1、三 研究物质性质的基本程序 学习理解 共 45 分一、选择题(本题共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分)1某同学查阅资料得知：氯、溴等统称为卤族元素，在性质上具有相似性，那么在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是()A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质【解析】选 C。探究溴单质的性质时，首先要观察溴的外观，再根据溴与氯气的性质之间的相似预测溴的化学性质，然后进行实验验证并对实验的现象
2、进行分析、解释，从而得出相关的结论。2(2021兰州高一检测)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有 HD加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀【解析】选 A。新制氯水中含有 Cl2，呈浅黄绿色，而氯水久置，HClO 会分解生成 HCl 和 O2，Cl2 不断与水反应最终为盐酸，故颜色不同，A 不正确；新制氯水中含次氯酸，能使有色布条褪色，B 正确；新制氯水和久置氯水中均含 H和Cl，C、D 正确。【补偿训练】(2021佛山高一检测)关于液氯和氯水的叙述正确的是()A二者为同一种物质B氯水具有酸性，液氯无酸性C久置氯水比新制氯水的漂白性强D氯水
3、和液氯均可用钢瓶存放【解析】选 B。A 项，液氯为纯净物，氯水为混合物，错误；B 项，氯水中含有盐酸、次氯酸，故有酸性，液氯中只含 Cl2，不具有酸性，正确；C 项，久置氯水中无 HClO，故无漂白性，错误；D项，氯水中含盐酸、次氯酸，不能用钢瓶存放，须用棕色玻璃瓶存放，错误。3(2021张家口高一检测)用漂白粉消毒过的自来水养金鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后，再注入鱼缸。这样做的主要目的是()A促使水中的次氯酸分解 B增加水中的微生物C提高水的温度D增加水中的含氧量【解析】选 A。自来水常用氯气消毒，经日晒可使次氯酸分解。4(2021泸州高一检测)氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯
4、气制备氯水的装置最合理的是()【解析】选 D。Cl2 有毒且在水中的溶解度较小，故需要把导管插入水中吸收氯气，并注意尾气处理。A、B 装置缺少尾气处理装置；C 装置的瓶塞上缺少与瓶外相通的导气管，故气体难以通入瓶中。5(2021西城区高一检测)0.9 g 某元素的单质与氯气反应后，质量增加 3.55 g，则这种元素是()AP BMg CAl DFe【解析】选 C。增加的质量就是 Cl2 的质量，所以 0.9 g 这种元素的单质能与3.55 g Cl2 反应。由关系式 2P3Cl2 或 2P5Cl2，MgCl2，2Al3Cl2，2Fe3Cl2可知，C 项符合题意。6漂白粉是生产生活中常用的消毒剂
5、。下列有关漂白粉的说法中，错误的是()漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸漂白粉性质稳定，可以敞口存放漂白粉能与少量 CO2、H2O 反应生成 Ca(HCO3)2 和 HClOA B C D【解析】选 C。漂白粉的性质相对于 HClO 来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO=光照 2HClO2，使漂白粉逐渐失效，故错误；与少量 CO2、H2O 反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，与过量 CO2 反应时才生成 Ca(HCO3)2，故错误。二、非选择题(本题共 1
6、 小题，共 15 分)7(2021大同高一检测)如图是一些含氯产品。(1)储氯钢瓶上应贴的标签为_(填标号)。A易燃品 B有毒品 C爆炸品(2)某清洗剂使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。84 消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出 84 消毒液与该清洗剂(有效成分为盐酸)混合后反应的化学方程式：_。(3)漂白粉的有效成分是_(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。注意事项(不超过 30 个字)：_。解释(用化学用语)：_。【解析】(1)氯气有毒，储氯钢瓶上应贴的标签为有毒品。(2)次氯酸钠具有强氧
7、化性，与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠，反应的化学方程式为 2HClNaClO=Cl2NaClH2O。(3)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，漂白粉容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸见光易分解，反应的方程式为 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO=光照 2HClO2，所以保存的注意事项是密封避光在干燥地方保存，避免受潮、避免与酸性物质接触。答案：(1)B(2)2HClNaClO=Cl2NaClH2O(3)Ca(ClO)2 密封避光在干燥地方保存，避免受潮、避免与酸性物质接触 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO=光照 2HC
8、lO2 应用实践 共 35 分一、选择题(本题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分)8(2021哈尔滨高一检测)下列叙述正确的是()AFe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应C盐酸可用于自来水的杀菌消毒D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO【解析】选 D。铁与氯气反应时生成 FeCl3，与盐酸反应时生成 FeCl2，A 项错误；Cl2 与铁在加热条件下易反应，常温下干燥的 Cl2 与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯，B 项错误；Cl2 与水反应生成的 HClO 可用于自来水的杀菌
9、消毒，C 项错误；H2CO3 的酸性强于 HClO，CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO，D 项正确。【补偿训练】(2021衡阳高一检测)一定量 Cl2 通入足量的水中，发生反应 Cl2H2O=HClOHCl。能说明该反应的产物中可能含有 Cl的是()A氯水具有漂白作用B氯水可与 FeSO4 溶液反应C氯水具有杀菌、消毒作用D氯水可与 AgNO3 溶液反应【解析】选 D。检验 Cl时，可取少量待测溶液于试管中，加入少量 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，振荡，若有白色沉淀产生，则证明此溶液中含 Cl。9向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、
10、红色等变化。下列叙述正确的是()A.过程溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是 HB过程溶液由红色变成无色，证明试管溶液不再呈酸性C过程溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有 ClD若向紫色石蕊溶液中持续加入 Na2O2 粉末，也会出现相同的颜色变化【解析】选 A。氯气与水反应方程式为 Cl2H2O=HClHClO，生成 HCl、HClO，酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故 A 正确；HClO 具有漂白性，过程溶液由红色变成无色，是次氯酸的漂白作用的结果，溶液中仍然含有盐酸，故 B 错误；形成饱和氯水溶液显浅黄绿色，因为溶解有氯气分子，故 C 错误；向盛有紫色石蕊溶液的试管中加入过氧化钠，过氧化钠和
