1、溶液的酸碱性与pH(建议用时：25分钟)基础过关练1下列说法正确的是()Ac(H)的溶液一定呈中性B将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，平衡逆向移动，Kw减小D向0.01 molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H)将减小AA项，溶液中c(H)c(OH)时为中性，c(H)，说明c(H)c(OH)，则溶液为中性，正确；B项，加热促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c(H)c(OH)，仍呈中性，错误；C项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，错误；D项，酸电离的
2、氢离子能抑制水的电离，向0.01 molL1醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则水电离的c(H)增大，错误。2下列溶液一定呈酸性的是()ApH7的溶液B25 时，pH5的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液BpH7，说明c(H)107molL1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H)107molL1，pH7，则pH7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水 ，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显
3、酸性，NH3溶于水生成NH3H2O，溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。3下列说法正确的是()ApHc(OH)时溶液才呈酸性，故A错误；BpH5，c(OH)1109 molL1，pH3，c(OH)11011 molL1，前者c(OH)是后者的100倍，故B正确；C室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离，1107个水分子中只有个水分子电离，故C错误；D氨水中存在NH3H2ONHOH平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH)减小，pH减小，故D错误。4室温下，下列各组溶液的pH一定等于7
4、的是()ApH1和pH12的两种溶液等体积混合B0.05 molL1H2SO4与0.10 molL1NaOH溶液等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合BA项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7。B项中，强酸、强碱如果各为V L，则n(H)n(OH)0.1V mol，反应后溶液呈中性。C项中，pH5的弱酸稀释100倍后，pH应小于7。D项中，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。5某温度下纯水的c(H)1.0106 molL1，在此温度下，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计)。欲使
5、混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 ()A111B92C111 D29D依题意该温度下的Kw1.01012，则pH8的Ba(OH)2溶液的c(OH)1104 molL1，pH5的盐酸的c(H)1105 molL1。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2，混合溶液的pH7，c(OH) molL1105 molL1，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，依题意得c(OH)1105 molL1，解得。6将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()Aab100 Bab1 000Cab DabC若ab
6、1 000，稀释后的CH3COOH溶液pH5，若使CH3COOH溶液pH5，就必须继续加水稀释，即ab。7在室温下，下列叙述正确的是()A将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH8的盐酸C用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大DpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO)AA项，假设该酸是强酸，稀释10倍后，溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明溶液中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸；C项，pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水
7、的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，所以用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大。拓展培优练8常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是()A水电离的c(H)：B将溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：答案A9(易错题)室温下，现有三种酸的稀溶液：aHCl溶液，bCH3COOH溶液，cH2SO4溶液。下列说法不正确的是()A若三种酸溶液的浓度相同，则其
8、pH的顺序为bacB同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的顺序为cabCpH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的顺序为bacD同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间的顺序为acbBHCl为一元强酸、H2SO4为二元强酸、CH3COOH为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，pH的顺序为bac，故A项正确；同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的顺序为cab，故B项错误；pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的顺序为bac，故C项正确；同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应
9、所需时间顺序为acb，故D项正确。10已知在100 时水的离子积Kw11012，下列溶液的温度均为100 。其中说法正确的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液，pH2B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mLAA项，0.005 molL1的H2SO4溶液中，c(H)0.005 molL120.01 molL1，pHlgc(H)lg 0.012；B项，0.001 molL1的NaOH溶
10、液中，c(OH)0.001 molL1，c(H) molL11109molL1，pHlg(1109)9；C项，0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH6；D项，pH3的H2SO4溶液c(H)103molL1，pH9的NaOH溶液，c(OH)103molL1，二者完全中和，需要溶液的体积相等。11(素养题)25 时的三种溶液：pH2的醋酸；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4B与两溶液的物质的量浓度相等CV1 L溶液和V2 L溶液混合，若混合后溶液p
11、H3，则V1V2119D与两溶液等体积混合，混合液pH7CA、CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以CH3COOH溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pH4，故A错误；B、pH2的醋酸的浓度c远大于0.01 mol/L，pH2的硫酸的浓度为0.005 mol/L，所以与两溶液的物质的量浓度不相等，故B错误；C、pH2的硫酸中c(H)0.01 mol/L，pH12的氢氧化钠溶液中c(OH)0.01 mol/L，混合后溶液中c(H)0.001 mol/L，则0.01V10.01V20.001(V1V2)，V1V2119，故C正确；D、CH3COOH是弱酸，与两溶液等
12、体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH7，故D错误。12(1)某温度(T )时，测得0.01 molL1 KOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw_。(2)在此温度下，将pHa的Ba(OH)2溶液Va L与pHb的HNO3溶液Vb L混合。若所得混合液为中性，且a11，b3，则VaVb_。若所得混合液为中性，且VaVb101，则ab_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析(1)在T 时，0.01 molL1的KOH溶液中c(OH)102 molL1，其pH11，即c(H)1011 molL1，则水的离子积为1013。(2)pH11的Ba(OH)2溶液中c(OH)102 molL1，pH3的HNO3溶液中c(H)103 molL1，酸中n(H)Vb L103 molL1，碱中n(OH)Va L102 molL1，若混合后呈中性，则Va102Vb103，即VaVb110。酸中n(H)Vb L10b molL1，碱中c(OH) molL11013a molL1，若混合后呈中性，则Vb10bVa1013a，即1013ab10，即ab12。若混合后pH10，即c(OH) molL1103 molL1，故103，即VaVb19。答案(1)1013(2)1101219