1、河北唐山市20142015学年度高三年级摸底考试理科综合能力试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。共300分。考生注意： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cu-64
2、 Na-23 Cl-355 Ca-40 Zn-65 Pd-106第I卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关ATP的叙述，错误的是 A植物叶肉细胞产生ATP的过程中并不都伴随有H的生成 B细胞分裂时ATP水解和合成都加快 C光合作用和有氧呼吸产生的ATP均在膜上进行 D线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用2科学家做过这样的实验：先准备好含有Ca2+、Mg2+、Si4+的一定量培养液两等份，再将水稻和番茄分别放在上述培养液中培养。一段时间后，两种培养液中离子浓度的变化如图所示。依此分析，下列说法正确的是 A本实验的自变量是
3、不同种类的离子 B水稻培养液中的Mg2+和Ca2+浓度升高是由于水稻吸收水分的相对速率大于吸收Mg2+和Ca2+的相对速率 C番茄细胞膜上运载Si4+的载体比运载Ca2+、Mg2+的载体多 D水稻培养液中的各种离子浓度变化程度不同的根本原因是基因不同3下列关于基因的叙述正确的是 ADNA的复制只发生在分裂间期，复制的场所只能是细胞核 B一个基因转录时其两条链可同时作为模板，提高转录效率 C观察细胞有丝分裂中期染色体形态可判断基因突变发生的位置 D控制豌豆红花和白花的基因的根本区别是脱氧核苷酸的排列顺序不同4下列有关免疫调节的叙述正确的是 A浆细胞进行分裂并分泌抗体 B浆细胞、记忆细胞、效应T细
4、胞均能特异性识别抗原 CT细胞释放的淋巴因子不能使受到抗原刺激的B细胞增殖 D感染病毒后，通常需体液免疫和细胞免疫共同作用才能彻底清除病毒5下列对有关实验的描述中，正确的是 A调查人群中某种遗传病的遗传方式时，应选择有遗传病史的家系进行调查统计 B可用标志重捕法调查各样地土壤中动物类群数 C在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂快的速率 D低温诱导洋葱染色体数目变化的实验，在高倍显微镜下可以观察到细胞从二倍体变为四倍体的过程6某植被严重破坏的陡坡在封山育林后若干年内，经历了一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段，其典型三个植物
5、物种的种群密度变化右图所示。下列说法不正确的是 A整个过程就是一个群落的次生演替过程 B物种由盛到衰主要受环境中土壤条件的影响 C图中bc阶段，物种比物种更能耐受弱光环境 D在各个阶段群落中都存在明显的分层现象7化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8有机物的一元取代产物有 A8神 B6种 C4种 D3种9下列离子方程式正确的是 A用CH3COOH溶解CaCO3
6、: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C02 BFe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3+SO42-+Ba2+3OH Fe（OH）3+ BaSO4 C硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+ SO2 =2NH4+ SO32-+H2O DCu溶于浓HNO3：Cu+ 4H+ 2NO3一=Cu2+ 2NO+ 4H2O10X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：XZ W BY的阳
7、离子半径比W的阴离子半径小 CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXW D室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pHc（A2-）c(H+）c（OH）C0.0lmolL-l的H2A溶液pH=2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个符合题目要求，1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得0分，有错选的得0分。14南京青奥会开幕式中，河南少林塔沟武术学校的学员，在滑轮的拖拽下高高飞起，和他的同学们一起完成了筑梦之塔的实验，现在把他们某次训练过程中的情节简
