1、二十 自然界中的硫学习理解 共 45 分一、选择题(本题共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分)1(2021日照高一检测)大约在 4000 年前，埃及人已经会用硫燃烧所形成的二氧化硫来漂白布匹。下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是()主要以游离态存在 主要以化合态存在 存在于海洋中 存在于地壳中 存在于地球大气中ABC D【解析】选 B。海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。2(2021广州高一检测)一定条件下，能由两种单质直接化合而成的化合物是()ASO3 BCuSCFeCl2 DCu2S【解析】选 D。S 和变价金属反应，一般生成低
2、价态的物质，如 Fe、Cu 分别与 S反应生成 FeS、Cu2S，故 D 项正确。3(2021合肥高一检测)物质氧化性的强弱可以从多方面得到证明，下列能说明Cl2 的氧化性比 S 的氧化性强的事实是()A通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为2 价而氯被还原为1 价D与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态【解析】选 D。物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B 两项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C 项错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧
3、化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明 Cl 得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。4(2021潍坊高一检测)a g 硫在 b g 氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为()A a32 22.4 LB b32 22.4 LC b16 22.4 L D无法确定【解析】选 B。硫与氧气反应生成二氧化硫，反应后生成的二氧化硫的体积与参加反应的氧气的体积相等，所以无论氧气过量还是不足，最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。5(2021烟台高一检测)下列有关硫的说法不正确的是()A硫是一种不溶于水的淡黄色固体B硫单质能与铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性C硫在空气中燃烧的产
4、物是二氧化硫D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【解析】选 D。硫是一种不溶于水的淡黄色固体，A 项正确；硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫而非三氧化硫，C 项正确，D 项错误。【补偿训练】下列有关硫的说法正确的是()A硫可溶于水B硫易溶于二硫化碳C硫单质在与 Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D硫在自然界中只以化合态形式存在【解析】选 B。硫不溶于水，易溶于二硫化碳，A 项错误，B 项正确；S 与 O2反应时作还原剂，C 项错误；硫在自然界中可以以单质形式存在，D 项错误。6(2021济南高一检测)在反应 3S6NaOH=Na2SO32Na2S3H2O 中，被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是()
5、A12B21C34 D13【解析】选 A。在反应 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O 中，由 SNa2SO3，硫元素的化合价由 0 价升高为4 价，被氧化，由 SNa2S，硫元素的化合价由 0价降低为2 价，被还原，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为 12，则质量之比为 12，故选 A。二、非选择题(本题共 1 小题，共 15 分)7硫在单质气体 A 中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 B；通常情况下 C 为无色液体，B、C、D 是氧化物；E、F 和 X 都是酸，G 是白色沉淀。(1)E 的化学式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的
6、化学方程式为_。【解析】硫在单质气体 A 中燃烧发出蓝紫色火焰，应为硫在氧气中的燃烧，生成二氧化硫气体，则 A 为 O2，B 为 SO2，D 为 SO3，通常情况下 C 为无色液体，应为 H2O，则 E 为 H2SO3，F 为 H2SO4，G 为 BaSO4，X 为 HCl，(1)由以上分析可知 E 为 H2SO3。(2)反应为硫在氧气中的反应，化学方程式为 SO2=点燃 SO2。(3)反应为 SO3 和水的反应，生成硫酸，化学方程式为 SO3H2O=H2SO4。(4)反应为硫酸和氯化钡的反应，化学方程式为 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。答案：(1)H2SO3(2)SO2=点燃SO
7、2(3)SO3H2O=H2SO4(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 应用实践 共 35 分一、选择题(本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分)8在实验探究活动中将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是()ACO BSO2 CHCl DH2【解析】选 B。CO、H2 与稀 Na2S 溶液不反应，无浑浊，A、D 项错误；二氧化硫具有氧化性，与 Na2S 反应生成 S 沉淀，则可以使溶液变浑浊，B 项正确；因为 HCl 的酸性比硫化氢强，所以足量 HCl 气体通入稀 Na2S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，C 项错误。9实验室常用热的 NaOH
