1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 酸碱中和滴定1有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A大于40.0 mLB40.0 mLC大于10.0 mL D10.0 mL解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10.0 mL刻度处的溶液全部放出，除有10.0 mL刻度处到50.0 mL刻度处之间的40.0 mL溶液放出外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0 mL。答案：A2某学生用碱式滴定
2、管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL解析：滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。答案：A3下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面(
3、记录初读数)取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A BC D解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：。答案：B4用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。答案：B5向盛有10
4、 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH7，则A和B不正确。体现溶液pH变化过程的图象不可能是一条直线，D不正确。答案：C 6用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁
5、架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，w(NaOH)100%97.56%。答案：(1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色
6、的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%时间：40分钟A级基础巩固基础题1如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()Aa mLB(50a) mLC一定大于a mLD一定大于(50a) mL解析：滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50a) mL。答案：D2下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 ml待测液NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净后
7、；(5)直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(2)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)解析：操作的锥形瓶只能用水洗。操作中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。操作中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。操作中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。答案：D3用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立
8、即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案：D4如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本
9、实验的指示剂解析：由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 molL1，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。答案：B5在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A配制500 mL 1 molL1稀硫酸实验中，用量筒量取18 molL1浓硫酸时俯视读数B配制100 mL 5 molL1氯化钠溶液实验中，定容时仰视C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用
10、碱式滴定管开始平视，后来俯视读数解析：示意图为：A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标)偏小，待测液浓度偏低。答案：C基础题6常温下，用1.0 molL1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用N
11、aOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是()A1.0 molL1，20 mL B0.5 molL1，40 mLC0.5 molL1，80 mL D1.0 molL1，80 mL解析：滴定前H2SO4溶液的pH0，则c(H2SO4)0.5 molL1，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算可知原H2SO4溶液的体积为40 mL，故答案为C。答案：C7某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上固定好滴定
12、管并使滴定管尖嘴部分充满液体调节液面至刻度“0”或“0”稍下，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数回答下列问题：(1)以上操作中有错误的是_(填编号)，该错误操作会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)操作中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，则会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)判断已滴定至终点的现象是_。解析：(1)碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润洗。若不润洗，则相当于稀释NaOH溶液，会使所测值偏大。(3)滴定至终点时，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。答案
13、：(1)偏大 (2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色B级能力提升8.现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸，请回答下列问题：甲乙(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入右图中的_(填“甲”或“乙”)中。(3)下图是滴定前后碱式滴定管的液面读数，则c(HCl)_molL1。解析：(1)碱式滴定管在用蒸馏水洗净后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将标准NOH溶液注入碱式滴定管中。(3)滴定过程中消耗标准Na
14、OH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗23次(2)乙(3)9食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为HOH=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 molL1，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL(2)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 m
15、L 0.100 0 molL1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)，其滴定曲线中a_ mL。E点溶液pH8，呈_性，该溶液中的溶质是_。解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成H的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；0.75 molL160 gmol145 gL14.5 g/100 mL，d对。(2)0.100 0 molL1 HCl溶液和0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。答案：(1)bd (2)图220.00碱CH3COONa
