1、2.2 课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1(双选)下列说法正确的是()A反应物分子(或离子)间的碰撞是反应的先决条件B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子具有比普通分子更高的能量D活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞【答案】AC2下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B锌粉比锌粒与稀硫酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应【答案】A3把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯，并均加水稀释至50 mL，
2、此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()A10 mL 2 molL1 B20 mL 2 molL1C10 mL 4 molL1 D20 mL 3 molL1【答案】D4对于反应A(g)B(g) C(g)，用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是()【答案】C5同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置A BC D【答案】D【解析】对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大反应越
3、快；另外升高温度，也可以加快反应速率；不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。6.下列说法正确的是()A右图所示的是一个放热反应B只有活化分子才能发生有效碰撞C燃烧热是生成1 mol H2O时放出的热量D加入催化剂，v(正)增大、v(逆)减小【答案】B【解析】根据图像可知生成物的能量高于反应物的能量，因此该反应是吸热反应，A不正确；把能发生有效碰撞的分子称作活化分子，B正确；燃烧热是指在一定条件下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C不正确；催化剂能降低反应的活化能，可以同等程度改变正、逆反应速率，D不正确。7在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量
4、的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果 ()【答案】B【解析】固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应比反应的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，从D中可以看出I的反应速率大于，故D错。8(双选)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()【答案】AC【解析】反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随
5、反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，A图像正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率应大于甲中。图像D错误。9纳米是长度单位，1纳米等于1109 m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快B常温下“纳米铜”比铜片更易失
6、电子，反应时反应速率快C常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性D“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快【答案】D【解析】单质铜制成“纳米铜”颗粒，反应时反应物接触面积增大，速率加快。单质铜与“纳米铜”都是铜，金属性相同，失电子能力相同，还原性相同。10下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同温度下，H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度均为0.020 mol/L的反应速
7、率大于两种反应物浓度均为0.010 mol/L的反应速率【答案】D【解析】A项，同时改变两个变量，无法确定化学反应速率是受哪种变量影响；B项，反应速率与放热、吸热反应无关；C项，催化剂不能改变转化率。11下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D【解析】A项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐
8、酸浓度减小，反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，若常温则发生钝化，若加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减慢。12下图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是()【答案】A【解析】使用催化剂可加快反应速率，等量的H2O2产生的O2的体积相等。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)某同学设计以下4个实验考查过氧化氢分解速率的影响因素。各取5 mL的过氧化
9、氢溶液完成下列实验。实验序号浓度(molL1)温度()加入0.1 molL1FeCl3主要实验现象10.4250滴气泡生成速率较慢20.4251滴气泡生成速率较快31.2251滴气泡生成速率很快41.2100 水浴1滴(1)实验中FeCl3起_作用。(2)预计实验4的现象是_。(3)预计实验3、4的目的是考查_对过氧化氢分解速率的影响。(4)从实验2、3可以得出的结论是_。【答案】(1)催化(2)气泡生成速率很快(3)温度(4)在其他条件一定时，浓度越大，反应速率越快14(10分 )恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”
10、)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_(均填“加快”或“减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)0.3 molL1min1，乙中v(N2O4)0.2 molL1min1，则_容器中反应更快。【答案】(1)Y(2)加快加快(3)乙【解析】(1)由题图可知，反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol，Y变化量为0.6 mol，根据反应方程式N2O4(g) 2NO2(g)和X、Y的变化量之比为12判断，Y表示NO2。(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。(3)乙中v(NO2)2v(N2O4)0.4 molL1min1
11、，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反应更快。15(12分 )为探究浓度对化学反应速率的影响，某学习兴趣小组中的甲、乙、丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验(其中固体反应物来源相同)，有关实验具体情况见下表。A中试剂B中试剂相关现象甲100 mL 2 mol/L盐酸6.5 g锌粉100 mL 4 mol/L盐酸6.5 g锌粉B中产生气体快乙100 mL 2 mol/L盐酸6.5 g锌粉100 mL 3 mol/L硝酸6.5锌粉B中产生气体快丙100 mL 2mol/L盐酸6.5 g锌粉100 mL1 mol/L硫酸6.5 g锌粉A中产生气体快回答下列问题：(1)由甲同学的实验可以得出
12、的结论是_。(2)由乙同学的实验能否得出“其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快”的结论？ _(填“能”或“不能”)，原因是_。(3)由丙同学的实验现象得出的结论明显与甲的不同，你认为造成这种不同的原因可能是_，请你设计出一种新的实验方案验证你的推测：_。(4)甲同学随后又通过实验探究了温度对化学反应速率的影响，试推测甲同学可能的实验方案为_。【答案】(1)在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快(2)不能HNO3与锌反应不产生H2，反应原理不同(3)(4)略(答案合理即可)【解析】(1)甲同学所用的锌粉质量相同，反应的温度相同，外界压强相同，反应本质均是2HZn=Zn2
13、H2，溶液中其他成分也相同，不同的是B装置中酸的浓度比A中的大，因B中的化学反应速率大，故可以得出“在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大”这一结论。(2)由乙同学的实验不能得出上述结论，因为这两个反应不仅氢离子的浓度存在差别，溶液中还存在酸根离子的差别，更重要的是两个反应的原理不同，B中金属与硝酸间的反应不产生H2。(3)丙同学的实验反应本质与甲同学的相同，除酸根离子的种类不同外，其他条件完全相同，正常情况下产生气体的速率应相同，但实质上B中反应慢。这只能从酸根离子不同的角度进行思考：可能是SO对2HZn=Zn2H2起抑制作用，也可能是Cl对反应2HZn=Zn2H2起催化作用。
14、若要证明这种猜想是否正确，需要做进一步的实验：向A烧瓶中加入6.5 g锌粉，B烧瓶中加入6.5 g锌粉及适量的KCl固体，然后再通过分液漏斗分别向A、B两个烧瓶中加入100 mL,1 mol/L的硫酸，若B中反应速率比A中快，说明Cl对此反应起催化作用；或者向A烧瓶中加入6.5 g锌粉，B烧瓶中加入6.5g锌粉及适量的K2SO4固体，然后再通过分液漏斗分别向A、B两个烧瓶中加入100 mL 2 mol/L盐酸，若B中反应速率比A中慢，说明SO对此反应起抑制作用(相当于负催化剂)。(4)探讨温度对化学反应速率的影响时，只能使温度不同，其他各因素均应相同，故只要取相同体积、相同浓度的同一种酸，与相
15、同质量的锌粉作用，并将其中的一个烧瓶放在热水中(也可以是加热)或放在冷水中，然后比较反应的快慢即可。16(10分 )某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答问题：(已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O)实验序号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实
16、验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号)；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_；B和C的组合比较，所研究的问题是_。(3)实验中利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。【答案】(1)D(2)B和D相同温度条件下浓度对该反应速率的影响相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(3)SO2易溶于水，测量体积时误差较大【解析】(1)温度对反应速率的影响显著。(2)采取控制变量法研究一个条件的影响时，其余的条件要做到相同。(3)SO2易溶于水。
