1、第1课时物质的量浓度一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，共5小题，每题1分，共5分)。1将25 g CuSO45H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1。()提示：。1 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，所以溶液的物质的量浓度不是0.1 molL1。2100 mL 0.1 molL1的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 molL1。()提示：。剩余溶液中NO的物质的量浓度仍为0.1 molL1。3将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 molL1。()提示：。CaCO
2、3是难溶物，10 g CaCO3粉末不能全溶于水。4配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。()提示：。若液面超过刻度线，只能倒掉重配。5配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()提示：。二、选择题(本题包括6小题，每题3分，共18分)。题组1物质的量浓度及其计算11 molL1 H2SO4溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4【解析】选D。根据物质的量浓度的定义，以单位
3、体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项错误，应是1 L 溶液；B选项错，溶液的体积为1 L时含有2 mol H；C选项错，98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积大于1 L，故溶液的物质的量浓度小于1 molL1；D选项正确，因H2SO4的相对分子质量为98，故98 g H2SO4就是1 mol。2实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 molL1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是()A.配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL 水中BBa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1 C将该瓶
4、溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.2 molL1D从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 molL1【解析】选C。A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 molL1；B错，由“BaCl2 0.2 molL1”及物质构成可知，Ba2、Cl的物质的量浓度分别为0.2 molL1、0.4 molL1；C对，c(Cl)0.4 molL1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)0.2 molL1；D错，溶液的体积减少一半，溶质的物质的量也减少一半其物质的量浓度
5、保持不变。3(金榜原创题)配制250 mL 0.2 molL1的KNO3溶液，需量取4 molL1 KNO3溶液的体积为()A125 mL B12.5 mL C50 mL D75 mL【解析】选B。根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得0.2 molL1250 mL103 LmL14 molL1V(KNO3)，解得V(KNO3)1.25102 L12.5 mL。题组2配制一定物质的量浓度的溶液4用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要求的【解析】选B。容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误
6、差，但不能用欲配溶液润洗。5(2021南通高一检测)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用到的仪器是()【解析】选C。实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。6某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有() A. B C D【解析】选C。称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是
7、上下来回摇动，错误。三、非选择题(本题包括1小题，共7分)。7(新视角)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。【解析】由图可知c(Na)c(NaCl)1.0 molL1。c(Mg2)c(MgCl2)0.5 molL1，则c(CaCl2)0.5 molL1
8、(1)n(NaCl)1.0 molL10.4 L0.4 molm(MgCl2)0.5 molL10.4 L95 gmol119 g(2)n(CaCl2)0.5 molL10.4 L0.2 molc(Ca2)0.2 molL1(3)原溶液中n(Cl)3 molL10.4 L1.2 mol由反应AgCl=AgCl可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2一、选择题(共16题，每小题3分，共48分)。1某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物质的量 B摩尔质量C质量分数
9、D物质的量浓度【解析】选D。根据单位可确定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。2(2021银川高一检测)关于1 molL1 K2SO4溶液的下列说法正确的是()A溶液中含有1 molL1 K2SO4分子B1 mol K2SO4溶于1 L水中所形成的溶液C溶液中c(K)2 molL1D溶液中含2 mol K【解析】选C。溶液中含有1 molL1 K2SO4溶质，不是分子，故A错误；1 mol K2SO4溶于水配成1 L溶液，浓度为1 molL1，溶液的体积为1 L，不是溶剂的体积为1 L，故B错误；硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1 molL1 K2SO4溶液中钾离子
10、浓度为2 molL1，故C正确；1 molL1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 molL1，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误。3300 mL 0.2 molL1 KCl溶液与100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23 C21 D29【解析】选D。0.2 molL1 KCl溶液中，c(Cl)0.2 molL1，0.3 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1，两者之比为29。4海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若
11、海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A海冰内层“盐泡”越多，密度越小B海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C海冰内层NaCl的浓度约为104 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)D海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多【解析】选C。“盐泡”内含有NaCl等盐类，“盐泡”越多质量越大，冰密度越大，故A错误；NaCl是由离子构成的，不存在NaCl分子，故B错误；假设有1 L海水，质量为900 g，物质的量是50 mol，个数比：“盐泡”H2O21061，则氯化钠的物质的量是1104 mol，海冰内层NaCl的浓度约为104 molL1，故C正确；若海冰的冰
12、龄达到1年以上，融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层的“盐泡”越少，故D错误。5(新视角)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液【解析】选D。实验室里需要配制480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，
13、溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。6(2021眉山高一检测)配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B定容时用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出超过的那一部分C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线【解析】选C。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；用胶头滴管吸出的那一部分溶液中含有
14、溶质，导致溶质的物质的量n偏小，所得溶液浓度偏小，故B错误；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致V偏小，所得溶液浓度偏大，故C正确；倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，再补水至刻度线，溶液体积V偏大，所得溶液浓度偏小，故D错误。7(2021漯河高一检测)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶
15、液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1【解析】选D。标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，即在1 L的溶液中含0.1 mol CaCl2，将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，则所得浓度不是0.1 molL1，故A错误；在CaCl2中，Ca2和Cl的物质的量之比为12，则浓度之比也为12，故Ca2的浓度为0.1 molL1，而Cl的浓度应为0.2 molL1，故B错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误；溶液中Cl的浓度为0.2 molL1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl的浓度应为0.1 molL