11、水反应生成氢氧化钠，溶液呈蓝色，过氧化钠具有强氧化性使蓝色褪去，溶液颜色也不可能出现浅黄绿色、红色，故 D错误。【补偿训练】1(2021双鸭山高一检测)检测氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用湿润的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用氢氧化钠溶液【解析】选 B。HClO 具有漂白性，而干燥的 Cl2 不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与 HCl 气体区分；Cl2 能使湿润的有色布条褪色；气体通入 AgNO3溶液均可产生白色沉淀，因为 Cl2 与H2O 反应也产生 Cl。2现有盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液和新制氯水，可用
12、来区别它们的一种试剂是()AAgNO3 溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液D饱和食盐水【解析】选 C。盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl 溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH 溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。10(2021怀化高一检测)如图所示，A 处通入Cl2，当关闭 B 阀时，C 处红色布条没有明显变化，当打开 B 阀时，C 处的湿润红色布条褪色。则 D 瓶中装的溶液是()A.浓 H2SO4BNaOH 溶液C水D饱和食盐水【解析】选 B。关闭 B 阀，Cl2 进入 D 中，C 处湿润的红色布条没有明显变化，说明 Cl2 被 D 中溶液吸收掉，各选项中只有 NaOH
13、溶液能吸收 Cl2。【补偿训练】(2021淮北高一检测)如图所示，将阀关闭，阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥的红色布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸 饱和氯化钠溶液 NaOH 溶液饱和碳酸钠溶液 水A.B C D【解析】选 D。关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥的红色布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气或吸收氯气。浓硫酸能干燥氯气，故选；饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥的红色布条会褪色，不符合题意，故不选；NaOH 溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥的红色布
14、条不褪色，故选；饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥的红色布条不褪色，故选；氯气在水中的溶解度较小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥的红色布条会褪色，不符合题意，故不选。故选 D。11(2021定州高一检测)某同学用下列装置进行有关 Cl2 性质的实验。下列说法不正确的是()【解析】选 D。氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故 A 正确；氯气密度比空气大且有毒，所以可以用向上排空气法收集并用碱液吸收多余的氯气，防止污染空气，故 B 正确；铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液，故 C 正确；氯
15、气与氢氧化钠反应使烧瓶中压强减小，气球变鼓，故 D 错误。二、非选择题(本题共 1 小题，共 15 分)12(2021日照高一检测)某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从 物 质 性 质 的 方 面 来 看，这 样 的 实 验 设 计 还 存 在 事 故 隐 患，原 因 是_。请在图中 D 处以图的形式画出克服事故隐患的措施。【解析】Cl2 本身无漂白性，Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 有漂白性，Cl2 有毒，Cl2
16、易与 NaOH 溶液发生反应，化学方程式为 Cl22NaOH=NaClONaClH2O。答案：(1)探究 Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性(2)吸收气体 X 中的水蒸气 B中的有色布条不褪色，C 中的有色布条褪色(3)无尾气处理装置，Cl2 有毒，会污染空气 如图所示：【补偿训练】(2021长沙高一检测)(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和 盛 有 潮 湿 有 色 布 条 的 广 口 瓶 乙，可 观 察 到 的 现 象 是_。(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_ _。
17、(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是_(填字母代号)。AO2 BCl2 CCO2 DHClO【解析】干燥的氯气没有漂白作用，当遇水后发生反应 Cl2H2O=HClHClO，生成有漂白性的 HClO，可使有色布条褪色。氯气有毒，为防止氯气污染空气，常用碱液吸收氯气尾气。漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，能与空气中的 CO2 和 H2O反应：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，所以加稀盐酸后产生的气体主要是 CO2。答案：(1)甲中的有色布条不褪色，乙中的有色
18、布条褪色(2)NaOH Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)Ca(ClO)2 C迁移创新 共 20 分非选择题(本题共 1 小题，共 20 分)13氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下 KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为_(化学式)；需临时配制的原因是_(用化学方程式表示)。(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是_，烧杯中发生反应的化学方程式是_。(3)用图乙所示装置配制氯水时
19、，操作步骤如下：关闭活塞 2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞 1，将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞 1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。轻轻摇动瓶 A，使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是_。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_。(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶 A 中取用少量氯水，方法是_。【解析】(1)在氯水中的分子有 Cl2、H2O、HClO；因为次氯酸见光分解生成氧气和 盐 酸，所 以 需 要 临 时 配 制
20、，化 学 方 程 式 为 Cl2 H2O=HCl HClO、2HClO=光照 2HClO2。(2)烧杯中的液体是为了吸收氯气的，所以使用 NaOH 溶液；氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(3)增大压强可以增大氯气的溶解度；一次性加入太多的盐酸会使得产生氯气的量多，出现很大的压强，会使瓶 A 的橡胶塞弹开。(4)取用氯水时可以打开活塞 2，关闭活塞 1，通过鼓气球向瓶 A 内鼓入空气，瓶内气体压强增大，氯水就会通过导管流出。答案：(1)Cl2、H2O、HClO Cl2H2O=HClHClO、2HClO=光照 2HClO2(2)NaOH 溶液Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶 A 的橡胶塞弹开(4)打开活塞 2，关闭活塞 1，用鼓气球向瓶 A 中鼓入空气