1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cu-64第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。每小题只有一个选项符合题目要求。7化学与生活密切相关,下列物质的应用中涉及电子转移的是（ ）A纯碱作洗涤剂 B氯化铵溶液作除锈剂 C84消毒液作消毒剂 D白醋作除垢剂8下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种B麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体C等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种9设NA为阿伏加德罗常数
2、的值。下列说法正确的是（ ）A用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB常温常压下,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NAC一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NAD25时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA10常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液BC中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C实验时需先点燃E
3、处的酒精灯DG中可收集到纯净的产品11锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（ ）A活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B原理图中的隔离膜为质子交换膜C负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO212X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的
4、是（ ）A反应、都属于氧化还原反应BX、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小CNa着火时，可用甲扑灭D一定条件下，x与甲反应生成丁13类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。下列说法正确（ ）A曲线表示pC(HA-)随pH的变化B当pH=1.40时，c(H2A)c(A2-)c(HA-)C常温下，=104.50Da、b、c三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等26(14分)由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣
5、小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。(1)仪器G的名称是 ,B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为 。(2)化合物X中含组成单质M的元素质量分数为16.9%，写出X与水反应的化学方程式： 。(3)C中的试剂名称为 。(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为 。(5)装置E中试剂Z为 (填化学式)，装置E的作用是 。(6)若不通过E、F两装置,请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化)： 。(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行,并说明
6、原因： 。27(15分)某小组利用工厂度弃物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)设计回收镁的工艺流程如下：(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等”措施的目的是 。为了提高产品的纯度，试剂X宜选择 (填选项字母)。ACuOBMgOCMgCO3D氨水(2)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。(3)写出生成滤渣3的离子方程式： 。(4)已知：298K时,KspAl(OH)3=3.010-34、KspFe(OH)3=4.010-38。加入试剂X,当Al3+开始沉淀时,滤液1中= 。向浓度均为0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液
7、中，逐滴加入NaOH溶液。在图中面出生成Al(OH)3的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系图(大致图)。(5)若废料中镁元素的质量分数为a%,取mkg废料按上述流程生产,最终回收到20kg纯度为6%的镁锭，则镁的产率为 (用含a、b、m的代数式表示)。(6)参照上述流程图，设计经三步,由滤渣3得到镁锭的路线： 。28(14分)二氧化硫是大气污染物，利用SO2CaSO4CaS转化可实现变废为宝。回答下列问题：(1)已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g)H1=+172kJmol-1;CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)H2=+226kJmol-1。若某反应的平衡常数表达
8、式为K=c4(CO),请结合反应、写出此反应的热化学方程式： 。(2)向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂,发生反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(g) H,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：该反应的H 0(填“”或“”,下同);图中M、N两点的平衡常数：KM KN。M点时的化学平衡常数K= 。(3)向浓度均为0.01molL-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+)的变化如图2所示已知：Ksp(CaCO3)=310-9：图中a= 。该温度下,Ksp(CaSO4)=
9、。(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反应的离子方程式为 。(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量,请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO2体积(L)的关系图。35化学选修3：物质结构与性质(15分)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。回答下列问题：(1)基态磷原子的价电子排布式为 。(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是 。(3)磷酸为三元酸,其结构式为。PO43-的空间构型为 ；写出一
10、种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式： 。(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是 。(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是 (填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是 ，其中B原子的杂化方式是 杂化,1molBP中含有 molB-P键。(6)Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为 ,Cu+的半径为apm,P3-的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为 gcm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。36化学选修5：
11、有机化学基础(15分)化合物M是重要的有机合成中间体,H为高分子化合物,其合成路线如图所示：已知：(R为烃基);2R-CH2CHO。请回答下列问题：(1)J的名称为 。E中所含官能团的名称为 。H的结构简式为 。(2)CD涉及的反应类型有 。(3)AB+F的化学方程式为 。(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为 。(5)符合下列条件的M的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。官能团种类和数目与M相同分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-不含-CH2CH2CH2-(6)请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛()的合成路线： 。7-10 CDAB 1
12、1-13 ACD26(14分)(1)分液漏斗(1分) (1分)(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3(2分)(3)碱石灰(1分,其他合理答案也给分)(4)黑色粉末逐渐变为红色硬质玻璃管末端有水珠凝结(2分)(5)CCl4(1分其他合理答案也给分) 吸收未反应的NH3,并防止倒吸(2分)(6)称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量(2分其他合理答案也给分)(7)不可行,因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应(2分,其他合理答案也给分)27(15分)(1)提高酸浸速率(1分) BCD(2分)(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(1分，有错或缺少不给分)(3)Mg2+2NH3H2O=Mg
13、(OH)2+2NH4+(2分)(4)7500(2分)(2分，只要画出大致图即可，开始沉淀到沉淀完全,再到沉淀溶解的比例为31)(5)100%(2分)(6)(3分，每步1分)28(14分)(1)CaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+CaS(s)H=+570kJmol-1(2分)(2)(1分)0.11(或)(2分)(3)110-4(2分)910-6(2分)(4)4CO+3CO32-+5H2O6HCO3-+CH4(2分)(5)(2分)35(15分)(1)3s23p3(1分)(2)F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键(2分)(3)正四面体形(1分)CCl4(或SiF4)(2分,其他合理答案也给分)(4)焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多(2分)(5)P(1分) 原子晶体(1分) sp3(1分) 4(1分)(6)6(1分) (2分)36(15分)(1)环己醇(1分) 碳碳双键、羟基(1分)(2分)(2)加成反应、消去反应(2分)(3)+H2O+CH3CH2OH(2分)(4)CH3CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag+H2O(2分)(5)6(2分)(6)CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHO(3分)