1、培优强化练(二)电解质的电离 离子反应【学习理解】共 45 分一、选择题(本题共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分)1(2021太原高一检测)下列物质中属于能导电的电解质的是()AKNO3 固体B石墨C熔融的 MgCl2DNaCl 溶液【解析】选 C。KNO3 固体属于电解质但不导电，故 A 项错误；石墨虽然导电，但属于单质，不是电解质，故 B 项错误；熔融的 MgCl2 属于电解质且能导电，故C 项正确；NaCl 溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故 D 项错误。2(2021泰安高一检测)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两
2、圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2D2Fe6H=2Fe33H2【解析】选 C。稀盐酸属于强酸水溶液，应改写成离子形式，澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为 HOH=H2O，A 错误；澄清石灰水属于强碱水溶液，应改写成离子形式，澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为 Cu22OH=Cu(OH)2，B 错误；Fe 与氯化铜溶液发生置换反应生成 FeCl2 和 Cu，反应的离子方程式为 FeCu2=CuFe2，C 正确；Fe 与稀盐酸反应生成 FeCl2 和
3、H2，反应的离子方程式为 Fe2H=Fe2H2，D 错误。3(2021长沙高一检测)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是()A无色溶液：Na、Cu2、Cl、NO3B酸性溶液：NH4、Fe3、HCO3、SO24C遇酚酞变红的溶液：Na、K、SO24、NO3D碱性溶液：K、Fe3、SO24、NO3【解析】选 C。Cu2的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A 项错误；酸性溶液中含有大量 H，H与 HCO3会发生反应产生 H2O、CO2，不能大量共存，B 项错误；遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量 OH，OH与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 项正确；碱性溶液中含有大量 OH，
4、OH与 Fe3会发生反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D 项错误。【补偿训练】(2021济南高一检测)下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、CO23、SO24B无色透明的溶液中：Fe3、K、NO3、SO24C含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2、NO3、SO24、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO23、NO3【解析】选 A。使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故 A 符合题意；含有 Fe3的溶液显黄色，不能在无色溶液中大量存在，故 B 不符合题意；硫酸根和钡离子不能大量共存，故 C不符合题
5、意；使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故 D 不符合题意。4(2021沈阳高一检测)下列电离方程式或离子方程式书写正确的是()ANaHSO4=NaHSO4B将 Cl2 通入氯化亚铁溶液中：Cl22Fe2=2Cl2Fe3C过量 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应：2HCO32OHCa2=CaCO32H2OCO23DNa2O 加入稀硫酸中：O22H=H2O【解析】选 B。NaHSO4 电离方程式为 NaHSO4=NaHSO24，故 A 错误；Cl2 具有氧化性可将 Fe2氧化为 Fe3：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，故 B 正确；过量 Ca(HCO3)2
6、 溶液与 NaOH 溶液反应时，NaOH 反应完全，离子方程式为 HCO3OHCa2=CaCO3H2O，故 C 错误；Na2O 加入稀硫酸中生成硫酸钠和水，Na2O 是固体不能拆，离子方程式为 2HNa2O=2NaH2O，故 D 错误。【补偿训练】(2021哈尔滨高一检测)下列反应的离子方程式中，正确的是()A向 Na2CO3 溶液中加入足量醋酸：CO232H=CO2H2OB向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OC向 NaOH 溶液中通入足量的 CO2：CO22OH=CO23H2OD向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2：2NaCO23CO2H2O=2NaHCO3【解
7、析】选 D。醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，A 错误；碳酸氢铵电离产生的 NH4也会与 OH发生反应产生弱电解质 NH3H2O，反应不符合事实，B 错误；向 NaOH 溶液中通入足量的 CO2，反应产生 HCO3，不符合事实，C 错误；碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应的发生符合事实，遵循物质拆分原则，D 正确。5(2021合肥高一检测)实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是()ABa(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液B向醋酸中通入足量的 NH3C向 NaOH 溶液中加入盐酸DNH4Cl 溶液中加入适量的 NaOH 固体【解析】选 D。氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，
8、反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降接近为零，然后随着 H2SO4 溶液的滴入，导电性增强，故 A 错误；醋酸是弱酸，导电能力不大，通入 NH3 后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，故 B 错误；NaOH 与 HCl 反应生成 NaCl 和 H2O，虽然 NaCl是强电解质，但是体积增大，离子浓度减小，导电性减小，故 C 错误；氯化铵为强电解质，加入 NaOH 后生成 NaCl 仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故 D 正确。【补偿训练】(2021邢台高一检测)向盛有 Ca(OH)2 悬浊液的烧杯中，逐滴加入 0.5molL1 的Na2CO3 溶液，直至过量
9、，整个过程中混合溶液的导电能力(用 I 表示)可以近似地表示为图中曲线()Aa Bb Cc Dd【解析】选 A。溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，Ca(OH)2 悬浊液电离产生少量 Ca2、OH，因此溶液开始就具有一定的导电能力，向 Ca(OH)2 悬浊液滴加 Na2CO3 溶液，发生反应 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，虽然生成了沉淀，但同时还生成了 NaOH，加入 Na2CO3 过量，溶液的导电性逐渐增大，故 A 正确。6(2021长沙高一检测)有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl 等中的一种或几种混
