1、溶液PH值的计算一、单选题（共15题）1常温下，向一定积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与Ba(OH)2溶液的体积之比是(不考虑混合时溶液的体积变化)A1:4B4:1C1:9D9:14225时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是A曲线代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B曲线为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C电离常数Ka(乙)=1.0110-5D图象中的x20.003将的()加入的NaOH溶液中，并将混
2、合溶液稀释至100 mL，则制得的溶液pH约为(已知lg8.75=0.942)A4.4B4.8C5.1D5.44某温度下，重水中存在电离平衡D2OD+OD-，D2O的离子积常数为1.010-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是ApD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为110-2mol/LB将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6C向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液pD=11D0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=115用溶液滴定时，突跃范围为7.759.
3、70，由此可以推断用溶液滴定的某一元酸的突跃范围是A6.758.70B6.759.70C6.7510.70D7.759.706重水(D2O)的离子积Kw=1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgD+，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是A重水的pD=7.4B0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12C溶解0.01molDCl的重水溶液1L其pD=2D在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=17下列说法正确的是 ApH=1的醋酸加水稀释到原体积的100 倍，稀释后 pH=3B室温下 pH 相同
4、的 NH4Cl 溶液和CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H+)相同C室温下pH=3的醋酸溶液和 pH=11的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后溶液呈酸性D某温度下，水的离子积常数为 110-12，该温度下 pH=7的溶液呈中性8现有室温下四种溶液：pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的H2SO4溶液。下列有关说法不正确的是A中分别加入适量的氯化铵固体后，溶液的pH均减小B四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为=C分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为D四种溶液中水的电离程度的大小关系为=9醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
5、CH3COO-H+。下列叙述正确的是A0.1mol/LCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：0.1mol/L=c(OH-)c(CH3COO-)BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小C常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D温度一定时，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，=1025时关于下列三种溶液有关说法正确的是溶液CH3COOHH2SO4NaOHpH2212A将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4B与两溶液的物质的量浓度相等CV1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液p
6、H=3，则V1V2=119D与两溶液等体积混合，混合液pH=711已知25下水的离子积Kw=110-14，此温度下，下列说法错误的是A纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小B纯水加入FeCl3固体，pH升高C0.005 molL-1的硫酸溶液，pH=2D0.01 molL-1的氢氧化钠溶液，pH=1212常温下，现有pH3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)B分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4C中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸”、“”、“c(CN-)，下列关系正确的是_(填字母编号)。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)”、“”、“7请
7、回答：（1）从第组情况分析，BOH是_（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=_molL-1。（2）第组情况表明，c_0.2。该混合液中离子浓度c（B+）_c（Cl-）（选填“”或“=”）。（3）从第组实验结果分析，混合溶液中BOH的电离程度_BCl的水解程度（选填“”或“=”）参考答案1B【详解】恰好完全沉淀时发生的反应为，pH=12的Ba(OH)2溶液中，设该溶液体积为xL，则该溶液中氢氧根离子的物质的量为，根据反应的化学方程式可知，参与反应的硫酸氢钠的物质的量为；设所加硫酸氢钠溶液的体积为yL，根据混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子的浓度为，则
8、，得到，则所加入的溶液与溶液的体积之比是4:1，B项正确；选B。2C【详解】A根据两种酸的浓度均为以及曲线、的起点对应的pH可知，曲线为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线为NaOH滴定一元强酸甲。分析曲线可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；B由以上分析可知，B项错误；C由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中，故，C项正确；D由曲线可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知，D项错误；故选C。3C【详解】的中，的NaOH溶液中，二者混合后生成的，剩余的，将混合溶液稀释至100 mL时，溶液中，的电离平衡常数，则，此时溶液的，综上所述故选C。4A【分析】D2O的离子积常数=1.0
9、10-12，则pD=6的溶液显中性，据此分析解答。【详解】D2O的离子积常数=1.010-12，则 pD=6的溶液显中性。ANaOD溶液中的D+全部有重水电离产生，pD=10，说明重水电离出的c(D+)=1.010-10mol/L，而重水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中重水电离出的c(OD-)=1.010-10mol/L，故A错误；BpD=4的DCl的重水溶液中c(D+)=1.010-4，稀释100倍后由DCl电离出的c(D+)=1.010-6 mol/L，此时不能忽略重水的电离，因此溶液中c(D+)1.010-6 mol/L，pD6，故B正确；C向30mL0.5mol/LNa
10、OD的重水溶液中加入20mL0.5mol/LDCl的重水溶液，混合后溶液显碱性，混合溶液中c(OD-)=0.1mol/L，则c(D+)=1.010-11 mol/L，pD=11，故C正确；D0.1molNaOD溶于重水制成的1L溶液中c(OD-)=0.1mol/L，则c(D+)=1.010-11，pD=11，故D正确；故选A。5B【详解】酸碱滴定pH突变范围出现在恰好反应点之前弱电解质剩余0.1%和标准液过量0.1%之间的pH，两种情况下溶液的体积都近似等于酸、碱溶液体积之和，假设该弱酸化学式为HR，若滴定到HR剩余0.1%，则此时构成HR-NaR缓冲体系，c(HR)=0.1%c(HR)=0.
