1、第一章从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）一、基础巩固题1.下列溶液中物质的量浓度肯定为1 molL1的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 molL1浓盐酸与10 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2 将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4B3 C2 D13 下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其
2、浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0. 5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的4300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.1 molL15把12 molL1的盐酸（密度1.19 gcm3）50
3、mL稀释成6 molL1的盐酸（密度1.10 gcm3），需加水()A50 mL B50.5 mL C55 mL D59.5 mL二、综合应用题6标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_ g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_mL 密度为1.7 g/cm3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。7常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。(1
4、)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_ molL1 。(3)在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。8(2011泰安模拟)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的NH3质量是_g。(2)烧瓶中气体的原子总数是_个。(3)用烧瓶中NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_ molL1。(溶液的密度为 gmL1)三、拓展提升题9甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的
5、稀硫酸(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀你认为此法是否正确？_。若不正确，指出其中错误之处 _。