8、化成如下模型：地面上的人通过定滑轮用钢丝将某学员拉到24m高处静止，然后将其拉到42m高处静止，如图所示。忽略滑轮与轴之间的摩擦以及钢丝的质量，前后两次比较 A地面上的人受到的支持力变小B地面上的人受到的摩擦力变大C该学员受钢丝拉力变小D滑轮受到钢丝的作用力变大15如图是A、B两车做直线运动的xt图象，则下列说法正确的是At=tl时，两车第一次相遇Bt=tl时，两车的加速度都大于零Ct=t2时，两车的速度方向相同D在运动过程中，A车总比B车快16太阳系各行星可近似看成在同一平面内沿同一方向绕太阳做匀速圆周运动。设天王星公转周期为T1，公转半径为R1；地球公转周期为T2，公转半径为R2。当地球和
9、天王星运行到太阳两侧，且三者排成一条直线时，忽略二者之间的引力作用，万有引力常量为G，下列说法正确的是A天王星公转速度大于地球公转速度B地球与天王星相距最近至少需经历C太阳的质量为D天王星公转的向心加速度与地球公转的向心加速度之比为17矩形导线框abcd固定在变化的磁场中，产生了如图所示的电流（电流方向abcda为正方向）。若规定垂直纸面向里的方向为磁场正方向，能够产生如图所示电流的磁场为18将长为L的导线弯成六分之一圆弧，固定于垂直纸面向外、大小为B的匀强磁场中，两端点A、C连线竖直，如图所示。若给导线通以由A到C、大小为I的恒定电流，则导线所受安培力的大小和方向是 A ILB，水平向左 B
10、 ILB，水平向右 C ，水平向右 D ，水平向左 19长期以来，在研究物体运动原因的过程中，人们的经验是：要使一个物体运动，必须推它或者拉它。因此，人们直觉地认为，物体的运动是与推拉等行为相联系的，如果不再推、拉，原来的运动便停下来。关于物体运动原因的结论正确的是 A亚里士多德认为：必须有力作用在物体上，物体才能运动 B伽利略认为：力不是维持物体运动的原因 C笛卡尔指出：如果运动中的物体没有受到力的作用，不停下来也不偏离原来的方向 D牛顿提出：-切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，除非作用在它上面的力迫使它改变这种状态20在研究平抛运动时，应通过多次实验确定若干个点，描绘出平抛运动的轨迹
11、。在实验中的下列操作正确的是 A实验中所用斜槽末端的切线必须调到水平 B每次实验中小球必须由静止释放，初始位置不必相同 C每次实验中小球必须从光滑斜槽同一位置由静止释放 D在研究平抛运动时，须用重锤线确定y轴方向21如图所示，竖直平面内有光滑轨道ABCD，其中BC段为半径为尺的四分之一圆弧，分别与竖直轨道AB和水平轨道ACD相切。一长为R的轻杆两端分别固定质量均为刀l小球P、Q（P、Q可视为质点），将轻杆固定在图示位置，小球Q与B点相距R。现让轻杆与小球组成的系统从静止开始下滑 A小球Q到B点时速度大小为 B小球Q到C点时速度大小为 C小球P到C点时速度大小为 D小球P到C点时速度大小为第卷（
12、共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题22（8分）如图，用气垫导轨装置探究“加速度与滑块受力的关系”，用钩码m通过细绳拉动滑块M，使之从静止开始做匀加速直线运动，通过力传感器读出细绳的拉力F。（1）本实验中，钩码质量m、滑块质量M的关系为（ ） AmM BmM Cm=M D对m、M的大小关系没有特殊要求（2）实验中，用游标卡尺测量滑块遮光条的宽度如图所示，读数为d=_ mm；由连接光电门的毫秒计时器读出遮光条的挡光时间如图所示，t= s；用刻度尺读出起始点到光电门的距离为x
13、= 5000cm，则滑块运动的加速度表达式a=_ （用d、t、x表示），其值为a= m/s2。23（7分）用伏特表、安培表测量电源的电动势和内电阻，有下列实验器材：A一=1 5I干电池（电动势约为15V，内阻约为12）B电压表V（量程2V，内阻约为2k）C电流表A（量程06A，内阻约为05）D滑动变阻器R（最大电阻10）E电键、导线若干（1）在下面的方框中画出实验电路图；（2）某同学将测出的数据标在下面的U-I图中，请你画出图线并求出电源的电动势为 V，内阻为 。24（14分）某物体A静止于水平地面上，它与地面间的动摩擦因数u=02，若给物体A一个水平向右的初速度v0=l0m/s，g=l0m/
14、s2。求：（1）物体A向右滑行的最大距离：（2）若物体A右方x0=12m处有一辆汽车B，在物体A获得初速度v0的同时，汽车B从静止开始以a=2m/s2的加速度向右运动，通过计算说明物体A能否撞上汽车B？25（18分）如图所示，平面直角坐标系xoy，第一象限内有一直角三角形ABC区域内存在匀强磁场，磁感应强，大小为B=；第四象限内存在匀强电场，方向与x轴负方向成30o角，大小为一带电粒子质量为m，电荷量+q，自B点沿BA方向射入磁场中已知A CB=30o，AB=2（2+），长度单位为米，粒子不计重力。 （1）若该粒子从AC边射出磁场，速度方向偏转了60o，求初速度的大小：（2）若改变该粒子的初速
15、度大小，使之通过y轴负半轴某点M，求粒子从B点运动到M点的最短时间。26（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点，/溶解度/l00g水正丁醇7408011809冰醋酸60 1045 1181互溶乙酸正丁酯1160882 126107操作如下：在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 34滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。将干
