1、第一课时元素周期律1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Mg比Na会多失去1个电子，所以Mg比Na的金属性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析同主族元素从上到下，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，A项正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，B项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，所以Mg比Na的金属性弱，C项错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，O比S的非金属性强，D项正确。答案C2下列事实与推论相符的是()选项实验事实推论AH2O的沸点
2、比H2S的沸点高非金属性：OSB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FCl解析A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点H2OH2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：ClS；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性KNa错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越
3、强，热稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl，正确。答案D3应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Cs是第A族元素，Cs失电子能力比Na的强砹(At)是第A族，其氢化物的稳定性大于HCl第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABC D解析从Li到Cs碱金属的熔点逐渐降低，正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性强于Na，Cs失电子能力比Na强，正确；At的非金属性弱于Cl，非金属性越弱，对应气态氢化物的稳定性越弱，错误；N元素气态氢化物为NH3，溶
4、于水后显碱性，错误；碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，正确。答案B4A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子序数：ABCB原子半径：ABCC离子半径：A2B2CD原子最外层电子数：ACB解析由题意可知A、B、C三种元素的位置关系可以表示为，由此可知原子序数：ABC，A正确；原子半径：BAC，B错误；离子半径：A2CB2，C错误；原子最外层电子数：CAB，D错误。答案A5下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点
5、燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_，还原性最差的是_。(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_，试从原子结构的角度加以解释_。(3)一定条件下，反应H2SCl2=2HClS能否发生？_，简述理由_。解析(1)根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。(2)根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，原子半径依次减小，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。(3)因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫。答案(1)SiH4HCl(2)增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强(3)能够发生因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