1、吉林省长春市2017-2018学年高一化学上学期期中试题考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第卷、第卷和答题卡，共 3 页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 K 39 第I卷一、单选题（每小题2分，共48分）
2、1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是ABCD3、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量4、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO25、0.5L 1mol/L
3、 FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2B 3：1C15：2D 1：36、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A25.2g B24.8g C24.2g D26.8g7、容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式 A B C D8、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A、过滤 B、蒸馏 C、萃取 D、分液9、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐 B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸 C、用广泛PH试纸测得溶液的
4、是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸10、下列说法正确的是 A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD、 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11、下列说法中，正确的是AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量12、下列物质中属于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO413、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省
5、沿海一些城市多次出现 大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体14、下列叙述正确的是A、25 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B、同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D、标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量是1摩尔15、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4216、相对分子质量为M的某溶质在室温下的溶解度为Sg/100
6、g水，此时测得饱和溶液的密度为，则该饱和溶液的物质的量浓度是AmolL1 BmolL1C molL1 DmolL1 17、下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是 将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。 A、 B、 C、 D、18、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 19、下列实验装置一般不用于分离物质的是 20、能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C
7、澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中21、小李在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环” 中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型 是 A、复分解反应 B、分解反应C、化合反应 D、置换反应22、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液23、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D3224、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=F
8、e2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 第II卷二、填空题：(共52分) 25、（20分）（1）下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。 属于电解质的是 ， 属于非电解质的 是 ，能导电的是 。 （2）写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， H2SO4 ， Ba(OH)2 。 (3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化
9、： 先出现 ，原因： ，随后 原因（用离子方程式表示） 26、（8分）（1）标准状况下：22g CO2的体积是 .（2）001 mol某气体的质量是028g，该气体的摩尔质量是 ； （3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是 。（4）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。 27、(18分) I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：（1）需 gNaOH。（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_，尚缺少的玻璃 仪器是_。 A托盘天平 B250mL容量瓶 C玻璃棒 D胶头滴管 (3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、
10、_。 （4） 定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度线 。将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀。 (5)下列操作的正确顺序是（用字母表示） B G 。 A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀 II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待 冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是 否正确？若不正确，指出其中错误处 III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(
11、填：“溶液浓度不 准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)： (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体_。 (2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。 (3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。（4） 转移时不慎将溶液倒在瓶外； ； （5）定容时俯视容量瓶刻度线： 。28、（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答此实验中，观察到的现象有 ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。一、 单选1、 D 2、
12、A 3、A 4、B 5、C 6、B 7、A 8、B 9、A 10、B 11、D 12、 B 13、D 14、B 15、B 16、B 17、B 18、A 19、D 20、C 21、B 22、 B 23、A 24、A二25、（1）3、8、9、10、11、12 4、5、6、7、13 1、14(2) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- H2SO4 =2H+ + SO42- Ba(OH)2= Ba2+ + SO42-（3）红褐色沉淀 Fe（OH）3胶粒吸附Cl中和表面电性而聚沉 红褐 色沉淀溶解变为黄色溶液 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O26、（1）11.2L (2) 28g/mol (3) 1：4 (4)25ml 27、 I (1) 6.0 (2) B 500ml容量瓶 烧杯 (3) 加速溶解 引流（4） 12cm 胶头滴管 凹液面的最低点 相切 倒转摇匀 （5） EAFCDII 不正确 在量筒中稀释 蒸馏水加到浓硫酸中 III (1) 偏低 (2) 无影响 （3） 偏低 （4） 偏低 （5） 偏高 29、 有白色沉淀 小球下沉到底部 （2）2H+ SO42 Ba2+ 2OH = BaSO42H2O