11、1%=510-5 mol/L，由于此时HR基本完全转化为NaR，故c(R-)c(HR)= ，根据缓冲溶液pH计算公式，此时溶液pH=pKa+Lg=3.75+3=6.75，若滴定到NaOH过量0.1%，则此时溶液组成为NaR和NaOH，溶液显碱性，pH由过量的NaOH决定，故c(OH-)=c(NaOH)= 0.1%=510-5 mol/L，则c(H+)=，则pH=-lgc(H+)=10-lg2=9.70，故滴定时pH突变范围为6.759.70，答案选B。6B【详解】A重水(D2O)的离子积Kw=1.610-15，则则c(D+)=c(OD-)=410-8mol/L，pD=-lgc(D+)=-lg4
12、10-8=8-2lg2=7.4，A正确；B0.01mol/L的NaOD重水溶液中c(OD-)=0.01mol/L，则c(D+)=1.610-13mol/L，pD=lg1.61013=12.8，B错误；C溶解0.01molDCl的重水溶液1L，溶液中c(D+)=0.01mol/L，pD=lg0.01=2，C正确；D100mL0.25 molL1的DCl重水溶液和50mL0.2 molL1的NaOD的重水溶液混合时，DCl过量，所以c(D+)=0.1mol/L，pD=1，D正确；综上所述答案为B。7C【详解】A醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100 倍
13、，稀释后 1pH，故B错误； C氨水是弱碱，pH=11的氨水加水稀释至原来的10倍，10pH11；pH=11的NaOH溶液，加水稀释至原来的10倍， pH=10；醋酸是弱酸，pH=3的CH3COOH溶液，加水稀释至原来的10倍，3pH，故C正确；D酸碱都抑制水电离，四种溶液中水的氢离子浓度都是110-11mol/L，所以水的电离程度的大小关系为=，故D正确；选B。9D【详解】A醋酸溶液中，根据电荷守恒，由于醋酸是弱酸，不能完全电离，故0.1mol/LCH3COOH溶液中 小于0.1mol/L，A错误；B醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理虽然逆向移
14、动，但是只能减弱c(CH3COO-)的增大不能阻止增大，故醋酸根离子浓度增大，B错误；CpH=2的CH3COOH物质的量浓度远大于0.01mol/L，所以二者等体积混合，醋酸远远过量，溶液呈现酸性，C错误；D混合溶液中，D正确；故选D。10C【详解】A醋酸为弱酸，将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，由于醋酸的电离程度增大，氢离子的物质的量增多，所以c(H+)10-4mol/L，所得溶液pH小于4，A不正确；B与两溶液中c(H+)相等，但由于CH3COOH是弱酸，发生部分电离，而H2SO4是强酸，发生完全电离，所以二者的物质的量浓度不相等，B不正确；CV1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液
15、pH=3，则 ，V1:V2=11:9，C正确；D与两溶液等体积混合，由于过量的醋酸发生电离，从而使溶液显酸性，混合液pH小于7，D不正确；故选C。11B【详解】A向纯水中加入NaOH固体，NaOH电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，因此水的电离程度减小，A正确；B纯水中加入FeCl3固体，FeCl3电离产生Fe3+，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显酸性，故pH减小，B错误；C0.005 molL-1的硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=20.005 mol/L=0.01 mol/L，故溶液pH=
16、2，C正确；D0.01 molL-1的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H+)=mol/L=10-12 mol/L，所以溶液pH=12，D正确；故合理选项是B。12A【详解】A盐酸和醋酸溶液中存在电离守恒，c(CH3COO)+c(OH)c(H+)，c(Cl)+c(OH)c(H+)，两者pH相同则两溶液的c(OH)和c(H+)分别相等，则c(CH3COO)c(Cl)，故A正确；B盐酸是强酸，稀释10倍时，pH=4，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释10倍时，电离平衡向右移动，pH小于4，故B错误；C相同pH的盐酸的浓度比醋酸的浓度小的多，中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：
17、盐酸醋酸，故C错误；D相同pH的盐酸的浓度比醋酸的浓度小的多，等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸产生气体的体积多，故D错误；故答案为A。13B【详解】的，c(H+)=10-3mol/L，的，c(OH-)=10-2mol/L。设强酸、强碱的体积分别为x、y，则可建立以下等量关系： ，故选B。14A【详解】A只有c(H+)=c(OH)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故A说法错误；B水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH)及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1T2，故B说法正确；C水的离子积常数只与温度有关，温度越高
