1、第三章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质答案：D2“马踏飞燕”是我国的旅游标志，出土的“马踏飞燕”是由青铜制成。下列有关该标志的叙述不正确的是()A青铜硬度比纯铜的硬度小B青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等C青铜的熔点比纯铜的熔点低D青铜是我国使用最早的合金答案：A3新买来的铝壶烧水，凡是水浸到的地方都变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关()A钙盐 B铁盐 C
2、钠盐 D镁盐答案：B4某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：物质熔点/硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5337.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做()A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳答案：A5甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 molL1的盐酸和100 mL 4.0 molL1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A11 B23 C32 D31答案：B6将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是
3、()AMgAl合金 BFeAl合金CFeZn合金 DCuZn合金答案：B7下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色A BC D答案：D8将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是()AKSCN BBaCl2 CHCl DNaOH答案：D9把明矾KAl(SO4)212H2O溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba2全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
4、()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3答案：C10将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是()选项ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH答案：C11将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有()ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe答案：D12下列离子方程式书写正确的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(
5、OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案：D13下列说法不正确的是()A将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3D小苏打是面包发酵粉的主要成分之答案：A14为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入1 molL1的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观
6、察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色答案：A15下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是()Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3AlCl3AlA BC D答案：C二、非选择题(包括5个小题，共55分)16(11分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_，上述实验现象说明_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则
7、双球干燥管内观察到的实验现象是_。解析：实验装置A部分是加热分解固体NaHCO3，目的是验证NaHCO3热不稳定性。B部分是干燥装置，目的是吸收气体生成物中水分，干燥CO2。C部分双球干燥管中盛有Na2O2，通入CO2气体验证干燥CO2是否与Na2O2反应。(4)干燥的CO2与Na2O2发生反应，则生成的O2会使点燃的蚊香燃烧更旺。(5)Na2O与CO2不发生反应，CO2不支持燃烧，则点燃的蚊香熄灭。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加
8、剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香熄灭17(13分)如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是：_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_。(5)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。解析：A为氢气的发生装置，B为
9、产生Fe(OH)2沉淀的装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)能18(11分)把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_。(2)若滴加一滴KSC
10、N溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_，可能存在的金属粉末有_。(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2)n(Fe2)_。(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填写)_。解析：还原性FeCu，故Fe3优先与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2，然后与Cu反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(1)若滴加KSCN溶液显红色，说明Fe3过量，则Cu、Fe粉均已溶解，故溶液中的离子有Cu2、Fe2、Fe3、Cl。(2)若滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则Fe3已完全反应，溶液中一定存在的离子是Fe2、Cl，金属粉末可能是Fe、C
11、u的混合物，或只有铜。(3)通过反应方程式看，等物质的量的Cu、Fe粉完全溶解，所产生的n(Cu2)n(Fe2)15。(4)为从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉：FeCu2=Fe2Cu；然后用盐酸溶解过量铁粉：Fe2HCl=FeCl2H2；过滤后，向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3：2FeCl2Cl2=2FeCl3。答案：(1)Cu2、Fe2、Fe3、Cl(2)Fe2、Cl；Fe、Cu(3)15(4)Fe、稀盐酸、新制氯水19(10分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下
12、图所示。(1)写出代表各线段发生的反应的离子方程式：OD段_，DC段_。(2)原溶液中Mg2、Al3的物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_mol NaOH时，Al3已经转化为_，Mg2已经转化为_。(4)图中线段OAAB_。解析：(1)在原溶液中存在Mg2和Al3，向其中滴加NaOH溶液时，先发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH3)(OD段发生的反应)；当Mg2和Al3沉淀完全后，再加入NaOH溶液，发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(DC段发生的反应)。(2)当Al(OH)3完全溶解后，余下的0.2 mol沉淀为Mg(OH)2，因沉淀的
13、最大值为0.3 mol，故D点时沉淀为0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol Mg(OH)2，故原溶液中。(3)由Mg22OH=Mg(OH)202 mol0.4 molAl34OH=AlO2H2O01 mol0.4 mol知，C点时，需n(NaOH)0.8 mol。答案：Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH3)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(2)21(3)0.8AlOMg(OH)2(4)7120(10分)将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 molL1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。解析：n10.02 moln20.04 molm(Cu)0.04 mol64 gmol12.56 g原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度0.02 mol0.2 L0.1 molL1。答案：(1)2.56 g(2)0.1 molL1