1、2012年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（10）选择问答题1下列化学用语正确的是（ ）A.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)O2(g) = 2CO2(g)H2O(g) H = -1256 kJ/molB.BF3电子式：C.电解氢氧化钠溶液铁作阳极电极，阳极的电极反应式为：Fe -3e+3OH= Fe(OH)3D.188O原子的结构示意图2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3它们的PH由小到大排列正确的是AB C D3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6N
2、ABaL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为NAC5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NAD1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 A.气态氢化物的热稳定性：YZB.W元素形成的含氧酸都是强酸C.化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键D.W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： MnO2 +4H+4Cl-Mn2+2CI-+2H2O B.实验室用铜和稀硝酸反应制取少量一氧化氮气体： Cu+4H+NO3-Cu2+NO+2H2
3、O C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O D.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCNFe(SCN)36亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图，下列说法不正确的是 A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B.NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂 C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D.NaN3分解，每产生1mol N2转移6 mol e7.下列说法正确的是A实验室利用图1操作进行银镜反应，试管内壁可以生成光亮银镜B图2所示钢闸门的防腐方法中，钢闸门应与外接电
4、源的正极相连C用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀，加热，沉淀变黄色8.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图4表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B.图5表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH=a C.图6表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线 D.图7表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：9.（14分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、
5、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的原子结构示意图是_ _，下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_ _（填写编号）；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化
6、合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 。 （4）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式 _。（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式_ 。上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3
7、O4，该反应的化学方程式为 。10. 2011年8月，云南一化工厂发生铬污染致数万立方水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注。金属铬污染环境，来源于冶金、水泥等工业产生的废水，以及煤和石油燃烧的废气中，含有颗粒态的铬。（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3+等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题：活性炭的作用_钠离子交换树脂(NaR)是一种溶解度很小的固体，写出它与Ca2+发生交换的离子方程式_写出加入双氧水发生的离子方程式_ (2)工业含铬废水，铬常以Cr2O42-存在，可按下列流程来除去废水中的铬。石灰水处理后生成的沉淀有Cr(OH)3和 _ (用化学式表示)。现在处理1
8、102 L含铬()39 mgL-1的废水，需要绿矾_ g。11（10分）煤的气化、液化是煤综合利用的重要手段，它不仅可以提高燃料的利用率，还可以减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。已知：2C(s)+O2(g)= 2CO(g) H1 ，2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2 C(s)+O2(g)= 2CO2(g) H3 ，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H4另外，热值是指每克燃料完全燃烧，生成稳定化合物所放出的热量则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H ；碳与氢气的热值之比_(说明，以上计算值都用含相应H代数式表示。）CO和H2在一定条件下合成甲
9、醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g） H5。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。该反应的H5 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。如图2所示，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 。（3）已知：以CO和H2原料生产清洁燃料二甲醚主要发生以下三个反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K32CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) K4CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K5则相同温度下，3CO(g)+3H2
10、(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数为_（用含K3、K4、K5的代数式表示）【参考答案】1B.2. D 3.A 4. D. 5C 6D. 7. D 8. D. 9（14分）解析：由题意可推知，A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、氧、氯元素。A与D形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物分别为H2O2 和H2O 。答案：（1）第二周期A族（1分） （1分） B、C、D（2分） (2)（2分）(3)NH4HCO3或(NH4)2CO3 （1分） CH2(NH2)COOH（1分）(4)N2HH2O N2H5H2OH。（2分）(5)Fe2+2Fe3+8NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH（2分）Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O（2分）10. 解析：本题考查了氧化还原反应方程式的配平和计算。铬元素的化合价由+6降到+3，铁元素的化合价由+2升高到+3， Cr3FeSO47H2Om(FeSO47H2O)答案：（1）吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味(2分)2NaR+Ca2+=MgR2+2Na+(2分)2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O (2分) (2)Fe(OH)3 （2分） 62.55 (4分)11 (H1H2)/2 H3：3H4 升温或减压 k= K32K4K5