18、，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是BCA=D=E，所以离子积常数大小顺序是BCA=D=E，故C说法正确；DB点时，KW=11012，pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH)=1mol/L，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D说法正确；综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。15D【详解】A酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的，所以四种溶液中水电离的氢离子浓度相等，都是10-12mol/L，A正确；B氨水为弱碱，NaOH为强碱，pH=12时氨水的浓度大于0.01mol/L，因此氨水、
19、NaOH分别与pH=2的HCl恰好完全反应时，消耗溶液体积NaOH更多，即消耗溶液体积，B正确；CpH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，而pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于氯化氢，与铝反应时，醋酸生成的氢气多，C正确；D碱溶液的pH一定大于酸溶液的pH，、的pH大于、的；pH=12的氨水为弱碱，稀释过程中电离程度大，溶液中氢氧根离子的物质的量大于，稀释后溶液的pH：；而pH=2的CH3COOH溶液稀释后溶液中氢离子浓度大于，溶液的pH，所以分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后，溶液的pH：，D错误；答案选
20、D。1613 110-13mol/L 弱酸 CO+H2OHCO+OH- 110-3mol/L B 多 COHCOA- 【详解】(1)常温下，0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1molL-1，c(H+)= molL-1，所以pH=13；NaOH电离出的OH-抑制水电离，该溶液中由水电离出的H+浓度为110-13mol/L；(2) 加水稀释，电离平衡正向移动，体积均为100mL、pH均为2的盐酸弱酸加水稀释，稀释相同倍数，HX的pH变化小，则HX是弱酸。(3)常温下，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解反应，向水中加入少量碳酸钠固体，所得溶液pH为11，溶液呈碱性。该碳酸钠溶液
21、中，c(H+)molL-1、c(OH-)=110-3mol/L，碳酸钠水解促进水电离，由水电离出的H+浓度为110-3mol/L；(4)常温下，0.1molL-1HA溶液中=108，说明HA是弱酸。A.温度不变，电离平衡常数是定值，K=，随着水量的增加c(A-)减小，所以增大，故不选A； B. 温度不变，电离平衡常数是定值，K=，随着水量的增加c(H+)减小，所以减小，故选B； C.温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH-)的乘积不变，故不选C； D. 温度不变，c(H+)与c(OH-)的乘积不变，随着水量的增加c(H+)减小，所以c(OH-)增大，故不选D；选B。在体积相等、pH
22、相等的HA溶液与HCl溶液，HA物质的量大于HCl，加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体多。常温下，0.1molL-1HA溶液中=108，则c(H+)=110-3mol/L，K=，已知碳酸的Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中加入盐酸，CO、HCO、A-结合H+的能力由强到弱的顺序是COHCOA-。17酸式 d 13 【详解】(1)酸性溶液装在酸式滴定管中，滴定时，将盐酸标准溶液装在酸式滴定管中。(2)c点对应的溶液中溶质是氯化钠，=；d点对应的溶液中溶质是，水解，。水解促进水电离，a、b、c、d点对应的溶液中，d点的浓
23、度最大，水的电离程度最大的是d。a点对应的溶液中氢氧化钠的浓度是 ，常温下，a点对应的溶液的pH=13，b点对应的溶液中溶质为等浓度的、，水解常数是，电离大于水解，各离子浓度的大小关系为；e点对应的溶液中溶质是等浓度的、HCl，根据电荷守，根据物料守恒，所以=，故。18BAC CN+CO2+ H2O = HCO+HCN B D c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO) 0.05 101 【详解】(1)电离平衡常数越小，对应酸根离子水解程度越大，K(CH3COOH)K(HCN)K2(H2CO3)，所以25 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液