16、燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管 （填a或b）端管口通入。（2）仪器A中发生反应的化学方程式为_ 。（3）步骤“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是： 。（4）步骤中，H lO%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。（5）进行分液操作时，使用的漏斗是_ （填选项）。（6）步骤在进行蒸馏操作时，若从118开始收集馏分，产率偏_ （填“高”或者“低”）原因是_（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。27（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4FeO
17、42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。同浓度的高铁酸钾在pH为474、700、1150的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，
18、此反应的离子方程式：_ 。制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极材料为_ ，正极反应为：_ 。（4） 25时，CaFeO4的Ksp=454l0-9，若要使1000 L，含有20l04 molL-l K2FeO4的废水中的c（FeO42）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为_ mol。28（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+C
19、O2（g）,K1，H1= 2184 kJmol-l（反应I） CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g），K2，H2= -87,8 kJmol-l（反应II）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的H= ；平衡常数K=_ （用K1，K2表示）。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：前100 s 内v（SO2）= mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为 。（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ 。A体系中气体的平均摩
20、尔质量不再改变Bv（CO）=v（CO2）CCO的转化率达到了最大限度D体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量用n（CO）表示对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_ 。图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的 理由是_ 。29（11分）某研究小组对一蓖麻新品种种子萌发和幼苗生长过程开展研究。首先将蓖麻种子置于水分（蒸馏水）、通气、光照等条件适宜的环境中培养，
21、定期检测萌发种子中的某些物质及干重的变化，结果如图所示。据图分析：（1）蓖麻种子中主要的储能物质是_ 。等质量的脂肪和糖类彻底氧化分解时耗氧量更多的是_ 原因是_ 。（2）第26天，种子从外界吸收_ _，参与细胞内生化反应，导致干重增加。6天后种子干重减少的主要原因是_ 。（3）第4天，实验小组测得种子吸收的O2和释放的CO2,之比为1：4，此时蓖麻细胞呼吸以 方式为主，其场所是_ _ ，该方式分解的葡萄糖占被细胞呼吸分解葡萄糖总量的_ 。（4）第10天之后种子干重开始增加，光合作用开始于 （第十天之前、第十天、第十天之后）30（12分）控制菜粉蝶体色的基因为A、a，雄性中有黄色和白色，而雌性
22、都是白色。控制触角类型的基因为Bb，触角有棒形和正常，且雄性和雌性中都有棒形触角和正常触角。请根据下表三组杂交组合，分析回答下列问题。（1）控制菜粉蝶体色的基因位于 染色体上，根据组合 可确定基显隐性。（2）让组合二Fl中的白色正常雄性个体与白色棒形雌性个体自由交配，则后代雄性中表现型及其比例为 。（3）若让组合三亲本中的雄性个体与组合一亲本的雌性个体杂交，若后代中雄性个体黄色：白色=3:1，则组合三亲本中的雌性个体的基因型_ ；若后代中雄性个体全为黄色，则组合三亲本中的雌性个体的基因型_ 。31（9分）在外界环境发生剧烈变化的情况下，人体仍能通过自身的调节作用，维持内环境的相对稳定。（1）人
