烧反应B盐酸与氢氧化钠的反应C水的分解反应D铝与氧化铁的铝热反应5在2H2+
2、O22H2O的反应中，能量转化方式为（）A化学能转化为热能B化学能转化为电能C热能转化为化学能D化学能转化为机械能6下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是（）ABCD7下列说法不正确的是（）A氢处于第一周期B氯处于第A族C硅与碳处于同一主族D第三周期元素全部是金属元素8若aAn+与 bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）Ab+n2Bb+n+2Cbn2Dbn+29下列物质含有离子键的是（）AHClBNaClCN2DNO10下列物质中属于共价化合物的是（）AHNO3BNaHSO4CNa2O2DI211下列各组元素中，属于同一周期的是（）AH、NaBAl、PCO、ClDMg、F12下
3、列同周期元素中，原子半径最小的是（）AMgBAlCSiDS13下列元素中，金属性最强的是（）A锂B钠C镁D铝14CH3CH2OH和CH3OCH3互为（）A同分异构体B同素异形体C同位素D同系物二、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共42分）15下列各组性质比较中，不正确的是（）A元素最高化合价：AlMgB金属性：AlMgC酸性：H2SO4H3PO4D稳定性：HFHCl16短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法中，正确的是（）AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在
4、同主族元素中最强17实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是（）A降低反应温度B延长反应时间C粉碎大理石D加水稀释盐酸18一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）2C（g），则达到平衡的标志是（）AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间生成n molA 同时生成3n molBCA、B、C的浓度相等DA、B、C的分子数比为1：2：319下列做法不利于金属防护的是（）A菜刀切菜后不洗净就放回刀架B将钢铁制成不锈钢C在铁塔的表面喷上一层油漆D埋在地下的钢管与锌块连接20下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）APCl5BP4CCCl4DNH321
5、图是土豆电池的示意图土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）AFe用作正极BCu片质量减少C电子由Fe并经导线流向Cu片D实现了电能向化学能的转化22下列有关原电池的说法中正确的是（）A在外电路中，电子由负极流向正极B在内电路中，电子由正极流向负极C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D原电池工作时，一定不会伴随着热能变化23下列说法正确的是（）参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率ABCD24对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2
6、（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（）A碳和水反应吸收131.3 kJ热量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ25下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电26下列电子式书写正确的是（）ABCD27在10L容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化
7、表示3秒钟内的平均反应速率为（）A0.003mol/（Ls）B0.045mol/（Ls）C0.006mol/（Ls）D0.009 mol/（Ls）28下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成三、填空题（共30分，每空2分）29回答下列问题：（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：属于阳离子结构的粒子是（填字母序号，下同）；A粒子的半径B粒子的半径（填“”、“”或“=”）（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N
8、，转化过程如下：H=+88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）2C（g），开始时，A的浓度为2molL1，B的浓度为4molL1，2min后，A的浓度减少0.8molL1，则v（B）=，v（C）=在2min末，C的浓度是，B的浓度是30按如图所示装置进行探究实验：电解CuCl2溶液（1）实验现象：阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层；阳极：石墨棒上有产生，湿润的KI淀粉试纸变成（2）电解过程分析：通电前：CuCl2在水溶液中电离，电离方程式：，通
9、电时：Cu2+趋向极（填“阳”或“阴”）电极反应式：阳极：，电解的总方程式：2015-2016学年河北省唐山市开滦一中高一（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共28分）1科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A提出了元素周期律B开发了合成氨的生产工艺C揭示了燃烧的本质D提取了治疟药物青蒿素【考点】化学史【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题【解答】解：A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；B
10、、20 世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，故B错误；C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故D错误故选A2研究化学反应常用O作为示踪原子，该原子的质子数是（）A18B8C10D16【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】元素符号的左下角为质子数，据此解题【解答】解：元素符号的左下角为质子数， O的质子数为8，质量数为18故选B3C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物【考点】同素异形体【分析】C60是一种只有碳元素组成的单质，石墨也是只有碳元素组成的单质，且属于不
11、同的单质，则二者互为同素异形体【解答】解：A、同位素的分析对象是原子，而C60与石墨属于单质，故A错误；B、C60与石墨是同种元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、同分异构体的分析对象是化合物，而C60与石墨属于单质，故C错误；D、同系物是结构相似组成上相差CH2的有机化合物，故D错误；故选B4下列属于吸热反应的是（）A镁的燃烧反应B盐酸与氢氧化钠的反应C水的分解反应D铝与氧化铁的铝热反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业