8、溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH3S=2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是()A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性【解析】选 D。在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。10(2021济南高一检测)0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应，质量增加 1.6 g，则这种单质是()ACu BFe CAl DMg【解析】选 A。增加的质量是参加反应的硫的质量，n(S)1.6 g32 gmol1 0.05 mol，即单质与硫按 21 的比例反应，2CuS=Cu2S，FeS=FeS，2Al3S=Al2S3，
9、MgS=MgS，符合题意的只有 Cu。11已知铁氰化钾溶液遇 Fe2会生成蓝色沉淀，将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀【解析】选 D。将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，再加入 NaOH 溶液，FeCl3 与NaOH 反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，即使 SO2 与 Fe3不发生氧化还原反应，也会有红褐色沉淀生成，不能证明
10、 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应，故 A 错误；加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使 SO2 与 Fe3不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，不能证明 SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，故 B 错误；加入酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，即使 SO2 与 Fe3不发生氧化还原反应，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，故 C 错误；加入 K3Fe(CN)6(铁
11、氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在 Fe2，说明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应，故 D 正确。二、非选择题(本题共 2 小题，共 19 分)12(9 分)化学探究小组为了探究铁和硫反应的产物中铁的化合价，设计了一个实验，如图所示：请回答下列问题：(1)混合粉末中硫粉需过量，原因是_。(2)反应在“稀有气体环境中”进行的原因是_。(3)操作的作用是_，也可改用_。(4)操作稀硫酸煮沸的目的是_。【解析】(1)硫粉与铁粉共热，由于硫原子得电子能力较弱，生成低价的硫化亚铁，但铁与稀硫酸反应也产生 Fe2，因此铁粉的量要少。(2)稀有气体环境可防止氧气氧化 Fe 或 Fe2而
12、影响对 FeS 的检验。答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣中含有铁粉，与稀硫酸反应生成 Fe2干扰实验(2)防止氧气参加反应(3)除去混合物中的硫粉 CS2(4)除去 H2SO4 中溶解的 O213(10 分)亚硫酸钠在食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂。也用于医药合成，生产脱水蔬菜时用作还原剂；用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等；实验室用于制备二氧化硫，已知 Na2SO3 中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3 溶液、稀硫酸、NaOH 溶液。(1)要证明 Na2SO3 具有还原性，
13、应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。(2)要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有_，实验现象是_，反应的离子方程式为_。【解析】(1)亚硫酸钠中4 价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在题给的试剂中溴水具有强氧化性。(2)亚硫酸钠中4 价硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，4 价的硫才被还原成单质硫，因此要证明亚硫酸钠的氧化性，应选用的试剂是稀硫酸、Na2SO3 溶液、Na2S 溶液。答案：(1)溴水、Na2SO3 溶液 溴水褪色H2OBr2SO23=2BrSO242H(2)稀硫酸、Na2SO3 溶液、Na
14、2S 溶液 溶液变浑浊 6HSO232S2=3S3H2O迁移创新 共 20 分非选择题(本题共 1 小题，共 20 分)14(2019北京合格考)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的。用工业废碱渣(主要成分为 Na2CO3)吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3 粗品。其流程如图：(1)为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是_(写出一种即可)。(2)如图流程中，加入 NaOH 后，发生反应的化学方程式为_。(3)亚硫酸钠粗品中常含有少量 Na2SO4，原因是_。(4)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4 的方案是在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸
15、馏水溶解，_，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。【解析】(1)可采取搅拌、粉碎、加热等措施加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解。(2)加入 NaOH 后，发生反应的化学方程式为 NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O。(3)亚硫酸钠粗品中常含有少量 Na2SO4，原因是含4 价硫的化合物被氧化。(4)BaSO4 不溶于盐酸，而 BaSO3 溶于盐酸，可利用该原理设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4。具体方案为在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。答案：(1)搅拌(或粉碎或加热)(2)NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O(3)含4 价硫的化合物被氧化(4)加入过量盐酸，再加入 BaCl2 溶液