1、课时达标训练(九)氯气的生产原理1电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是()A碳酸镁B硫酸钡C氢氧化镁 D碳酸钡2除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入()A饱和NaHCO3溶液B烧碱溶液C饱和氯化钠溶液 D澄清石灰水3下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收4实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是()A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满C用饱和食盐水吸收
2、尾气D为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验5实验室用下列两种方法制取氯气：用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量()A方法比方法多 B方法比方法多C两种方法一样多 D无法比较6关于氯气制取方法的说法中，不正确的是()A电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体B工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的D实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高7目前我国工业上生产Cl2大多采用电解饱和
3、食盐水法，原理如图。(1)若粗盐中仅含有Ca2、Mg2两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A.盐酸BNa2CO3溶液CNaOH溶液，请你正确排列加入的顺序：_、_、_。(填编号)(2)通电一段时间，连接电源负极的铁棒上得到的是_，如何检验？_；连接电源正极的石墨棒附近产生的现象是_。8实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：(1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误_。(2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是_装置，B是_装置，C是_装置。(3)C装置中烧杯内所装液体是_溶液。(4)写出A装置中反应的化学方程式_。课时达标训练(九)
4、1选C电解食盐水生成NaOH，而未精制的食盐水中含有Mg2，所以沉淀为Mg(OH)2。2选CHCl气体溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。3选C由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集；Cl2极易与碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。4选B该实验中不能用长颈漏斗，氯气会从长颈漏斗中逸出，A不正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，要用NaOH溶液吸收尾气，C不正确；氯气属于有毒气体，不可在讲台上直接制取，最好在通风橱中进行，D不正确。5选B首先，实验室制Cl2时，当浓盐酸
5、浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl2，其次，根据反应方程式知，参加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为41，所以含4 mol HCl的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl2的物质的量小于1 mol，而87 g MnO2完全反应生成1 mol Cl2，所以方法比所得的氯气多。6选D电解饱和食盐水制氯气时，Cl在与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2，A正确；B、C正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D错误。7解析：此为电解饱和食盐水与粗盐提纯相结合的试题。除杂的原则是：除杂试剂需过量，过量试剂需除尽。除去Ca2需用碳酸钠，除去Mg2需用NaOH，而过量的碳酸钠和氢氧化钠
6、均可用盐酸除去，所以试剂加入顺序是CBA或BCA。与电源负极相连的一极得到的是氢气，检验氢气用点燃法。答案：(1)CBA(或BCA)(2)H2用试管收集该处气体，待集满后提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，若听到爆鸣声，则证明是H2产生黄绿色气体8解析：(1)烧瓶容积比较大，不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。(2)典型的制气装置分为四部分：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气吸收装置。(3)一般用较浓的碱溶液吸收多余的氯气防止污染。(4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O答案：(1)加热时烧瓶底部缺少石棉网(2)气体发生气体收集(或集气)尾气吸收(3)NaOH(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O
