1、第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物（第四课时）铝的重要化合物【学习目标】1理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。2了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。3培养获取知识与运用知识解决问题的能力。【重点】氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质【难点】偏铝酸钠的性质【知识链接】什么是碱性氧化物 ？什么是酸性氧化物？举例说明。 【自学与归纳】二、铝的重要化合物1氧化铝（1）物理性质： 氧化铝 溶于水，熔点 ，也很坚固，铝制品表面的氧化铝薄膜具有 作用。（2）主要用途： 氧化铝是冶炼 的原料，也是比较好的 ，可用来制造 等。（3）化学性质：两性氧化物氧化铝与强酸反应（以
2、HCl为例）化学方程式 离子方程式 氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式 离子方程式 像Al2O3这样既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氧化物。2氢氧化铝（1）物理性质氢氧化铝是 色胶状物质， 于水，有强的吸附性。（2）制备： 实验3-7向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是 ， 发生反应的化学方程式为 ，离子方程式为 （3）化学性质实验3-8分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液，产生的现象是 ，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为氢氧化铝与强酸反应Al(OH)3+ HCl 离子方程式： 氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+ NaOH 离子方程式： 氢
3、氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H+AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH像Al(OH)3这样既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氢氧化物。氢氧化铝的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式为 （4）用途 利用胶状氢氧化铝的 性，能凝聚水中的悬浮物，可用来 ，利用其 性，可用作胃酸中和剂。3硫酸铝钾KAl(SO4)2（1）电离方程式： （2）十二水合硫酸铝钾化学式： 俗名 ，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作净水剂。4偏铝酸钠 (NaAlO2)根据NaAlO2的生成条件，AlO2只能在碱性条件下存在，即
4、AlO2与OH在溶液中共存，但与酸（性）溶液反应。 (1)与CO2反应： 向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3 + Na2CO3离子方程式： 实验现象： 向NaAlO2溶液中通入过量CO2： NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3离子方程式： 实验现象： (2) 与酸反应向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸： NaAlO2 +HCl +H2O=Al(OH)3+NaCl离子方程式： 实验现象： 向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸： NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O离子方程式： 实验现象
5、： 【课内探究】探究任务1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象 写出发生反应的总离子方程式 画出图像（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入的物质的量 单位为物质的量探究任务2 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象 分步写出反应的离子方程式 、 画出图像（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入的物质的量 单位为物质的量探究任务3 制备Al(OH)3的适宜试剂是 【课堂小结】【当堂检测】1一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在 ( )AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)32在使溶液中的AlO2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂 ( )AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O3下列反应最后有沉淀生成的是 ( )AAlCl3溶液加过量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加过量盐酸CNaAlO2溶液通入过量CO2 D石灰水通入过量CO24下列离子方程式书写错误的是 ( )A铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH=2AlO2+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OCNaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO2+ CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O