1、青岛二中2016届高三打靶测试理 科 综 合 试 题(化学)考生注意：1本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前考生务将自己的准考证号、姓名填写在答题卡规定的位置。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后在选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案用黑色墨水签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、选择题：本题共13小题，每
2、小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.下列说法正确的是（ ） A. 陶瓷、水泥、石英玻璃、光导纤维均属于硅酸盐产品B. 煤干馏得到的煤焦油，其主要用途是经蒸馏得到燃油，这一应用可体现“低碳生活”的理念C.埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、酚类、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等科技手段的发展，促进了人类对微观结构的探索,可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高水平8下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C两种物质都有甲
3、基、苯环和羧基D两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色9高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数如下表（若为二元酸，Ka为第一级电离常数）HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）A在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 B在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42- C 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关10实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（ ） A可用装
4、置甲制取氯气 B可用装置乙制取氨气C可用装置丙制取并检验乙炔（乙炔中含有H2S、PH3） D可用装置丁制得金属锰 11.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。下列说法不正确的是（ ）A.X是原电池，能够生产硫酸。Y是电解池，能够生产N2O5B.c电极的电极反应方程式为：N2O42HNO32e= 2N2O52HC.当外电路中通过2mol e-，X、Y中各有1molH+从左室迁移到右室D.为保证X中硫酸的质量分数不变，则加入的n(so2)：n(H2O) =1：7.4原子序数原子半径XRYZT12短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原
5、子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A原子半径和离子半径均满足：YZB最简单氢化物的沸点：YRC最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性1325时，向25 mL 0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列有关叙述错误的是（ ）AHC2O4-的电离程度大于其水解程度BB点时溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4CC点时，c(Na+
6、)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)DA点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)26（14分） 黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ，化学式的式量为184，S的化合价为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：实验后取d中溶液的置于锥形瓶中（假设生成的气体全部进入d并全部被水吸收），用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00
7、mL。请回答下列问题：3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2（1） 反应中氧化产物是 ； （2）实验中需要将固体样品研细，研磨中需要的仪器是 ；装置c的作用是 。（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是 ，滴定达终点时的现象是 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6）若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是 。27（14分）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题： （1）已知：2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)+
8、4H2O(l) H1=1214.6 kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=566 kJ/mol 请写出CH4燃烧热的热化学方程式：_。 （2）在不同温度下反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数K如下表： 温度/60075090011001250平衡常数K2.51.610.90.6 该反应的H_0。（填“”、“=”或“”）。 900时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如下图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）_，正反应速率将_。 其他条件相同时，请在下图中画出750时CO2的转化率随时间变化的示意图。CO
9、2的转化率900 反应时间 在900时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）_，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有_(填编号) ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)5230.51（3）以二甲醚(CH3OCH3)、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池 放电时，负极电极反应式：_。 假设该燃料电池中盛有100.0 mL 3.0 mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72 L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_。28(15分)Fe
10、Cl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。熔点/-4553沸点/132173相对式量112.5147162.5128实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：I按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。(1)用装置A制取H2，其优点是随开随用以及_；D中反应的化学方程式为_。 (2) 装置E的作用是_。按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128139加热3 h，反应接近100。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl
11、FeCl2+C6H4Cl2+HCl(3)上述反应中，还原剂是_。(4)反应温度接近或超过C6H5C1的沸点，但实验过程中C6H5C1并不会大量损失。原因是_。(5)冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_；简述回收滤液中C6H5C1的方案_。(6)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80，则烧杯中应加入含溶质为 g且滴有酚酞的NaOH溶液(忽略滞留在装置中的气体)。36【化学：略】37化学选修3：物质结构与性质 （15分）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基
12、态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：（1）第一电离能Y Z，电负性Y Z（均选填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式 。（3）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是 ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为 ，配体为 。（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为 ；这组化合物的通式为 。W、
13、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类 （填“多”或“少”）。（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知Q单质的密度是dgcm-3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为 cm（用含M、d、NA的代数式表示）。Q原子在晶胞中的空间利用率为 （用含的代数式表示）。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）中学化学常见的有机物A（C6H6O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W。已知： 其合成W的路线如下：（1）W中含有的官能团名称是 。（2）G的结构简式是 。（3）写出反应类型：AB： ，HK： 。（4）KM的过程中可能有另一种产物M1，写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式 。（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式 。（6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 能发生水解反应 能发生银镜反应，则I的所有的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。I的一种同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为12221，写出I的这种同分异构体的结构简式 。
