1、学业分层测评(二十一)(建议用时：45分钟)学业达标1除去粘在试管壁上的少量硫，可采用的方法是()A用纯碱溶液清洗B用盐酸洗涤C用CS2溶解 D用热水煮沸【解析】单质硫易溶于CS2，可用CS2将其溶解再除去。【答案】C2下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是() AFeS BH2SCFeCl2 DFeCl3【解析】Fe与S，H2与S，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。【答案】C3区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A各取少许溶液分别放铜片B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片【解析】区别浓、稀硫酸
2、，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。【答案】C4某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 () A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 【答案】D5下列反应中，浓H2SO4只表现强氧化性的是()A2NaCl(固)H2SO4(浓)= Na2SO42HClBC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD2Fe
3、O4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3SO24H2O【解析】A项，反应为非氧化还原反应；C、D项，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性。【答案】B6在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有白斑C小试管内有晶体析出DpH试纸变红【解析】浓H2SO4具有脱水性，使pH试纸变黑。【答案】D7下列叙述正确的是 () A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投
4、入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化【解析】A项，NH3为碱性气体，可被浓H2SO4吸收；B项，H2SO4只表现强氧化性；C项，标况下生成的SO2体积小于22.4 L。【答案】D8已知ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2、Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，下列说法不正确的是() A浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2CZn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2S
5、O4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等【解析】从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A错。过量的Zn在浓H2SO4中反应先生成SO2，浓硫酸变稀后生成H2，B正确、C也正确。Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1 mol H2SO4被还原时分别生成1 mol SO2和1 mol H2，D正确。【答案】A9下列各组物质混合后，没有明显现象的是：H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(气)和Cl2；H2S和Cl2()A BC D【解析】SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。【答案】B10在通
6、常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题： (1)写出下列化学式：A_、C_、E_。(2)写出指定反应的化学方程式：BC：_；CD：_；EC：_。【解析】从转化关系图来分析：E是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓硫酸和硝酸，而与硝酸对应的单质A是N2，常温下是气体，故E是硫酸，再逆推回去，本题便迎刃而解。【答案】(1)SSO2H2SO4(2)2H2S3O22SO22H2O2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O11某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体
7、的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填写字母编号)。A铁粉 BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_。待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_。(4)实验装
8、置C有可能造成环境污染。试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选)_。【解析】Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H，而不应证明含SO，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。【答案】(1)(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断降低，稀H2SO4与Cu不反应AD(3)红色褪去恢复红色(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口12将Cu与CuO的混合物20.8 g加入到50 mL 1
9、8.4 molL1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1 000 mL，测得c(Cu2)0.3 molLl。试计算：(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)为_。(2)溶解稀释后，c(H)为_。【解析】有关化学方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有：解得：x0.2 moly0.1 mol(1)V(SO2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。(2)已知n(H2SO4)总0.05 L18.4 molL10.92 mol
10、，n(H2SO4)反应2xy0.5 mol，n(H2SO4)余0.92 mol0.5 mol0.42 mol，故c(H)0.42 mol21 L0.84 molL1。【答案】(1)4.48 L(2)0.84 molL1能力提升13已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中() A一定含有SOB一定含有SO和SOC一定含有SOD可能无SO和SO【解析】白色沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀可能是Ba2所引起而生成BaSO4，也可能是Cl所引起而生成AgCl沉淀。【答案】D14用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正
11、确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4途径：FeS2SO2SO3H2SO4A途径的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念【解析】途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6
12、mol e，而途径转移7 mol e，C项错误。【答案】C15Na2SO3中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有_，反应的现象是_，反应的离子方程式为_。【解析】(1)证明Na2SO3有还原性，需选用氧化剂证明。(2)证明Na2SO3有氧化性，需选用还原剂证明。(3)酸性H2SO3H2SO4，可用“强酸制弱酸”原理。【答案】(1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黄色浑浊出现SO2S26H=3S3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性气味的气体产生SO2H=SO2H2O