12、制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A镁的燃烧反应为放热反应，故A错误； B盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故B错误；C水的分解反应是吸热反应，故C正确；D铝与氧化铁的铝热反应为放热反应，故D错误故选C5在2H2+O22H2O的反应中，能量转化方式为（）A化学能转化为热能B化学能转化为电能C热能转化为化学能D化学能转化为机械能【考点】常见的能量转化形式【分析】所有发光发热的氧化还原反应都叫燃烧，通过燃烧的定义分析能量的转化形式【解答】解：2H2+O22H2O是氢气的燃烧反应，将化学能主要转化为热能，故选A6下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图
13、的是（）ABCD【考点】原子结构示意图【分析】根据主族序数=最外层电子数可知：元素周期表中IA族的元素，最外层电子数为6，根据原子结构示意图的表示方法及最外层电子数进行判断【解答】解：A是主族元素，且最外层有5个电子，故为第VA族元素，故A错误； B是主族元素，且最外层有6个电子，故为第VIA族元素，故B正确；C是主族元素，且最外层有7个电子，故为第VIIA族元素，故C错误；D是主族元素，且最外层有2个电子，故为第IIA族的元素，故D错误故选B7下列说法不正确的是（）A氢处于第一周期B氯处于第A族C硅与碳处于同一主族D第三周期元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、H原子
14、的质子数为1，原子结构中只有一个电子层；B、Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7；C、硅与碳最外层电子数相等，都是4个，都处于第A族；D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素【解答】解：A、因H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层，则位于元素周期表中的第一周期，故A正确；B、因Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7，则处于VA族，故B正确；C、硅与碳最外层电子数相等，都是4个，都处于第A族，故C正确；D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素，Na、Mg等属于金属元素，P、S、Cl等属于非金属元素，故D错误；故选D8若aAn+与 bB2两种离子的核
15、外电子层结构相同，则a等于（）Ab+n2Bb+n+2Cbn2Dbn+2【考点】原子核外电子排布【分析】aAn+与 bB2两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，据此计算判断【解答】解：阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，所以aAn+的核外电子数为an；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bB2的核外电子数为b+2；aAn+与 bB2两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以an=b+2，即a=b+n+2故选：B9下列物质含有离子键的是（）AHClBNaClCN2DNO【考点】离子键的形
16、成【分析】一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答【解答】解：AHCl中只有HCl共价键，故A错误； BNaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故B正确；CN2中只有NN共价键，故C错误；DNO中只有NO共价键，故D错误故选B10下列物质中属于共价化合物的是（）AHNO3BNaHSO4CNa2O2DI2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键【解答】解：A硝酸中只含共价键，所以属于共价化合物，故A正确；BNa
17、HSO4中含离子键，所以属于离子化合物，故B错误；C过氧化钠中含有离子键，所以属于离子化合物，故C正确；D碘属于单质，不是化合物，故D错误；故选A11下列各组元素中，属于同一周期的是（）AH、NaBAl、PCO、ClDMg、F【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】原子结构中电子层相同，则位于同一周期，以此来解答【解答】解：AH、Na分别位于一、三周期，故A不选；BAl、P均位于第三周期，故B选；CO、Cl分别位于二、三周期，故C不选；DMg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B12下列同周期元素中，原子半径最小的是（）AMgBAlCSiDS【考点】微粒半径大小的比较【分析】根据同周期自左而
18、右原子半径减小进行判断【解答】解：同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：MgAlSiS，故选：D13下列元素中，金属性最强的是（）A锂B钠C镁D铝【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】同周期自左而右，元素的金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，据此解答【解答】解：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性NaMgAl，Na、Li属于同一主族，同主族自上而下，金属性增强，故金属性NaLi，故金属性最强的是Na，故选：B14CH3CH2OH和CH3OCH3互为（）A同分异构体B同素异形体C同位
19、素D同系物【考点】有机化合物的异构现象【分析】CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式都是C2H6O，二者含有的官能团不同，则结构不同，据此判断二者的关系【解答】解：CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式都是C2H6O，二者含有的官能团分别为羟基、醚键，则结构不同，所以CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，故选A二、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共42分）15下列各组性质比较中，不正确的是（）A元素最高化合价：AlMgB金属性：AlMgC酸性：H2SO4H3PO4D稳定性：HFHCl【考点】元素周期律的作用【分析】A主族元素的最高正化合价等于其族序
20、数；B同一周期，原子序数越大，金属性越弱；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定【解答】解：A主族元素的最高正化合价等于其族序数，Al族序数大于Mg，故A正确；BAl与Mg处于同一周期，族序数AlMg，故金属性MgAl，故B错误；C非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确故选B16短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法中，正确的是（）AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元
