1、化 学 答 案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1A 2B 3C 4B 5D 6B 7C 8D 9D 10D 11A 12A 13D 14C二、非选择题：共4题，共58分。说明：化学方程式（离子方程式）评分时，反应条件、配平、沉淀或气体符号计1分15(14分)(1) FeS22Fe3+3Fe2+2S （3分）随硫铁矿用量增加，生成的单质硫会覆盖在FeS2颗粒表面，减少了Fe2+的生成，导致锰的浸出率降低（2分）(2) （2分）(3) 6Mn(OH)2O2 2Mn3O46H2O （2分）开始时发生Mn(OH)2被O2氧化生成水，溶液pH无明显变化；7 h后
2、Mn2(OH)2SO4被O2氧化，生成H2SO4，溶液pH减小（3分）（也可用方程式表示：6Mn(OH)2O2 2Mn3O46H2O，故溶液pH无明显变化；3Mn2(OH)2SO4O2 2Mn3O46H+3SO，溶液pH减小）Mn3O4部分被氧化为更高价的锰的氧化物（2分）16(14分)(1) （酮）羰基、酯基 （2分）(2) 还原反应（2分）(3) （2分）(4) （3分）(5)（每步1分，5分）17(15分)(1) 将生成的NO氧化为硝酸，使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收（3分） 三颈烧瓶内无红棕色气体出现（2分）(2) 2Ni2+4HCONiCO3Ni(OH
3、)23CO2H2O（3分） 取最后一次洗涤所得滤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液（硝酸钡也得分），若无明显现象则已洗涤干净（2分） (3) 至固体全部溶解，向所得溶液中加入NiCO3至反应液3.2pH7.2，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，用pH计控制溶液pH小于2，蒸发浓缩，冷却至0左右结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥（5分）18(15分)(1) 2H2O2e2OHH2（2分） S2H+(n1)SH2S（2分）(2) Fe3+浓度增大，有利于提升脱硫率；Fe3+浓度越大，溶液起始pH越小，c(H+)越大，抑制H2S的电离和溶解（第二步和第一步），使溶液中c(HS)降低，脱硫率降低，脱硫率降低幅度超过提升幅度（3分）（只答Fe3+浓度越大，溶液起始pH越小，c(H+)越大，抑制H2S的电离和溶解（第二步和第一步），使溶液中c(HS)降低，脱硫率降低也可以） 硫杆菌是反应的催化剂，温度超过30后,硫杆菌逐渐失去活性（3分） (3) OH浓度增大，促进平衡H2SHHS向电离方向进行，c(HS)浓度增大（3分） 若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少（2分）