16、1，故D正确。8实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL，96.0 g B500 mL，80.0 gC1 000 mL，80.0 g D1 000 mL，76.0 g【解析】选C。需要950 mL溶液，应用1 000 mL容量瓶配制，故m(NaOH)2 molL1 1 L40 gmol180 g。9(2021贵阳高一检测)下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线BNaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D称量25.0 g胆矾配
17、制0.1 molL1 CuSO4溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘【解析】选B。配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线，则溶质的物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低，A错误；NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，B正确；配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则液面高于刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，C错误；25.0 g胆矾中含有硫酸铜的物质的量为0.1 mol，当配制的溶液体积为1 000 mL时，溶液的浓度为0.1 molL1，使用天平称量物质原则是左物右码，称量25.0
18、 g胆矾，由于不使用游码，砝码错放在左盘对称量的物质的质量无影响，对配制溶液的浓度无影响，D错误。10.(2021南通高一检测)实验室用H2C2O42H2O晶体配制100 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是()A需准确称量H2C2O42H2O的质量为0.9 gBH2C2O42H2O晶体可用如图所示操作溶解C容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响D定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体【解析】选C。100 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1 L0.1 molL10.01 mol, H2C2O42H2O的质量为0
19、.01 mol126 gmol11.26 g，则需准确称量H2C2O42H2O的质量为1.3 g，故A错误；H2C2O42H2O晶体的溶解应在烧杯中进行，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解稀释，故B错误；配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作中要向容量瓶中加水，则容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响，故C正确；定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸取超过部分液体，吸出的液体中会含有少量溶质，会导致溶液浓度偏低，故D错误。11在无土栽培时，需用0.5 molL1 NH4Cl、0.16 molL1 KCl、0.24 molL1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2
20、SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为()A0.4 mol、0.5 mol、0.12 molB0.66 mol、0.5 mol、0.24 molC0.64 mol、0.5 mol、0.24 molD0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol【解析】选D。该营养液中NH、Cl、K、SO的物质的量分别是0.5 mol、0.66 mol、0.64 mol、0.24 mol，所以根据原子守恒可知，KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质的物质的量分别是0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol。12(2021宿迁高一检测)用98%的浓H2SO4(密度：
21、1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL 量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D【解析】选A。浓溶液配制稀溶液的过程：计算所需浓溶液体积：5.4 mL；选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线；稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；定容。13.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据
22、图中数据分析可得出a值等于()A2 B3 C4 D5【解析】选C。在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 molL11 L0.5 molL1a L，解得a4。14把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl完全沉淀。则原溶液中K的浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(b2a) molL1C10(2ab) molL1 D4(b2a) molL1【解析】选D。250 mL溶液中n(Ba2)n(SO)a mol，n(Cl)n(Ag)b mol，根据
23、电荷守恒，n(K)(b2a) mol，c(K)4(b2a) molL1。15将9.58 g Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得c(Na)1 molL1。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为()A5.85 gB7.78 gC6.72 gD6 g【解析】选A。加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒：n(NaCl)n(Na)1 molL10.1 L0.1 mol，则m(NaCl)58.5 gmol10.1 mol5.85 g，故选A。16T 时，NaCl的溶解度为a g/(100 g
24、水)，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 gcm3，则下列表达式正确的是()Aw(NaCl)%Bn(NaCl) molCc(NaCl) molL1Dn(NaCl) mol【解析】选D。该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数w(NaCl)100%，A项错误；V mL饱和氯化钠溶液的质量为 gcm3V mLV g，溶液中氯化钠的质量分数为%，则溶液中n(NaCl)%58.5 gmol1 mol，B项错误，D项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度c(NaCl) mol(V103 L) molL1，C项错误。二 、非选择题(本题包括2小题，共22分)。17(11分)实验室需要450 mL 0.4 mo
25、lL1的NaOH溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验应称取NaOH的质量为_g。(3)本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需_。(4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A溶解固体溶质时，未冷却至室温即转
26、入容量瓶进行定容B定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时观察液面仰视【解析】(1)配制450 mL 0.4 molL1的NaOH溶液需选用500 mL容量瓶，操作顺序为：称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀静置装瓶贴标签，所以操作步骤的正确顺序为。(2)配制450 mL 0.4 molL1的NaOH溶液需选用500 mL容量瓶，所以应该按照500 mL计算，则m(NaOH)0.4 molL10.5 L40 gmol18.0 g。(3)一定物质的量浓度溶液的配制需要的仪器有：托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、药匙。(4) A溶解氢氧
27、化钠固体时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高。B. 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液的体积增大，配制的溶液物质的量浓度偏小。C. 容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制无影响。D. 定容时观察液面仰视，会导致加入的蒸馏水高于容量瓶刻度线，使得溶液的体积增大，溶液的物质的量浓度偏小。答案：(1)(2)8.0 (3)500 mL容量瓶、药匙(4)A18(11分)(金榜原创题)2020年 3月11日，世界卫生组织表示，新冠肺炎疫情的爆发已经构成一次全球性“大流行”。“84”消毒液能有效杀灭新冠肺炎病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，并
28、查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加水稀释至溶液体积为1 000 mL，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需
29、要称量的NaClO固体质量为143.0 g【解析】(1)c(NaClO)4.0 molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL4.0 molL11 000 mLc(NaClO)，解得c(NaClO)0.4 molL1，故稀释后的溶液中c(Na)c(NaClO)0.4 molL1。(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480 mL该“84”消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g，D项错误。答案：(1)4.0(2)0.4(3)C(九层之台，起于累土难点知识从基础练起)标注下列划线元素的化合价(1)CH4：4(2)HF：1(3)AlCl3：3 (4)SiO2：4(5)P2O5：5 (6)H3PO4：5(7)NaHS：2 (8)NH4Cl：3