1、江苏省如皋中学2020-2021学年高二化学上学期第二次阶段考试试题（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55一、选择题：本题共10个小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是A生理盐水可用作新冠肺炎的消毒剂B废旧电池含重金属需深度填埋处理 C泡沫灭火器既适用于一般起火，也适用于电器起火D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2下列有关化学用语表示正确的是 A碳酸的电离：H2CO32H+CO32-B1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量：
2、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 C明矾的净水：Al3+3H2OAl(OH)33H+D电解饱和食盐水：NaClH2ONaClOH23常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO42、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、ClC由水电离产生c(H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、H41000 K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g) +O2(g) H 0。下列图像与该反应体系不相符合的是ABC. D. 5下列实验能够达到
3、实验目的的是A将AlCl3溶液蒸干灼烧制备纯净的AlCl3固体B用石墨做阳极、铁做阴极电解Na2SO4溶液制备Fe(OH)2C用右图装置进行实验测量锌与稀硫酸反应的速率D用广泛pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH5.26接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示： 在实际生产中，下列条件最适宜的是 A温度400、压强1.01102 kPaB温度500、压强1.01103 kPa C温度500、压强1.01104 kPaD温度400、压强1.01104kPa 7有a、b、c、d四个金属电极，有关的实
4、验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减少，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aabcd Bdabc CbcdaDabdc8双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 0 一定条件下反应I能自发进行原因是 。在密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如下图1所示。 图1 图20.1MPa下，200550时反应以 （填“”或“”）为主，原因是 。图1点M坐标为(
5、350，70)，此时乙烯的选择性为（选择性：转化的CO2中生成C2H4的百分比）。则350时反应的平衡常数K 。图1中温度大于800时，温度相同时压强越大，CO2的平衡转化率减小，原因是 。有研究表明，在铁系催化剂作用下反应I分两步进行：i CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) 慢 ii 2CO(g) + 4H2(g)C2H4 (g) + 2H2O(g)快在图2中画出反应ii的“能量反应过程图”（标出反应结束时各物质的物质的量）。19(12分)平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸H
6、COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1. 7710 -4Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-11常温下，物质的量浓度相同的三种溶液aHCOONa bNaCN cNa2CO3，pH由大到小的顺序是 （填编号）。室温下，Na2CO3溶液pH9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。室温下，用0.100 molL1盐酸溶液滴定20.00mL0.l00 molL1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 a点所示的溶液中粒子浓度由大到小的顺序依次为 c(Cl) c(OH)c(H)。c点所示的溶液中c(NH3H2O)c(NH4+) molL1（忽略溶液体积的变化
7、）。室温下，CHCOOH、NH3H2O的电离平衡常数分别1.75105、1.79105。下列溶液混合后，pH大于7的是 。 pH=1的盐酸和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合等浓度等体积HClO、NaOH溶液混合pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合pH=1的醋酸和0.1molL1NaOH溶液等体积混合20（12分）氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2），过碳酸钠溶于水可分解成Na2CO3和H2O2。FeOCl常用作过碳酸钠分解时的催化剂。FeCl36H2O在250时分解可得到FeOCl、HCl、H2O，写出该反应的化学方程式： 。测定氧泡泡样
8、品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中其他物质不参加反应)：步骤：用电子天平称取两份等质量的样品。步骤：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.2molL1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00 mL。步骤：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.1molL1 KMnO4溶液滴定至终点(2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。步骤中，滴定终点的现象是 。步骤中，0.1molL1 KMnO4溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。下列操作会导致H2O2的测定结果偏低的是 。 a样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定 b
9、滴定结束时，仰视滴定管读数c滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满KMnO4溶液通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。江苏省如皋中学20202021年度第一学期第二次阶段考试高二化学（选修）参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2B 3C 4C 5C 6A 7B 8A 9D 10A 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11C
10、12BC 13AB 14D 15AD16. (12分) ac 241.6 大于 小于Cr2O3 温度相同时（在相对较低温度下）Fe2O3作催化剂催化效率高于NiO（每空2分，共12分）17. (12分) NO3e2H2O=NO34H 1mol NO5e6H=NH4H2O H2SO4 粗铜 减小 （每空2分，共12分）18（12分） I 温度一定时，只有反应才满足压强越大，CO2的转化率越大8/13或0.62温度高于800时，压强增大，反应I 平衡正移，水蒸气浓度增大及CO2和H2浓度减小导致反应II平衡逆移，所以CO2的平衡转化率减小。（每空2分，共12分）19(12分)cba CO23+H2OHCO3+OH 5.6102c(NH4+) c(NH3H2O) 1/25 （除前两空每空1分，其余每空2分，共12分）20（12分） FeCl36H2O FeOCl2HCl5H2O黄色变为橙色酸式 a步骤中：n(Na2CO3)n(H2SO4)0.2molL125.00103 L5103 mol步骤中：n(H2O2)2.5 n(MnO)2.50.1 molL130.00103 L7.5103 molxyn(Na2CO3)(H2O2)5.0001037.50010323该过碳酸钠化学式为2Na2CO33H2O2（除最后一空计算4分外，其余每空2分，共12分）