1、课时跟踪检测（十一） 影响化学反应速率的因素1下列说法正确的是()A决定反应速率的因素只有催化剂B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3解析：选B决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，A项错误；降低温度，反应速率减小，B项正确；加水稀释，H浓度减小，反应速率减小，C项错误；SO2和O2生成SO3是可逆反应，不可能进行到底，D项错误。2.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。下列影响反应速率的因素有()盐酸的
2、浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度ABC D解析：选C镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，是镁与H间的置换反应，与Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H)不断减小，反应速率会逐渐减慢。3试分析下列可逆反应2A(g)B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图，正确的是()解析：选C增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，选项A、B、D错误。4向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2
3、和O2，反应开始时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙500 ，用V2O3做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应A甲乙丙丁 B乙甲丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲解析：选C比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，催化剂、温度对反应的影响程度较大，温度相同时，反应物的浓度越大，反应速率就越大。5某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC使用催化剂
4、，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2解析：选C由题图可知，a是没有催化剂参与的反应过程，b是有催化剂参与的变化过程，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应放热，C项正确。6反应AB=C的反应速率方程为vkc(A)c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数。当c(A)c(B)1 molL1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是()A只增大c(A)时，v增大 B只增大c(C)时，v增大C只升高温度时，k不变 D只升高温度时，k减小解析：选A只增大c(A)或c(B)时，v增大，k不变；只增大c(C)时，v、k都不变；只升高温度时，k增大，v增大。7.如图为
5、反应2SO2O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是()A反应时间B温度C压强DSO2的浓度解析：选Av(SO2)随着压强、温度以及反应物浓度的增大而增大，B、C、D都不符合，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，A项正确。8在容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对化学反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对化学反应速率的影响C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学
6、平衡的影响，且乙的压强较高解析：选B若增大O2的浓度，正反应速率突然变大，逆反应速率瞬间不变，随后逐渐变大，故A项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，v(正)v(逆)，化学平衡不移动，SO2的转化率不变，故B项正确、C项错误；乙达到化学平衡时所用时间短，则其反应速率较快，乙的压强比甲的高，但增大压强平衡右移，SO2的转化率增大，故D项错误。9在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)将容器的容积缩小一半，正反应速率_，逆反应速率_。(3)保持
7、容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率_，逆反应速率_。(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率_，逆反应速率_。解析：(1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变。(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。答案：(1)不变(2)增大增大(3)不变不变(4)减小减小10某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催
8、化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3
9、)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示：分析上图能够得出什么实验结论？解析：(1)加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子的碰撞几率，使活化分子的有效碰撞增多，从而加快反应速率。(2)实验和的区别是中H2O2的浓度小，中H2O2的浓度大，所以实验和的目的是探究浓度对反应速率的影响。为了能够通过实验和探究浓度对反应速率的影响，对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。(3)由图像知实验反应速率最快，实验反应速率最慢，说明碱性环境能增大H2O2分解的
10、速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。答案：(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。1把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL3 molL1B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1 D10 mL2 molL1解析：选A本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X
11、的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。2对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)O2(g)CO2(g)，下列说法中错误的是()A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C用空气代替O2可以加快化学反应速率D增加木炭的量不能加快化学反应速率解析：选CA项，粉碎木炭可增加表面积，可增大反应速率；B项，升高温度，反应速率增大；C项，空气代替O2，使O2浓度变小，反应速率变小；D项，固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。3某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为(
12、)实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无无10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A5 mL 2% H2O2溶液B10 mL 5% H2O2溶液C10 mL 2% H2O2溶液 D5 mL 10% H2O2溶液解析：选B根据表中数据可知，实验是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是2%。实验是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验相同，即实验的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液。4.可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是()A维持温度、反应
13、体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)解析：选D先观察原反应的特点可知，原反应是一个气体体积减小的放热反应，根据图像可知该反应在t1时改变了某个条件使正反应速率减小，而使逆反应速率增大，只能是在该时刻增大了生成物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有D选项符合。D选项在温度、压强不变的情况下充入SO3(g)，则使SO3(g)的浓度增大，但是由于压强不变，使体积变大，所以导致反应物的浓度减小。5下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸
14、可加快产生氢气的速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢解析：选DA项中，改用98%的浓硫酸，铁发生钝化，不产生氢气；B项，加入氯化钠溶液使盐酸浓度变小，c(H)减小，反应速率减慢；C项，升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快；D项，减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢。6已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快
15、下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：选AH2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。7.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2
16、(g)4NO(g)6H2O(g)H0D2A(g)B(g)2C(g)H0解析：选B由题中反应速率与时间的关系图可知，升高温度，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；增大压强，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是气态物质系数增大的反应，只有B项符合题意。8一定量的锌粉和6 molL1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是()石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸A BC D解析：选B加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生H2的总量；加入
17、CuO，CuO与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的锌的量减少，故生成氢气的总量减少；加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生H2的总量；加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完全后，铁也可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增加；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生H2的总量。9目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在容积为1 L的密闭容器中，(容积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH
18、3OH(g)H2O(g)(正反应放热)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H2)_。(2)下列说法正确的是_。A进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等B10 min后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变D3 min前v(正)v(逆)，3 min后v(正)v(逆)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率。A、B错误。反应容器容积不变，C错误。D使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率，D正确。答案：(1)0.225 molL1min1(2)BC(3)D