1、太康县第二高级中学2022-2023学年高一上期第二次月考化学试题一、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列关于物质的分类中，正确的是( )选项酸性氧化物碱盐混合物A氢氧化铁胶体B硫酸铜溶液C稀盐酸DA.AB.BC.CD.D2、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：C.泡沫灭火器的原理：D.向NaClO溶液中通入过量3、铬元素（Cr）的化合物存在下列转化关系：下列判断错误的是( )A.反应表明具有酸性氧化物的性质B.反应
2、利用了的氧化性C.反应发生的反应为：D.反应中铬元素的化合价均发生了变化4、三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是( )A.在转化过程中，氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中每生成1分子，转移5个电子D.X的化学式为5、某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中正确的是( )A.A是实验室制取的装置，所用试剂为纯碱与稀盐酸。B.装置B中应加入饱和溶液以除去中的HCl，以免干扰实验C.装置D中应盛放饱和溶液，除去未反应完的D
3、.装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体6、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( )。饱和NaCl溶液NaOH溶液浓硫酸A.B.C.D.7、人体血液中葡萄糖（）浓度的正常参考值是3.96.1mmol/L（）。下列说法正确的是( )A.葡萄糖的摩尔质量为180gB.标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为C.1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为D.若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖8、为探究铁及其化合物的性质，某化学兴趣小组设计并进行
4、了下列实验。反应一段时间后，兴趣小组将硬质玻璃管中的固体用过量盐酸溶解，分成4份，继续如下实验：实验操作与现象加入高锰酸钾溶液，紫色褪去加入溶液，生物蓝色沉淀加入KSCN溶液，无明显现象加入NaOH溶液产生白色沉淀依据上述实验现象，结论不合理的是( )A.实验说明溶液中含有B.实验无法说明该固体中不含+3价铁元素C.实验说明反应后的固体中有铁粉剩余D.实验的沉淀最终会变为红褐色9、向稀硝酸和的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中和的物质的量浓度之比为( )A.21B.11C.41D.3110、向溶液
5、中加入a g铜,铜完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且ac,则下列说法正确的是( )A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有二、 选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11、下列离子方程式正确的是( )A.制备漂白粉：B.将1mol通入含的溶液中：C.和不能大量共存的原因：D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：12、将工业中产生的和空气的混合气体通入的混合溶液中反应可回收S，其转化过程如图所示。
6、下列说法错误的是( )A.具有还原性B.可通过点燃的方法除去工业尾气中的C.在图示转化过程中，只有两种元素的化合价不变D.提高混合气体中空气的比例可防止生成的硫单质中混有CuS13、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是( )A.25 时，在水中的溶解度比的小B.石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应14、以硫酸渣（含等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )A.“酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解B.“过滤”所得滤渣成分为C.“沉铁”生成的气
7、体为D.“氧化”过程中用空气代替溶液可加快氧化速率三、 非选择题：本题共4小题，共54分。15、（12分）溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）写出在水溶液中的电离方程式_。（2）AB段溶液的导电能力不断减弱，能否判断生成的是电解质，_（填能或不能）。AB段反应的离子方程式为_。（3）C点对应的溶液呈_（填“酸”、“碱”、“中”）性。（4）D点对应的溶液中存在的离子主要是_。（5）的关系为_。16、（16分）氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。（1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。该反应所属基本反应类型是_。该反应中，发生氧化反应的
8、是_（填化学式），发生还原反应的_（填化学式），氧化产物是_（填化学式），还原产物是_（填化学式）。（2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。此反应的离子方程式为：_。17、（14分）氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气并验证其某个性质的装置。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_。（2）D处浓硫酸的作用是_；与研究目的直接相关的实验现象是_。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。为了消除事故隐患，图中E处应放置_。（4）自来水厂使用给自来水进行消毒，中
