1、水溶液中的离子反应一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于电解质解析：选D氯水导电是因为Cl2溶于水生成的盐酸和次氯酸电离产生了离子，A错误；碳酸钙是盐，是电解质，B错误；磷酸是酸，只在水中导电，熔融状态时不电离、不导电，C错误；胆矾属于盐，是电解质，D正确。2用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()ABCc(H)和c(OH)的乘积Dn(OH)解析：选BKb，稀
2、释时Kb不变，c(NH)减小，则增大，减小。c(H)和c(OH)的乘积实为水的离子积Kw，温度不变，Kw不变。稀释过程，促进电离，n(OH)增大。3pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是()AA、B两酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C当a5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5a2解析：选C由图可知A、B两种酸在稀释时pH变化不同，两种酸的强弱不同。稀释相同倍数后，A酸的pH大于B酸的pH，说明A酸的电离程度比B酸的大，原酸pH相同，则两种溶液的浓度不相同，A错误；
3、稀释后A酸的pH大，酸性弱，B错误；若A为强酸，当稀释为原体积的103倍时，pH变为5，B酸pH小于5，则B酸为弱酸，C正确；若A为弱酸，当稀释为原体积的103倍时，pH变化小于3，a5，D错误。4下列说法正确的是()A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性解析：选C在任何水溶液中均存在H和OH，A错误；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，不是酸性最强的溶液，B错误；温度一定时，Kwc(H)c(OH)，Kw是定值，c(H)和c(OH)不能同时增大，C正确；纯水中
4、c(H)c(OH)，呈中性，D错误。5常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101C61 D51解析：选C设硫酸的体积为V1，使硫酸pH升高1，所加水的体积为9V1；与NaOH溶液混合后pH2，说明溶液呈酸性，设NaOH溶液体积为V2，则有c(H) molL10.01 molL1，得V2V1，即V水V(NaOH)61，C正确。6在由水电离的c(H)1014 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()AK、Fe2、S2、MnOBAl3、Cl、N
5、H、SOCNa、NO、Cl、SODNa、AlO、Br、Cl解析：选C水电离产生的c(H)11014 molL11107 molL1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H)，也可能是碱的溶液(有大量OH)。在酸性条件下MnO具有强氧化性，能氧化Fe2或S2，在碱性条件下Fe2不能存在，A不合题意；在碱性溶液中，Al3、NH和OH反应分别生成Al(OH)3和NH3H2O，B不合题意；在酸性溶液中，AlO与H不能共存，D不合题意。7下列实验操作正确的是()A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B测定某无色溶液的pH值时，用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在p
6、H试纸上，跟标准比色卡比较C滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近，若变红，说明原溶液有NH解析：选B滴定时眼睛应注意锥形瓶中颜色的变化，以确定滴定终点，A错误；滴定管使用时应用所盛装的液体进行润洗，防止滴定管壁残留的水对所盛装的溶液进行稀释，对实验造成影响，C错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH2的H2S溶液，下列说法正确的是()A由水电离出的H数目为1012NABc(H)c(HS)c(S2)c(OH)C加水稀释过程中增大D加入CuSO4固体，溶液酸性增强解析：选DpH
7、2的H2S溶液中由水电离出的c(H)1012 molL1，但题中没有提供溶液体积，故由水电离出的H数目无法计算，A项错误；根据电荷守恒，pH2的H2S溶液中，c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)，B项错误；根据H2S的Ka1、Ka2可知，Ka1Ka2，加水稀释过程中，温度不变，Ka1、Ka2不变，则不变，C项错误；加入CuSO4固体，发生反应：H2SCuSO4=CuSH2SO4，溶液酸性增强，D项正确。9已知在25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是()A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B将足量的C
8、uSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂解析：选D2H2SSO2=3S2H2O，溶液酸性减弱，A项错误；足量CuSO4可使S2生成CuS沉淀，CuS的Ksp1.31036，H2S是弱电解质，S2浓度最大为0.1 molL1，Cu2的浓度最小为1.31035 molL1，B项错误；CuS不溶于水且不溶于硫酸，反应CuSO4H2S=CuSH2SO4可以发生，C项错误；由FeS、CuS的溶度积常数知，FeS的溶解度大于Cu
9、S的溶解度，溶解度大的较易转化为溶解度小的，且过量FeS也可与CuS一起过滤除去，D项正确。10取0.10 molL1的盐酸25.00 mL，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸B由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸C滴定实验可用紫色石蕊试液作指示剂D由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸解析：选D二者浓度相同，恰好完全反应时酸碱体积相等，都为25.00 mL；曲线a消耗NaOH溶液体积15 mL 达到终点，曲线b消耗NaOH溶液体积25 mL达到终点，曲线c消耗NaOH溶液体积40 mL达到终点，A、B错误，D正确；石蕊的颜色变化不灵敏，pH
10、的变色范围较大，这些都会增大实验误差，通常不用石蕊作指示剂，C错误。11下列离子方程式书写错误的是()A二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OB.泡沫灭火器工作原理：Al33HCO=Al(OH)33CO2C工业上用FeS除去废水中的Hg2：FeSHg2HgSFe2DNaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClOCO2H2O=HClOHCO已知电离常数：K(HClO)3108；K(H2CO3)4.31107，K(HCO)5.611011解析：选A根据得失电子守恒可知，SO2与MnO的系数应分别为5、2，再根据电荷守恒、元素守恒配平方程式，正确的离子方程式为5SO2
11、2MnO2H2O=5SO2Mn24H，A错误；泡沫灭火器中的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠溶液，二者发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，达到灭火的效果，离子方程式正确，B正确；HgS比 FeS更难溶，则FeS与Hg2反应可生成HgS、Fe2，离子方程式正确，C正确；由于酸性：H2CO3HClOHCO，故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确。12已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一
12、固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH的关系正确的是()解析：选B由KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038，0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液，Cu2开始沉淀时，c(OH)7.41010 molL1，pH约为4.8；Fe3开始沉淀时，c(OH)1012 molL1，pH2；所以pH2时Fe3开始沉淀，当全部沉淀，即c(Fe3)c(OH)c(A)c(H)D当加入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液中：c(H)c(MOH)c(OH)解析：选D从图像上可以看出，不加MOH时，溶液pH2，说明酸完全电离，说明HA是强酸，A错误；酸、碱溶液浓度相同，当二者恰好完全反应时，说明二者溶液的体积相同，此时溶液中溶质为MA，MA是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH”“”“Ksp(CuS)，当加入Na2S溶液时先生成CuS沉淀，当同时产生CuS和FeS沉淀时，CuS和FeS均达到溶解平衡，所以5.01018。(2)KKsp(CuS)1.551015c(HS)c(OH)c(H)c(S2)。CuSO4 溶液与NaHS溶液发生反应的离子方程式为Cu2HS=CuSH，故溶液的pHc(HS)c(OH)c(H)c(S2)HSCu2=CuSH