23、在炎热夏季室外活动时，皮肤的感受器接受刺激后产生兴奋，沿相关神经传到位_ 的体温调节中枢，最终使汗腺分泌加强，皮肤毛细血管舒张以增加体温保持稳定。汗液分泌增多会使细胞外液的渗透压_ ，下丘脑产生的抗利尿激素_ ，从而导致尿量_ 。（2）人在饥饿时遇到寒冷刺激，会表现出面色苍白，全身颤抖。此时体内血糖浓度_ ，细胞产热不足以维持正常体温，所以通过_ 方式加速热量的产生，全身颤抖。另一方面通过 ，减少热量散失，所以面色苍白。（3）以上可说明，人体生命活动是受 调节的。32（7分）某生物兴趣小组的同学用河水、池泥、水藻、植食性小鱼等材料制作了2个生态瓶（如图所示），并用凡士林将广口瓶密封，观察其稳定
24、性。回答下列问题：（1）每个生态瓶构成一个 ，其中各种生物存活时间更长的是_ 瓶，原因是 。（2）小鱼为水藻提供_ ，加速生态系统的 。（3）当甲瓶达到稳定状态时，向瓶中投放一定数量的植食性小鱼，水藻的种群密度将 ，其抵抗力稳定性将_ 。33（1）（6分）下列关于热力学第二定律说法正确的是（ ）A所有符合能量守恒定律的宏观过程都能真的发生B一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的C机械能可以全部转化为内能，而内能无法全部用来做功以转换成机械能D气体向真空的自由膨胀是可逆的E热运动的宏观过程会有一定的方向性（2）（9分）如图所示，开口向上粗细均匀的玻璃管长L=l00cm，管内有一段高h=20c
25、m的水银柱，封闭着长a=50cm的空气柱，大气压强P0=76cmHg，温度t0=27。求温度至少升到多高时，可使水银柱全部溢出？34（1）（6分）某横波在介质中沿x轴传播，图甲是t=ls时的波形图，图乙是介质中x=2m处质点的振动图象，则下列说法正确的是A波沿x轴正向传播，波速为1m/sBt=2s时，x=2m处质点的振动方向为y轴负向C在t=ls到t=2s的时间内，x=0,5m处的质点运动速度一直增大D在1s的时间内，波动图象上任意质点通过的路程都是l0cmEx=lm处质点和x=2m处质点振动步调总相反（2）（9分）如图所示，ABC为一直角棱镜，A=30o，AB宽为d，现一宽度等于AB的单色平
26、行光束垂直AB射入棱镜内，在AC面上恰好发生全反射，求：I棱镜的折射率；II由AC面直接反射到AB面或BC面上的光束，在棱镜内部经历的最长时间。（光在真空中的速度为c）35（1）（6分）如图所示为氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在自发跃迁中放出一些光子，用这些光子照射逸出功为225ev的钾，下列说法正确的是 A这群氢原子能发出三种不同频率的光 B这群氢原子发出光子均能使金属钾发生光电效应 C金属钾表面逸出的光电子最大初动能一定小于12.09evD金属钾表面逸出的光电子最大初动能可能等于9.84evE金属钾表面逸出的光电子最大初动能可能小于7.95ev （2）（9分）如图所示，
27、在光滑的水平面上静止放置AB两个物块，中间夹有自然长度的轻弹簧（轻弹簧只与B栓接着），物块A的质量为MA=0996kg，物块B的质量为MB=300kg，有一颗质量为m=0004kg的子弹以v0=l00m/s水平速度击中并停留在物块A中，子弹与物块A作用时间极短。求：I子弹停留在A中的瞬间，木块A的速度；II物块A运动起来后，弹簧的最大弹性势能和A的最小速度。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 有机合成中常用的钯活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃
28、物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：_ 。（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd（NH3）42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室检测溶液pH的操作方法是： 。（5）“焙烧2”的目的是： 。（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3A+B+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素
29、，其中Pd元素的质量分数为424%，H元素的质量分数为08%。则A的化学式为 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 A HCl BHF C S
30、O2 D SCl2（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为_ 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。38【化学选修5有机化学基础】（15分） 芳香族化合物A，分子式为C9H9OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示：（1）A的结构简式为 。（2）AE的反应条件为