21、素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的性质【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则AW为Cl，非金属性较强，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为酸性最强的含氧酸，故A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，故C错误；D同主族元素从上到下，元
22、素的非金属性逐渐增强，对应的元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，W为S，同主族元素中O对应的氢化物的稳定性最强，故D错误故选A17实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是（）A降低反应温度B延长反应时间C粉碎大理石D加水稀释盐酸【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大浓度、升高温度，增大固体的表面积或形成原电池反应等因素来实现【解答】解：A、降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；B、延长反应时间，反应物盐酸的浓度减小，所以速率减慢，故B错误；C、粉碎大理石，可以加大接触面积，速率加快
23、，故C正确；D、加水稀释盐酸，可以降低酸的浓度，减慢反应速率，故D错误故选C18一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）2C（g），则达到平衡的标志是（）AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间生成n molA 同时生成3n molBCA、B、C的浓度相等DA、B、C的分子数比为1：2：3【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、C生成的
24、速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、单位时间生成n molA 同时生成3n molB，都反映的是逆反应方向，故B错误；C、当体系达平衡状态时，A、B、C的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数比可能为1：2：3，也可能不是1：2：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A19下列做法不利于金属防护的是（）A菜刀切菜后不洗净就放回刀架B将钢铁制成不锈钢C在铁塔的表面喷上一层油漆D埋在地下的钢管与锌块连接【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】A、金属生锈的条件：金属和空气以及水接
25、触；B、不锈钢的性能好于钢铁的；C、防止金属生锈的条件：防止和水以及空气接触；D、在原电池中，正极金属被保护，不易生锈【解答】解：A、菜刀切菜后和水接触易生锈，故A正确；B、将钢铁制成不锈钢后，不锈钢的性能好于钢铁，不易生锈，故C错误；C、在铁塔的表面喷上一层油漆，可以防止金属和水以及空气接触，故C错误；D、埋在地下的钢管与锌块相连后，形成原电池，金属铁做正极，该极金属被保护，不易生锈，故D错误故选A20下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）APCl5BP4CCCl4DNH3【考点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质【分析】化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层
26、电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断【解答】解：APCl5中Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A错误；BP原子最外层电子数是5，P4中两个P原子之间存在3个共用电子对，则P4中P原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，但是单质不是化合物，故B错误；CCCl4中Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，
27、所以满足8电子结构，故C正确；DNH3中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，故D错误；故选C21图是土豆电池的示意图土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）AFe用作正极BCu片质量减少C电子由Fe并经导线流向Cu片D实现了电能向化学能的转化【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据金属的活泼性知，Fe作负极，Cu作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答【解答】解：A该原电池中，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极，故A错误；B铁为负极，发生氧化反应，正极上的金属Cu不会参加电极反应，故B错误；CFe作负极，铜作正
28、极，电子从Fe沿导线流向Cu，故C正确；D形成原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；故选C22下列有关原电池的说法中正确的是（）A在外电路中，电子由负极流向正极B在内电路中，电子由正极流向负极C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D原电池工作时，一定不会伴随着热能变化【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，阳离子会移向正极【解答】解：A、在内电路中是阴阳离子移动，外电路中电子由负极流向正极，故A正确；B、在内电路中是阴阳离子移动，外电路中电子由负极流向正极，故B错误；C、
29、原电池工作时，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，故C错误；D、原电池工作时，化学能转变为电能，同时可能会伴随着热量变化，故D错误故选A23下列说法正确的是（）参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反
30、应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响故选A24对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（）A碳和水反应吸收131.3 kJ热量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ【考点】反应热和焓变【分析】A、反应的热量变化和反
31、应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量【解答】解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C25下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电【考点】
32、离子化合物的结构特征与性质【分析】熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，分子晶体或原子晶体在熔融状态下不导电，据此分析解答【解答】解：A可溶于水的化合物晶体不一定是离子晶体，如HCl等，故A错误；B具有较高熔点的化合物晶体不一定是离子晶体，如二氧化硅等，故B错误；C水溶液能导电的化合物晶体不一定是离子晶体，如醋酸、硫酸等，故C错误；D熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，所以一定是离子晶体，故D正确；故选D26下列电子式书写正确的是（）ABCD【考点】电子式【分析】A、硫化钠中存在钠离子和硫离子，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子及所带电荷；B、NH3属于共价化合物，不存在
