1、服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 自主学习基础知识解疑合探重难释疑课时作业学科素养实验探究第三节盐类的水解 第 1 课时 盐类水解的原理 服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 学习目标 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。(重点)2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性性性性盐的类型中碱酸强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐服
2、/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 1FeCl3 溶液，NaClO 溶液，KNO3 溶液分别呈什么性(酸性、碱性、中性)?【提示】FeCl3 溶液酸性，NaClO 溶液碱性，KNO3 溶液中性。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 2NaHSO4 溶液显酸性还是碱性？原因是什么？【提示】NaHSO4 溶液呈酸性，原因是 NaHSO4=NaHSO24。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 二、盐溶液呈现不同酸、碱性的原因1理论分析(1)NH4Cl 溶液服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 理论解释NH4 和 OH结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的
3、方向移动。平衡时酸碱性使溶液中 c(H)c(OH)，溶液呈性总的离子方程式NH3H2O电离酸NH4 H2ONH3H2OH服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 (2)CH3COONa 溶液服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 理论解释和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中 c(H)c(OH)，溶液呈性总的离子方程式CH3COOHCH3COOH电离c(H)DNaHCO3 溶液显酸性服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以 A 错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所
4、以 B 错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中 c(OH)和 c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中 c(OH)c(H)，所以 C 对；NaHCO3 虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以 D 项叙述错误。【答案】C服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 3物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4
5、【解析】本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl 溶液因 NH4 水解而呈酸性。(NH4)2SO4中的 NH4 浓度大于 NH4C1 溶液的，故前者 pH 小；NaNO3 溶液呈中性(pH7)；Na2S 溶液因 S2水解而呈碱性(pH7)，选 C。【答案】C服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 4有下列盐溶液：KNO3 CuSO4 K2CO3 FeCl3 K2SO4 NaClO NH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。【答案】服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 学生分组探究一 盐类水解的规律和盐溶液的酸碱性第 1 步
6、探究问题引入，自主探究1Na2CO3 俗称纯碱，其水溶液也呈碱性，那么 Na2CO3 是碱吗？如果不是，请分析其水溶液呈碱性的原因。【提示】不是碱，Na2CO3 属于盐。其水溶液呈碱性的原因：Na2CO3 溶于水后能电离出 CO23，它结合了水电离出的 H，从而促进了水的电离，使溶液中 c(OH)c(H)而显碱性。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 2强酸强碱盐不水解，所以强酸强碱盐的水溶液都呈中性，对吗？【提示】不对，大多数强酸强碱盐的水溶液呈中性，但也有例外。如 NaHSO4，它在水中完全电离出 Na、H、SO24，溶液呈酸性。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4
7、 第 2 步阐述要点归纳，深化知识1盐的电离与盐类水解的区别如 HCO3 H2OCO23 H3O是 HCO3 的电离，而 HCO3 H2OH2CO3OH是 HCO3 的水解。电离是微粒离解后组成变小，水解是结合后组成变大。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 2盐类的水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。具体分析如下表(25)：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3、NaHCO3服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 是否水解(无弱)不水解(谁弱谁)水
8、解(谁弱谁)水解水解离子无NH4、Cu2、Fe3S2、CO23、HCO3溶液酸碱性中性酸性碱性pHpH7pH7服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 3.酸式盐溶液的酸碱性酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小。只电离不水解(如 NaHSO4)的显酸性，电离大于水解(如 NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性，水解大于电离(如 NaHCO3、NaHS)的显碱性。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 第 3 步例证典例印证，思维深化 实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0。用
9、0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【解析】酸碱恰好完全反应时，生成 CH3COONa，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用碱性范围内变色的指示剂，故不能用甲基橙，A、B、C 均错。【答案】D服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 第 4 步运用精选习题，落实强化1有关盐类水解的说法不正确的是 ()A盐类的水解过程
10、破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3 水解的实质是 Na与 H2O 电离出的 OH结合生成了 NaOH服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【解析】Na2CO3 水解的实质是 CO23 与 H2O 电离出的 H结合生成 HCO3 和 H2CO3，使溶液中 c(H)c(OH)。【答案】D服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()ANaCl BH2SO4CNa2CO3DNH4Cl服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【解析】A 项
11、，NaCl 对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B 项，H2SO4 中的 H抑制水电离，且溶液呈酸性；C 项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D 项，NH4Cl 水解促进水电离，溶液呈酸性。【答案】D服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 3将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【解析】由于碳酸钠的水解：CO23 H2OHCO3 OH，会使溶液阴离子数增多，故 C 中阴离子数最多。【答案】C服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学
12、选修4 4现有 SO23、NH4、Al3、Na、SO24、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即 SO23、AlO2、HCO3水解呈碱性。(2)NH4、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈
13、酸性。(3)Na、Cl、SO24 是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO3 属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【答案】(1)SO23、AlO2、HCO3(2)NH4、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO24(4)HCO3服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 学生分组探究二 盐类水解方程式的书写第 1 步探究问题引入，自主探究1CO23 对应的酸是 H2CO3，所以其水解离子方程式为 CO232H2OH2CO32OH，对吗？【提示】不对。多元弱酸酸根离子的水解方程