10、合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。则下列说法正确的是()A一定有 Na2CO3，可能有 FeSO4B一定有 Na2SO4，肯定没有 NaClC一定有 Na2CO3，可能有 NaClD可能有 CaCl2，一定没有 FeSO4【解析】选 C。往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体，说明溶液中一定含有碳酸根离子，一定不存在硫酸根离子，则一定存在
11、 Na2CO3，一定不存在 Na2SO4、FeSO4，由于钙离子和碳酸根离子能形成沉淀，根据将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，说明一定不含 FeSO4 和 CaCl2，实验中未涉及氯化钠的检验，是否含有氯化钠无法确定，根据上述分析，答案选 C。二、非选择题(本题共 1 小题，共 15 分)7(2021银川高一检测)生活中无处不化学，请回答下列问题。.实验室现有下列物质用于做导电性实验：CaO 铜丝 盐酸 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 NaOH 粉末 蔗糖溶液 熔融氯化钠 胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于强电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。.根据描述书写
12、离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：_；用 KOH 溶液中和醋酸：_；Cu22OH=Cu(OH)2_；Fe(OH)33H=Fe33H2O：_。.为了除去 KCl 溶液中的 CaSO4、MgSO4 及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的 KOH 溶液；加适量的盐酸；加过量的K2CO3 溶液；加过量 BaCl2 溶液。下列操作顺序中最合适的是()ABCD【解析】.CaO 在熔融状态能导电，属于强电解质，但氧化钙固体不导电；铜丝属于单质，不是电解质，也不是非电解质，但铜丝可以导电；盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；稀硫酸
13、是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；二氧化碳是非电解质，二氧化碳气体也不能导电；氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；NaOH 粉末在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但氢氧化钠粉末不能导电；蔗糖溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，蔗糖不能电离出自由移动的离子，也不能导电；熔融氯化钠能导电，属于强电解质；胆矾晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但胆矾晶体不能导电；由分析可知：(1)上述状态下可导电的是；(2)属于强电解质的是；(3)属于非电解质的是；.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，发生的离子方程式为 CO2OH=HCO3；用 KOH
14、 溶液中和醋酸，生成醋酸钾和水，发生的离子方程式为 CH3COOHOH=CH3COOH2O；可以是硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，离子方程式为 Cu22OH=Cu(OH)2，故化学方程式为 Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3；可以是氢氧化铁和硝酸发生酸碱中和生成硝酸铁和水，离子方程式为 Fe(OH)33H=Fe33H2O，故化学方程式为 Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O；.要先除硫酸根离子然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠可以用盐酸调节，注意将三
15、种离子除完再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为，故答案为 A。答案：.(1)(2)(3).CO2OH=HCO3CH3COOHOH=CH3COOH2OCu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O.A【应用实践】共 35 分一、选择题(本题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分)8(2021横峰高一检测)某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为 0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能为()AOH 0.3 mol
16、L1BAl3 0.2 molL1CCl 0.3 molL1DK 0.4 molL1【解析】选 C。Na、Mg2的电荷浓度为 0.2 molL120.1 molL10.4 molL1，而 NO3的物质的量浓度为 0.1 molL1，由溶液的电中性原则可以知道应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为 0.3 molL1，A 中的 OH与镁离子会生成氢氧化镁沉淀，不能共存，所以题中只有 C 符合。【补偿训练】(2021吴忠高一检测)某溶液中大量存在 5 种离子：NO3、SO24、Al3、H、M，其物质的量之比为 n(NO3)：n(SO24)n(Al3)n(H)n(M)23131，则 M 可能为()ABa2
17、BNaCMg2DCl【解析】选 C。n(NO3)n(SO24)n(Al3)n(H)n(M)23131，可设 n(NO3)、n(SO24)、n(Al3)、n(H)、n(M)分别为 2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol，根据电荷守恒可知：3n(Al3)n(H)6 moln(NO3)2n(SO24)8 mol，故 M 为阳离子，且 M 所带的电荷数为：8 mol6 mol1 mol2，说明 M 为带有2 个正电荷的离子，又因为钡离子和硫酸根离子不能大量共存，所以选项中只有Mg2符合。9下列反应，不能用离子方程式：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O 表示的是()A碳酸氢钠与足量