31、；CD的反应类型为 。（3）写出BC第步的反应方程式 。（4）B的一种同系物F（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有_ _种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式 。（5）已知：由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B： 反应I的试剂及条件为 ：反应IV所用物质的名称为 ；反应III的化学方程式为 。39【生物选修1：生物技术实验】（15分）根据相关知识，回答关于果酒、果醋和腐乳制作的相关问题。（1）当 、 时，醋酸菌将葡萄汁中的糖分解成醋酸。（2）在 条件下，重铬酸钾与酒精发生反应呈现_ 色。（3）下图为腐乳制作的实验流程示意图，据图回答下列问题图
32、中A代表 ，其主要目的是_ ，同时还能_ _；在配制卤汤中酒的含量一般控制在_ 左右，加酒含量过高腐乳成熟时间将会 ；酒精含量过低， ，可能导致豆腐腐败。40【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）胚胎工程的许多技术，实际是在体外条件下，对动物自然受精和早期胚胎发育条件进行的模拟操作。请根据动物受精和早期胚胎发育过程回答下列问题：（1）在动物体内卵子的发生过程中，减数第一次分裂完成的时间是在雌性个体 ，当次级卵母细胞发育到 时期时才具备与精子受精的能力，受精的场所是 ，判断卵子是否受精的重要标志是_ 。（2）受精过程中防止多精入卵的两道屏障是_ 和 。（3）胚胎发育过程首先是卵裂，所得每个子
33、细胞的体积比受精卵_ _，胚胎发育到 期会导致透明带破裂，胚胎从中伸展出来，这一过程叫做孵化。（4）胚胎干细胞是由囊胚的_ 或 中分离出来的一类细胞，在人类疾病治疗和科学研究中有着广泛的应用。参考答案生物部分（共90分）A卷 1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.BB卷 1.C 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B29. （11分，除特殊说明外，每空1分）（1）脂肪；脂肪；脂肪分子中氧的含量远远少于糖类，而氢的含量更多（2）水分；种子进行细胞呼吸，分解了有机物（3）无氧呼吸 细胞质基质 9/10（2分） （4）第十天之前（2分）30. （12分）（1）常染色体；一；（每空2分）（2）黄
34、色正常：黄色棒形：白色正常：白色棒形=2:1:6:3（全对2分）（3）AAbb（3分）；AAbb或Aabb或aabb （3分，答对1个1分）31. （9分，每空1分）（1） 下丘脑 散热（血流量） 上升 增加 减少 （2）下降 骨骼肌收缩 皮肤毛细血管收缩（3）神经-体液32. （7分，每空1分）（1）生态系统 甲 甲瓶有光照，植物能进行光合作用（2）CO2等无机物 物质循环（3）下降 降低 39.（15分；前5空每空1分，后5空每空2分）（1）氧气；糖源都充足（2）酸性；灰绿色（3）加盐腌制；析出豆腐中的水分，使豆腐块变硬；抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质12%；延长；不足以抑制微生物的
35、生长； 40. （15分；前5空每空2分，后5空每空1分）（1）排卵前后 M中期 输卵管 在卵细胞膜和透明带的间隙可以观察到两个极体（2）透明带反应 卵细胞膜反应（顺序可颠倒）（3）小 囊胚（4）内细胞团 原始性腺物理部分A卷14A 15B 16B 17D 18C 19BCD 20AD 21ACB卷14B 15A 16B 17D 18D 19BCD 20AD 21AC22（1）D （2分）（2）4.2 （2分） 210-3 （1分） （2分） 4.41m/s2（1分）VA23(1)如图 （3分）(2) 图线略（1分） 1.47-1.52（1分） 0.95-1.1（2分） 24（14分）解：（1
36、）由牛顿第二定律得 mg = ma0 2分 a0 = 2 m/s2 根据 v2 v02 = - 2 a0 x 2分x = 25m 1分(2)假设二者不相撞，设经过时间t二者有共同速度v则对物体A v = v0 a0t 2分 对汽车B v = at 1分 v = 5 m/s t = 2.5 s该过程中物体A的位移 xA = t = 18.75m 2分O 160ABCv1该过程中汽车B的位移 xB = t = 6.25m 2分因为 xA xB + x0故物体A能击中汽车B2分其他方法正确同样得分。25.解：（1）设此时半径为r1，则v2xABCyoEv2o2GFD r1sin60= 2(2+)2分