14、式应分步书写，应为 CO23 H2OHCO3 OH(主要)；HCO3 H2OH2CO3OH(次要)。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 2CH3COONa 溶于重水的水解方程式怎样书写？【提示】根据盐类水解的实质可写出 CH3COONa 溶于重水的水解方程式是 CH3COOD2OCH3COODOD。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 第 2 步阐述要点归纳，深化知识1一般模式及特点：阴(阳)离子H2O弱酸(或弱碱)OH(或 H)。(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如
15、NH3H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 2不同类型盐水解的离子方程式：(1)一元弱酸强碱盐，以 CH3COONa 为例：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)一元弱碱强酸盐，以 NH4Cl 为例：NH4 H2ONH3H2OH。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 (3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以 Na
16、2CO3为例：CO23 H2OHCO3 OH，HCO3 H2OH2CO3OH。(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以 CuCl2 为例：Cu22H2OCu(OH)22H。(5)多元弱酸的酸式盐，以 NaHCO3 为例：HCO3 H2OH2CO3OH。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 (6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进NH4 与 HCO3、CO23、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如 NH4 CH3COOH2OCH3COOHNH3H2OAl3和 CO23 或 HCO3 等组成的盐水解
17、相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如 Al33HCO3=Al(OH)33CO2。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 第 3 步例证典例印证，思维深化 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()Na2CO3：CO23 2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NH4 H2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHA BCD服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【解析】应为 CO23 H2OHCO3 OH，HCO3 H2OH2CO3OH(只写第一步也可)；应为 FH2OHFOH。【答案】B服/务/教/师免/费/馈/赠
18、返回菜单化学选修4 第 4 步运用精选习题，落实强化1下列离子方程式中，属于水解反应的是 ()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3 HCCO23 H2OHCO3 OHDHSH2OS2H3O服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【解析】A 项为 HCOOH 的电离；B 项为 CO2 与 H2O 反应生成 H2CO3，然后 H2CO3 电离产生 H和 HCO3；D 项是 HS的电离。【答案】C服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AFeCl3 溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS 溶液：HSH2O
19、H2SOHCNa2CO3 溶液：CO23 2H2OH2CO32OHDNH4Cl 溶液：NH4 H2O=NH3H2OH服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【解析】A 项 Fe(OH)3 不应标“”；C 项 CO23 应分步水解；D 项应用“”。【答案】B服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 3下列各项中的离子方程式，书写正确的是 ()AAlCl3 水解：Al33H2O=Al(OH)33HBNaHCO3 电离：NaHCO3NaHCO3C固体 Ca(OH)2 与 NH4Cl 共热：NH4 OH=NH3H2OD过量的 CO2 气体通入饱和石灰水中：CO2OH=HCO3服/务/
20、教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【解析】本题主要考查电离方程式及水解方程式的书写。A项，Al3的水解是可逆的；B 项，NaHCO3 的第一步电离是不可逆的；C 项，固体间的反应不能写离子方程式。故选 D。【答案】D服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 4(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。Na2S：_CuSO4：_NH4NO3：_NaHCO3：_(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。AlCl3 和 Na2S：_Al2(SO4)3 和 NaHCO3：_服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 (3)有溶质的物质的量浓度均为
21、 0.2 molL1 的下列八种溶液HCl H2SO4 HClO Ba(OH)2KOH NaF KCl NH4Cl。这些溶液的 pH 由小到大的顺序是(填写序号)_。(4)向饱和 FeCl3 溶液中加入 CaCO3 粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_、_。用离子方程式表示产生上述现象的原因_。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【解析】(4)Fe3水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使CaCO3 逐渐溶解，由于 CaCO3 溶解消耗了 H，从而促进了 Fe3的水解。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 【答案】(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH(碱
22、性)Cu22H2OCu(OH)22H(酸性)NH4 H2ONH3H2OH(酸性)HCO3 H2OH2CO3OH(碱性)服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 (2)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2SAl33HCO3=Al(OH)33CO2(3)(4)气泡冒出 红褐色沉淀 Fe33H2O=Fe(OH)33H、CaCO32H=Ca2CO2H2O服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 书写盐类水解方程式常见的错误(1)把“”误写为“=”。如 Fe33H2O=Fe(OH)33H是错误的，正确的为：Fe33H2OFe(OH)33H。(2)水解产物量很小时，误标上“”或“
23、”。如 Al33H2OAl(OH)33H是错误的，正确的为：Al33H2OAlOH33H。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 3把电离方程式当成水解方程式。,如 HS的电离：HSH2OS2H3O，HS的水解：HSH2OH2SOH。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 实验探究(6)盐溶液酸碱性的实验探究某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂分别为 0.1 molL1 的 NaHSO4 溶液、0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液和 0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液。1三种溶液中呈酸性的是哪
24、种溶液？设计简单的实验证明。【提示】NaHSO4 溶液呈酸性。可取适量溶液于一试管中，向其中加入适量的紫色石蕊试液，溶液变红，或加入适量碳酸氢钠溶液产生气泡。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 2三种溶液中碱性最强的是哪种溶液？用离子方程式说明它呈碱性的原因。【提示】碱性最强的是 Na2CO3 溶液。原因是 CO23 H2OHCO3 OH，HCO3 H2OH2CO3OH。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 3在预测 NaHCO3 溶液的酸碱性时，甲同学认为 NaHCO3为酸式盐应为酸性；乙同学认为 HCO3 会水解，溶液应为碱性；丙同学认为 HCO3 既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度，水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？【提示】丙同学。在 NaHCO3 溶液中：HCO3HCO23、HCO3 H2OH2CO3OH，由于 HCO3 的水解程度大于电离程度，溶液为碱性。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 4NaHCO3、Na2CO3 同样为碳酸盐，试分析二者的碱性强弱。【提示】Na2CO3 碱性更强。因为 CO23 的水解程度大于HCO3。服/务/教/师免/费/馈/赠 返回菜单化学选修4 课时作业（十四）点击图标进入