18、的澄清石灰水B澄清石灰水与足量的碳酸氢钙C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D碳酸氢钙与少量的氢氧化钠【解析】选 C。碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应，碳酸氢钠不足，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为 Ca2OHHCO3=CaCO3H2O，故 A 不符合；碳酸氢钙过量时，澄清石灰水不足，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为 Ca2OHHCO3=CaCO3H2O，故 B 不符合；碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应时，碳酸氢钙不足，生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为 Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO23，故 C 符合；碳酸氢钙与少量的氢氧化钠反应时，生成碳酸钙、水和碳酸氢钠，离子方程式为 Ca2
19、OHHCO3=CaCO3H2O，故D 不符合。10(2021大庆高一检测)硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO42CH3COONH4=Pb(CH3COO)2(NH4)2SO4。当 Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 CH3COOH 生成，表示这个反应的化学用语正确的是()APb(CH3COO)2H2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【解析】选 A。PbSO42CH3
20、COONH4=Pb(CH3COO)2(NH4)2SO4 属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件可知 Pb(CH3COO)2 应为弱电解质，在写离子方程式时不能拆写为离子，仍写其化学式，故答案 A 正确。11(2021石嘴山高一检测)某无色溶液中只可能含有 K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO23、SO24中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉
21、淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A一定含有 K、OH、CO23、SO24B可能含有 Cl、OH、KC一定不含有 Ag、Ba2、Cu2、ClD无法判断【解析】选 A。(1)无色溶液说明不含 Cu2，滴加无色酚酞溶液变红，说明含 OH，则不含 Ag；(2)加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明含 CO23或 SO24或两者都有，则一定不含 Ba2；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含 CO23和 SO24；(4)向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有 Cl，但可能是加入的 BaCl2 溶液及盐酸引入的，不能确定原
22、溶液是否含有 Cl。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含 K。综上所述，原溶液一定含有 K、OH、CO23、SO24，一定不含 Ag、Ba2、Cu2，可能含有 Cl。故答案选 A。二、非选择题(本题共 1 小题，共 15 分)12(2021昆明高一检测)有一瓶溶液只含 Cl、CO23、SO24、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量 NaOH 溶液只产生白色沉淀；原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀；原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_；可能含有的离子是_。(2)实
23、验说明原溶液中含有_。(3)写出实验和实验发生的离子方程式：_、_。【解析】已知溶液只含 Cl、CO23、SO24、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种，原溶液中加足量 NaOH 溶液只产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，故一定有 Mg2、一定没有 Cu2；原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀，则不可能存在 CO23、SO24；原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为氯化银，故一定存在 Cl，实验中无法判断钠离子是否存在；据分析知，(1)原溶液中一定含有的离子是 Mg2、Cl，一定不含有的离子是 CO23、SO24、Cu2；可能含有的离子是 Na；(2)
24、实验说明原溶液中含有 Cl；(3)实验中产生白色沉淀，则为氢氧化镁，离子方程式为：Mg2 2OH=Mg(OH)2；实验中产生氯化银沉淀，发生的离子方程式为 AgCl=AgCl。答案：(1)Mg2、Cl CO23、SO24、Cu2 Na(2)Cl(3)Mg22OH=Mg(OH)2 AgCl=AgCl【迁移创新】共 20 分非选择题(本题共 1 小题，共 20 分)13(2021东莞高一检测)某研究性学习小组为了了解 HCl、NaHSO4、NaHCO3 在水溶液中的电离情况，进行下列实验：分别测定了 0.1 molL1 的 HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中 H的物质的量浓度，HCl溶液中
25、 c(H)0.1 molL1，NaHSO4 溶液中 c(H)0.1 molL1，而 NaHCO3 溶液中H的物质的量浓度远远小于 0.1 molL1。取少量 NaHSO4 溶液于试管中，滴入 BaCl2 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量 NaHCO3 溶液于试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液无明显现象。请根据实验结果回答下列问题：(1)分别写出 HCl、NaHSO4、NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：HCl：_；NaHSO4：_；NaHCO3：_。(2)若将 NaHSO4 逐滴加入 Ba(OH)2 溶液中至 Ba2恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_。(3)Ba(HCO3)2 属于_
26、。(填可溶性盐或不溶性盐)【解析】(1)HCl 是强酸，完全电离产生 H、Cl，电离方程式为：HCl=HCl；NaHSO4 是强酸的酸式盐，完全电离产生 Na、H、SO24，电离方程式为：NaHSO4=NaHSO24；NaHCO3 是弱酸的酸式盐，完全电离产生 Na、HCO 3，电离方程式为NaHCO3=NaHCO3；(2)将 NaHSO4 逐滴加入 Ba(OH)2 溶液中至 Ba2恰好完全沉淀，则二者反应的物质的量的比是 11，反应产生 BaSO4、H2O、NaOH，反应的离子方程式为：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O；(3)根据实验取少量 NaHCO3 溶液于试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液无明显现象可知二者不能发生反应，说明 Ba(HCO3)2 属于可溶性盐。答案：(1)HCl=HClNaHSO4=NaHSO24NaHCO3=NaHCO3(2)Ba2OHHSO24=BaSO4H2O(3)可溶性盐