37、由牛顿第二定律得： qv1B = 2分 v1 = (m/s) 2分(2)若粒子在磁场中运动轨迹与y 轴相切，则运动时间最短，依题意，此时粒子半径 r2= AB=2（2+）m 1分由牛顿第二定律得： qv2B = 分 v2 = 2 m/s周期 T = 分又由几何关系知 BO2D = 120所以磁场中时间 t1 = T = 分过D点做x轴的垂线，垂足为F，则OC+AC = DF+ r2+ r2sin301分 DF = ( m)设DGF = ，则 tan = FG = m sin = DG = 3m 1分 粒子要真空中运动时间 t2 = = s 1分另外：r2 = OF + r2cos30 1分 O
38、F = 1 m OG = OF + FG = m电场中x轴方向粒子初速度大小为 v2 cos = 1 m/s 1分加速度大小为 a = cos30= m/s2 1分由 OG = - v2 cost3 + at32 得1分 t3 = 10 s 最短时间为t = t1 + t2+ t3 =+ s 1分其他方法正确同样得分。33（1）BCE（2）解：开始温度升高时，气体压强不变，气体体积膨胀，水银柱上升。当水银柱上升至管口时，温度再升高，水银就会开始溢出，这时的气体压强随水银的溢出而减小，气体的体积在不断增大，温度不需要继续升高，设该温度为t2，剩余的水银柱的高度为x，玻璃管的横截面积为S。气体的初
39、始状态P1=P0+h V1=aS T1=300K气体的末状态 P2=P0+X V2=(100-X)S T2=273+ t2根据理想气体状态方程=，即= 3分要使剩余气体全部溢出的温度t2最高，则（76+x）（100x）必为最大。3分又因为76+x+100- x=176为常数，所以当76+x=100x，即x=12cm时，（76+x）（100x）有最大值。=16，t2=211，水银全部溢出。3分34. 选修3-4 (15分)（1）BDE （2）解：.由几何关系，入射光束在AC面上的入射角为临界角C=1=30OEDBCA n= 2分 n=21分.当光束射向B点时，路径最长，时间最长。根据反射定律，D
40、OE=BOE=30,则OBA=30由AODBOD，得BD= 2分光束的最长路径:x=BDtan30+=1分 n= 1分最长时间t= 1分 t= 1分35. 选修3-5 (15分)（1）ACD （2）解：.子弹与A发生相互作用，动量守恒，设木块A获得速度v1，mv0=(m+MA)v1 2分得v1=0.4m/s 1分.当AB有共同速度v2时，弹簧有最大弹性势能。(m+ MA) v1=(m+ MA + MB) v2 2分得v2=0.1m/s(m+ MA)v12= (m+ MA + MB)v22+EP 1分得EP =0.06J设AB经相互作用刚好分离时的速度分别为vA、vB，动量守恒：(m+ MA)
41、v1=(m+ MA) vA+ MB vB 1分机械能守恒：(m+ MA)v12=(m+ MA )vA2+(m+ MB)vB2 1分得vA= 0.2m/s vB =0.2m/s 1分vA0,说明已反向，则木块A的最小速度为0.化学部分（108分）A卷7A8B9C10B11C12D13DB卷7A8C9C10B11C12D13B26（13分）（1）a（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）（5）C（1分）（6）高（1分）会收集到
42、少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）（7）65%（或65.1） （2分）27. （15分）(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（2分） 11.50（2分）（2）3:1（2分） 2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（2分）Fe+8OH6e=FeO42+4H2O（2分）（3）Zn（1分） FeO42+4H2O+3e= Fe(OH)3+5OH（2分）（4）2.2710-2（2分）28（15分）（1）394kJ/mol (2分) （2分）（2）0.009（1分） 60%（2分）（3）使用催化剂（
43、1分），AC（2分）（4） c （2分）低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1（2分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）（2） HCOOHPdOPdCO2H2O（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（2分）（5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH4e=N2+4H2O（2分）（7） H2PdCl4（2分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）A（1分）（3）碘（2分）（4）D（2分）（5）sp3杂化（2分）N2 或 CO（2分）（6）CaO2 （2分） （2分）38【化学一选修5有机化学基础】（15分）（1）（2分）（2）氢氧化钠醇溶液加热（2分）酯化（取代）反应（1分）（3）（2分）Cu2O+3H2O（4）10（2分）OOCCH3 （2分）（5）Cl2光照（1分）乙醛（1分）（2分）