1、第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()ABaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag)2c(SO)，C项不正确。沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项
2、不正确。v(沉淀)v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确。答案：B2CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇解析：在B、C选项的溶液中，分别含有CO、Ca2，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。答案：A3在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，c(Mg2)不变。答案：B42
3、5 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡不移动D溶液中Pb2浓度减小解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。答案：D5在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl沉淀解析：由Qcc(
4、Ag)c(Cl)0.011106Ksp，故应有AgCl沉淀析出。答案：A6现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；(3)加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。解析：(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag)增大；(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag)增大，溶解平衡向左移动，c(Br)变小。(4)因Ag2S
5、溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br)增大，但c(Ag)减小。答案：(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小时间：40分钟A级基础巩固基础题1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，
6、AgCl的溶解度减小。答案：C2溶度积常数表达式符合Kspc2(Ax)c(By)的是()AAgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)BNa2S2NaS2CAg2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)解析：由表达式可知，对应的沉淀溶解平衡方程式为A2B(s)2Ax(aq)By(aq)。本题选C。答案：C3已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2O BMgOCMg(OH)2 DMgC
7、O3解析：MgO消耗Fe3水解生成的盐酸，促使Fe3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2和MgCO3原理与MgO相同。答案：A4已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A2.8102 molL1 B1.4105 molL1C2.8105 molL1 D5.6105 molL1解析：由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀必须满足Qcc(Ca2)c(CO)2.8109，因两种溶
8、液等体积混合后c(CO)1104 molL1，故混合后溶液中c(Ca2)应大于2.8105 molL1，则混合前c(CaCl2)至少应大于5.6105 molL1。答案：D5室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析：根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中c(OH)，则pHlg c(H)lg14lg。答案：C基础题6已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO
9、4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大解析：由图象可知Ksp(CaSO4)9.0106，当加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液时，此时c(Ca2)6104 molL1，c(SO)86103molL1，Qc5.16106Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来大。答案：D7 (1)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO
10、，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降低为105 molL1，溶液的pH应调至_。(2)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8 时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。解析：(1)Kspc(Cr3)
11、c3(OH)1032，则c(OH) molL1109 molL1，c(H) molL1105 molL1，pHlg c(H)lg 1055。(2)pH8时c(OH)106 molL1，由硫酸铜的溶度积常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H得c(H)0.2 molL1。答案：(1)5(2)2.21080.2 B级能力提升8已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)，Kspcm(Mn) cn(Am)称为溶度积。某学习小组欲探究C
12、aSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25)：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011他们的实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现
13、象_。(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用_。解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大。要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去。答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s) CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀上附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去9工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)
14、2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25)8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_。(2)在溶液B中加入CuO的作用是_。(3)操作a的目的是_。(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_。解析：由生产流程可知，加入NaClO的目的是将Fe2氧化为Fe3，以便在后续的生产中被除去。溶液B呈酸性，Fe3可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH，当溶液的pH为34时，Fe3就会以Fe(OH)3的形式沉淀出来。CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu22H2OCu(OH)22H。加入盐酸和采用低温可抑制Cu2水解，从而得到较高纯度的产品。答案：(1)将Fe2氧化为Fe3，使后续分离更加完全(2)调节溶液的pH为34，使Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质(4)抑制Cu2的水解