24、的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；(2) K1(H2CO3)K(HCN)K2(H2CO3)，25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，根据强酸制取弱酸原理，反应生成碳酸氢钠和HCN，反应的离子方程式为CN+CO2+ H2O = HCO+HCN；(3)浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混，得到浓度均为0.005mol/L的NaCN、HCN混合溶液，测得c(Na+)c(CN-)，说明NaCN水解大于HCN电离，溶液呈碱性，c(H+)7；(3)将25下pH12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液
25、为中性，则10-2a=10-1b，则ab=101。19 AC = CD 向右 【详解】(1)结合的能力最强的即是对应电离平衡常数最小的物质，由表格信息可知，同浓度的、中结合的能力最强的是；(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，A醋酸加水稀释，酸性减弱，故减小，A选；B醋酸的平衡常数表达式为：，加水稀释，减小，K不变，则增大，B不选；C醋酸加水稀释，酸性减弱，减小，水的离子积常数不变，增大，故一定增大，C选；D醋酸加水稀释，酸性减弱，减小，水的离子积常数不变，增大，D不选； 综上所诉，答案为AC；(3) 、HClO均是一元酸，取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，用等浓度的N
26、aOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积相等，故大小关系为：=；(4)对于可逆反应：；A和的浓度相同，不能说明反应达到平衡状态，A不选；B反应速率之比=化学计量数之比，当时，能说明反应达到平衡状态，B不选；C溶液的pH值保持不变，则表明不变，可说明反应达到平衡状态，C选；D溶液颜色保持不变，则各物质的浓度不发生变化，可说明反应达到平衡状态，D选；综上所诉，答案为CD；(5)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，氯气溶于水的平衡逆向移动，则溶液的酸性减弱，故促进水的电离，水的电离平衡向右移动；(6)某温度下，纯水中的，则水的离子积常数为，若温度不变，滴入稀硫酸使，由水电离出的与相等，则由水电离
27、出的：。20CH3COOHCH3COO-H+ 1.010-12mol/L 10 酸性 酚酞 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点 【分析】(1)醋酸为弱酸，应用可逆符号连接，NaOH为强碱，对水的电离程度抑制较大；(2) 利用Kw=c(H+)c(OH-)计算即可；(3)生成物为强酸弱碱盐，为酸性溶液；(4)若二者刚好反应完全，溶液呈碱性，实际呈中性，则酸过量；(5)待测液呈碱性，用酚酞作指示剂。【详解】(1)醋酸为弱酸，应用可逆符号连接，电离方程式为CH3COOHCH3COO-H+；氨水是弱碱，NaOH为强碱，对水的电离都有抑制作用，浓度均为0.01mol/L，NaOH溶液
28、中氢氧根离子浓度大，对水的电离程度抑制较大，故答案为；(2) 盐酸为强酸，溶液中完全电离，浓度为0.01mol/L，则电离出的c(H+)=0.01mol/L；浓度为0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度0.01mol/L，100摄氏度时，根据Kw=c(H+)c(OH-)，则c(H+)=，则pH=10；(3)将等体积的、混合是盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液显酸性；(4)将醋酸、NaOH溶液若等体积混合生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，若溶液呈中性，酸应略微过量，则消耗两溶液的体积；(5)室温时，若用标准盐酸溶液
29、滴定NaOH溶液，待测液呈碱性，用酚酞作指示剂；滴定终点的判断方法是：加入最后一滴盐酸标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点。21弱碱 110-5 ； 【分析】(1)等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，含有弱根离子的盐促进水电离；(2)若碱为强碱，等体积等浓度混合时pH=7；而BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2mol/L；根据电荷守恒判断；(3)由组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，pH7，碱的电离大于盐的水解。【详解】(1)等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，盐溶液中氢离子就是弱根离子水解得电子的，所以溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=110-5mol/L；(2)BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2mol/L，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，存在电荷守恒，所以c(B+)=c(Cl-)；(3)由组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，溶液pH7，则碱的电离大于盐的水解。
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