9、氯元素的化合价是_。（5）在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液发生化学反应的化学方程式是_。18、（12分）中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，标志着我国在钛合金材料制备方面实现了重大突破。工业上用钛矿石（主要成分：等）为原料制取钛并得到副产物绿矾（），工艺流程如下：已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中请回答以下问题：（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_。（2）加入过量铁粉的目的是_。操作1名称为_。（3）固体2的主要成分是_。（4）在高温下，和焦炭的混合物中通入得到和一种可燃性气体，请写出反应的化学方程式_。（5）
10、用过量的钠在高温条件下与反应可制得钛，写出此反应的化学方程式_。该反应必须在高温下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。参考答案1、答案：B解析：为碱性氧化物不是酸性氧化物，A错误；为盐不是碱，C错误；为纯净物，不是混合物，D错误。2、答案：D解析：A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式为：，故A错误；B.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：，故B错误；C.泡沫灭火器中铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：，故C错误；D.向NaClO溶液中通入过量，离子方程式为:，故D正确;故选：D。3、答案：D解析：A.反应是和KOH反应生成和水，表明有酸性氧
11、化物的性质，选项A正确；B.反应中被氧化为，体现的氧化性，选项B正确；C.反应溶液与硫酸反应生成和水，反应的化学方程式为，选项C正确；D.反应中铬元素化合价没有变化，中铬元素的化合价由+3升高为+6，选项D错误；答案选D。4、答案：D解析：本题结合图示转化考查氧化还原反应知识的综合应用。解答关键是结合图示转化确定物质X的化学式和分析反应中元素的化合价变化。分析图示转化：结合图2可知X中含有，且BaOXBaO，故X中一定含，即X的化学式为。储存时发生反应：；还原时发生反应：。由图示可知BaO为催化剂，为中间产物，通过储存和还原过程能将汽车尾气成分净化，最终得到和的混合物。结合上述分析可知，在还原
12、过程中，氮元素被还原，而储存过程中氧元素被还原，则氮元素被氧化，A错误；结合图示储存和还原过程，可知催化剂BaO均参与化学反应，B错误；还原过程中转化为，由化合价变化可知每生成1个分子，将转移10个电子，C错误；结合上述分析可知X的化学式为，D正确。5、答案：D6、答案：C解析：关闭B处的弹簧夹之后，红布条不褪色，说明D瓶中盛放的物质能干燥或能吸收，NaOH与发生反应，浓硫酸能干燥。7、答案：D解析：A.葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，故A错误；B.标准状况下葡萄糖为固体，不能使用标况下气体摩尔体积计算葡萄糖的物质的量，故B错误；C.缺少1mol/L葡萄糖水溶液的体积，无法计算该溶液中含有
13、碳原子数，故C错误；D.根据可知，某人血液中葡萄糖检查结果为，比正常参考值（3.96.1mmol/L）低，该病人可诊断为低血糖，故D正确；故选：D。8、答案：A解析：都能使高锰酸钾紫色褪去，所以无法肯定溶液中是否含有。9、答案：C解析：根据图示可知：当加入1molFe时，溶液中，说明此过程中Fe和稀发生反应：，即1molFe消耗4mol产生1mol；当又加入1molFe时，溶液中，发生反应，消耗2mol，则原混合液中含有的的物质的量为2mol-1mol=1mol，故原混合液中和的物质的量之比为41，和处于同一溶液，溶液的体积相同，因此二者的物质的量的浓度比等于它们的物质的量的比，故原混合溶液中
14、和的物质的量浓度之比为41，故合理选项是C。10、答案：B解析：向溶液中,加入a g铜，发生反应(可能剩余)，再加入铁，发生反应(可能先发生反应)。若残余固体为铁和铜，则ca，因此残余固体为Cu，A项错误；残余固体为Cu，加入到稀硫酸中无气泡产生，C项错误；由于有Cu剩余，故最后得到的溶液中一定没有，D项错误。11、答案：CD解析：制备漂白粉的离子方程式为，A错误；将1mol通入含1mol的溶液中，先反应，故离子方程式为，B错误；和混合时，的水解和的电离会相互促进，两者不能大量共存，反应的离于方程式为，C正确；用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为，D正确。12、答案：BC解析：中的S元
15、素显-2价，易被氧化，所以具有还原性，A项正确；完全燃烧会生成污染性气体，B项错误；图示转化过程中，Cu、H、Cl三种元素的化合价没有变化，C项错误；提高混合气体中空气的比例，实质是提高的量，充足时，反应过程中的能被充分氧化为，而充足的可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，D项正确。13、答案：AB解析：A项，25 时，在水中的溶解度比的小，故正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确；D项，生成和分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。14、答案：AC解析：A.增大硫酸浓度可加快反应速率，即加快溶解，故A正确；B.滤渣的成分是和Fe，故B错误；C.“沉铁“生成的气体为，故C正确；D.氧气与固体的接触比溶液与固体接触面小，反应速率慢，故D错误；故答案选AC。15、答案：（1）或（2）不能（或）（3）碱（4）（5）16、答案：（1）置换反应；Al；Fe（2）Cl；Cl；17、答案：（1）分液漏斗（2）吸收氯气中的水分；B中布条不褪色，C中布条褪色（3）+4（4）18、答案：（1）增大接触面积，加速固体溶解（2）将全部还原为；过滤（3）（4）（5）；隔绝空气（或在惰性环境中进行）