33、离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；C、氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；D、水为共价化合物，不存在阴阳离子【解答】解：A、Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；B、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故B正确；C、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；D、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故D错误，故选B27在10L容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增
34、加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A0.003mol/（Ls）B0.045mol/（Ls）C0.006mol/（Ls）D0.009 mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据化学反应速率的定义进行计算【解答】解：3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，则H2的物质的量增加0.12mol=0.18mol，故v（H2）=0.006mol/（Ls），故选C28下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂D1个N
35、N键断裂的同时，有6个NH键形成【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答【解答】解：A、1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C错误；D、1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成，表示的都是正反应速
36、率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A三、填空题（共30分，每空2分）29回答下列问题：（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：属于阳离子结构的粒子是B（填字母序号，下同）；A粒子的半径B粒子的半径（填“”、“”或“=”）（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H=+88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是M（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）2C（g），开始时，A的浓度为2molL
37、1，B的浓度为4molL1，2min后，A的浓度减少0.8molL1，则v（B）=0.6 molL 1min1，v（C）=0.4 molL 1min1在2min末，C的浓度是0.8 mol/L，B的浓度是2.8 mol/L【考点】原子结构示意图；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡的计算【分析】（1）因为阳离子的核内质子数核外电子数，所以可知图中哪种粒子为阳离子；AB粒子为不同种元素的微粒，电子层相同，而核电荷数越大，半径越小；（2）依据转化过程中M、N的能量高低分析判断，能量越高越活泼；（3）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；（4
38、）根据v=计算出v（A），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算；由C=vt计算出2min内c（C）、c（B）的大小分析【解答】解：（1）因为阳离子的核内质子数核外电子数，故B为阳离子；A、B粒子为不同种元素的微粒，电子层相同，而核电荷数越大，半径越小，故B的半径小于A，故答案为：B；（2）转化过程是吸热反应，故M的能量低于N，而物质的能量越低物质越稳定，故说明M稳定，故答案为：M；（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/m
39、ol；（4）v（A）=0.4molL 1min1，根据速率之比等于化学计量数之比可得：v（B）=v（A）=0.4molL 1min1=0.6 molL 1min1；v（C）=v（A）=0.4 molL 1min1；故答案为：0.6 molL 1min1；0.4 molL 1min1；c（C）=0.4 molL 1min12min=0.8mol/L，则2min末C的浓度为0+0.8mol/L=0.8mol/L；c（B）=2min0.6 molL 1min1=1.2mol/L，则2min末B的浓度为4mol/L1.2mol/L=2.8mol/L，即c（C）=0.8 mol/L，c（B）=2.8 m
40、ol/L故答案为：0.8 mol/L；2.8 mol/L30按如图所示装置进行探究实验：电解CuCl2溶液（1）实验现象：阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层Cu；阳极：石墨棒上有气体产生，湿润的KI淀粉试纸变成蓝色（2）电解过程分析：通电前：CuCl2在水溶液中电离，电离方程式：CuCl2=Cu2+2Cl，通电时：Cu2+趋向阴极（填“阳”或“阴”）电极反应式：阳极：2Cl2e=Cl2，电解的总方程式：CuCl2Cu2+Cl2【考点】电解原理【分析】（1）电解CuCl2溶液，阴极：发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2+2e=Cu；阳极：发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl2e=Cl2，氯气能使
41、湿润的KI淀粉试纸变蓝，以此解答该题；（2）书写电离方程式首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质分步电离，多元弱酸分步电离，多元弱酸的酸式根离子不能拆【解答】解：（1）电解CuCl2溶液，阴极：发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2+2e=Cu；阳极：发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl2e=Cl2，氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故答案为：Cu；气体；蓝色；（2）氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式为：CuCl2=Cu2+2Cl，通电时，Cu2+趋向阴极，阳极：发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl2e=Cl2，电解总方程式为CuCl2Cu2+Cl2，故答案为：CuCl2=Cu2+2Cl；阴；2Cl2e=Cl2；CuCl2Cu2+Cl22016年5月7日