1、课后作业(十二) 基础巩固一、气体摩尔体积1四种因素：温度和压强；所含微粒数；微粒本身大小；微粒间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是()ABCD解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。答案D2下列说法正确的是()A22.4 L氧气中含有NA个氧气分子B标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 LC44 g二氧化碳的体积约是22.4 LD标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L解析A项中，非标准状况下Vm不等于22.4 Lmol1，无法计算，故错误；B项，标准状况下，H2O呈液态；C项中，非标准状况下，Vm不一定为22.
2、4 molL1，无法计算；D项，标准状况下，VnVm2 mol22.4 Lmol144.8 L。答案D3下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A B C D解析中6.021023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体；中没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体
3、积不一定是11.2 L；中的酒精在标准状况下不是气体，错误；中是混合气体，N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L；气体摩尔体积在标准状况下才是22.4 Lmol1，故错。答案B4如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. LC. L D. L解析设该气体的摩尔质量为M，则b，所以M gmol1。c g该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。答案B二、阿伏加德罗定律及推论5下列说法正确的是()A20 、1.01105
4、Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数B1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同解析同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A正确，选项D错误；在非标准状况时1 mol气态物质的体积也有可能为22.4 L，选项B错误；C中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C错误。答案A6同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是()A分子数之比为11B密度之比为1611C密度之比为1
5、116D体积之比为1611解析同温同压下，等质量的SO2和CO2存在如下关系：，。由，故；。故只有B正确。答案B7关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等。其中正确的是()ABCD解析同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g/mol，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误，答案为D项。答案D8三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(
6、O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)解析氢气的摩尔质量是2 g/mol，氮气的摩尔质量是28 g/mol，氧气的摩尔质量是32 g/mol，当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是(H2)(N2)p(N2)p(O2)，B正确；根据pVnRTRT得V，当它们的质量、温度和压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三
7、种气体体积大小顺序是V(O2)V(N2)V(H2)，C错误；根据pVnRTRT得m，当它们的压强、体积和温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)m(N2)V(X)，根据n，可知气体的体积越大，气体的物质的量就越多，即n(O2)n(X)，由于n，因气体的质量相同，气体的物质的量越多，则气体的摩尔质量就越小。由于气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于气体的相对分子质量，所以气体X的相对分子质量比O2大，C2H4(气)的相对分子质量是28(32)，A错误；CH4的相对分子质量是16(32)，C正确；NO的相对分子质量是30(32)，D错误。答案C11在同
8、温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量之比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2SBHCl CNH3DCl2解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体物质的量相同。由Mm/n可知，n一定时，物质的质量与摩尔质量成正比，则，即，故M(甲)34 gmol1，甲气体可能是H2S，A项正确。答案A12一定质量的液态化合物XY2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是672 mL，密度为2.56 gL1。(1)反应前O2的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量为_。(3)若X
9、Y2分子中X、Y两元素的质量之比是316，则X、Y两元素分别为_(填元素符号，下同)、_。解析(1)反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体的体积没有变化，故V(O2)672 mL。(2)由mV可得生成物的总质量为0.672 L2.56 gL11.72 g，根据(1)可得n(O2)0.03 mol，则n(XY2)0.01 mol，故M(XY2)76 gmol1。(3)由题意可知，Ar(X)2Ar(Y)76，解得Ar(X)12，Ar(Y)32，故X为C，Y为S。答案(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS13.同温同压下，
10、A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(3)若两容器的容积之比为32，则O2和O3的物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。.某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_。解析.(1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为32，即物质的量之比为3
11、2，故同温同压下气体的体积比为32。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即32；此时O2和O3两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为23。.(1)，M22.4 Lmol11.25 gL122.4 Lmol128 gmol1。(2)因该气体的相对分子质量为28，可推断若气体的化学式为A2型，则为氮气；若该气体的化学式为AB型，则为一氧化碳。答案.(1)11(2)32(3)321123.(1)28(2)氮气一氧化碳14.标准状况下有：6.72 L甲烷，3.011023个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol NH3。对这四种气
12、体的关系从小到大的顺序，请用序号填空。(1)体积：_。(2)密度：_。(3)质量：_。(4)N(H)：_。.(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_L，氧原子数是_。(2)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是_。.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是多少？(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少？(3)混合气体在标准状况下的密度是多少？解析.n(CH4)0.3 mol；n(HCl)0.5 mol；n(H2S)0.4 mol；n(NH3)0.2 m
13、ol。在标准状况下，物质的量大的气体体积也大，四种气体的体积由小到大的顺序为：；密度的大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为：；据mnM可知，质量从小到大的顺序为：；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子数从小到大的顺序为：。.(1)气体分子数相同，则物质的量相同。n(NH3)1 mol，所以n(O2)1 mol，则标准状况下O2体积V(O2)1 mol22.4 L/mol22.4 LN(O)2 mol6.021023mol11.2041024(2)n0.1 molM36.5 g/mol.(1)设混合气体中CO的质量为x。2COO22CO2228 244x 依题意，有(18 gx)44 gmol1，解得：x7 g。(2)V(CO2)22. 4 Lmol15.6 L。(3)由COCO2知，原混合气体为11.2 L，则混1.607 gL1。答案.(1)(2)(3)(4).(1)22.41.2041024(2)36.5 gmol1.(1)7 g(2)5.6 L(3)1.607 gL1