1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离1下列物质中，属于弱电解质的是()A氯化氢 B氢氧化钠C一水合氨 D酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3H2O为弱电解质。答案：C2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液呈电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平
2、衡，都有c(H)c(CH3COO)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。答案：C 3在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动。答案：B4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCN B
3、HFCCH3COOH DHNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大。答案：B5将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H) BKa(HF)C. D.答案：D时间：40分钟A级基础巩固基础题1下列说法正确的是()A电解质在水溶液中存在电离平衡B达到电离平衡状态时，v结合v电离0C弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D电解质的电离是可逆过程解析：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，强电解质在水溶液中完全电离，故A项错误；达到电离平衡状态时，电解质的电离速率和离子的结合速率相等，但不等于0，所处平衡为动态平衡，故B项
4、错误；弱电解质在水溶液中部分电离，所以弱电解质溶液中存在离子和分子，故C项正确；弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离不可逆，故D项错误。答案：C2下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2解析：A项，CH3COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，为弱电解质，错误；B项，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项，NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的铵根离子和碳酸氢根离子而使其导电，正确；D项，SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，是非
5、电解质，错误。答案：C3相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出氢气多。酸的物质的量越多，在与足量的金属反应时，放出的氢气越多。答案：A4.如图表示25时，0.1 molL1的一元弱酸HA溶液在加水稀释过程中，某物理量(y)随加水量(x)变化的情况，则图中纵轴y不可能是()Ac(HA)BKa(HA)Cc(H) Dc(A)解析：一元弱酸HA溶液加水稀释后，c(H)、
6、c(HA)、c(A)均减小。温度不变时，Ka(HA)不发生变化。答案：B5在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A温度升高，平衡逆方向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以C选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋
7、酸电离程度减小，因此D选项说法错误，故本题答案为B。答案：B基础题6根据下表数据(均在同温、同压下测定)：酸HXHYHZ物质的量浓度0.1 molL10.2 molL10.3 molL1电离平衡常数7.21041.81041.8105可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是()AHXHYHZ BHZHYHXCHYHZHX DHZHXHY解析：弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性HXHYHZ。答案：A7表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2S1.8105Kal4.3107Ka25.61011Kal9.1108Ka21.11012(1)CH
8、3COOH、H2CO3、H2S这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离程度的原因是_。(3)同浓度的CH3COO、HCO、CO、S2结合H的能力由强到弱的顺序为_。解析：(1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合H的能力越强，故同浓度的酸根离子结合H的能力由强到弱的顺序为S2、CO、HCO、CH3COO。答案：(1)CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2、CO、HCO、CH3COOB级能力提升8某化学兴趣小组按图示组
9、装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是_。(2)实验开始前两溶液的H浓度的大小：盐酸_(填“”“醋酸(3)盐酸(4)相同9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_；_；_。解析：溶液的导电能力主要由
10、离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H)在b点最大，c点最小，这是因为c(H)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H)有减小的趋势，c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，可通过加入OH、活泼金属等使平衡正向移动。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 (2)cab(3)c(4)加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体 加入Zn、Mg等金属