1、单元形成性评价(三)(第3章)(75分钟 100分)一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(2021日照高一检测)晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是 HgS，下列有关说法正确的是()A这个过程只涉及物理变化B“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS=HgSC实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 SO2【解析】选 D。A.题述过程中涉及 HgS 的分解和生成，为化学变化，故 A 错误；B.“积变又还成丹砂”过程中发生反
2、应：HgS=HgS，故 B 错误；C.由反应 HgS=HgS 可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，故 C 错误；D.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS=HgS，分解生成的 S 可能燃烧生成 SO2，故 D 正确。2(2021济南高一检测)氮元素以单质(氮气)形式存在时无毒，以化合物形式存在时常常有毒，典型的比如说氨、亚硝酸根等。下列有关氮的化合物的说法不正确的是()A液氨在工业上经常作制冷剂使用B碳酸氢铵的俗名是碳铵C工业硝酸常因溶有少量的 Fe3而略显黄色DNO2 能形成酸雨【解析】选 C。A.液氨在汽化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂，选项A 正确；B.碳酸氢铵，化学式为
3、 NH4HCO3，俗称碳铵，选项 B 正确；C.工业硝酸常因溶有少量 NO2 而略显黄色，选项 C 不正确；D.NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，能形成酸雨，选项 D 正确。3在周末的化学探究活动中，同学小苏在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。如图所示，则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性 KMnO4 溶液的滤纸均褪色，证明 SO2 具有漂白性C湿润的淀粉-KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2【解析】选 C。浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐
4、，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的 SO2 气体。A.SO2 与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H2SO3 属于中强酸，使蓝色石蕊试纸变红，但 SO2 不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A 项错误；B.SO2 使品红试纸褪色能证明 SO2 具有漂白性；SO2 与酸性 KMnO4 能发生氧化还原反应：5SO22MnO4 2H2O=5SO242Mn2 4H，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B 项错误；C.湿润的淀粉-KI 试纸未变蓝，说明 SO2 不能将 I氧化为 I2，弱
5、氧化剂不能制取强氧化剂，所以 SO2 的氧化性弱于 I2，C 项正确；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与 NaOH 溶液反应生成盐和水，所以 NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2，NaCl 溶液不可用于除去实验中多余的 SO2，故 D 项错误。4(2021滁州高一检测)关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是()A向浓度均为 0.1 molL1 的 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质 CuCl2 反应B向过量 Ba(OH)2 溶液中滴加少量 KAl(SO4)2 溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和NaOH的混合
6、溶液中通入CO2气体，Na2CO3先发生反应D向含 a mol FeI2 的溶液中加入含 b mol Br2 的溴水，充分反应，当 5a4b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115【解析】选 D。A.三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先与氧化性强的离子反应，所以三价铁离子先反应，故 A 错误；B.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以开始就有白色沉淀生成，故 B 错误；C.碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以 NaOH 先和二氧化碳发生反应，故 C 错误；D.当 5a4b 时，则 b1.25a，Br2先发生反应：Br22I
7、=I22Br，根据 I为 2a mol，消耗 Br2 a mol，生成 Br2a mol，则还剩余 Br21.25 a mola mol0.25a mol，Br2 再发生反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，反应Fe20.5a mol，生成 Fe30.5a mol、Br0.5a mol，则剩余 Fe2a mol0.5a mol 0.5a mol，Br共 2a mol0.5a mol 2.5a mol，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)(0.5a)(0.5a)(2.5a)115，故 D 正确。5化学实验小组设计的活动装置如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管中
8、与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管中的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列选项中的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮【解析】选 C。A.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，A 不符合题意；B.氨气易溶于水，中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B 不符合题意；C.一氧化氮和氢氧化钠不反应，打开夹子时中的压强不变，水的沸点不变，仍然是100，所以水不能沸腾，C 符合题意；D.水和二氧化氮反应，使试管中气体的压强减小，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，
9、水的沸点降低，水沸腾，D 不符合题意。6(2021深圳高一检测)SO2 通入足量 Fe(NO3)3 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是 NO3B从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸稀硫酸Fe3C.上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体D若通入的 SO2 完全反应，则同温同压下，SO2 和逸出气体的体积比为 32【解析】选 B。A.SO2 通入硝酸铁稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3与 SO2 发生氧化还原反应生成 SO24、Fe2；溶液立即又
10、变为棕黄色，是因为 Fe2与 NO3、H发生氧化还原反应生成 Fe3，所以最终被还原的是 NO3，故 A 正确；B.SO2 能够被 Fe3氧化成 H2SO4，Fe2能够被稀硝酸氧化成 Fe3，则氧化性：稀硝酸Fe3稀硫酸，故 B 错误；C.稀硝酸溶液中，NO3在酸性环境中被还原为 NO，NO 是无色的难溶于水的气体，故 C 正确；D.上述过程中，最终被还原的是 NO3，故整个过程相当于 SO2 和 NO3之间发生了氧化还原反应，由关系式 3SO22NO3可知，SO2 与 NO 的体积比为 32，故 D 正确。7硝酸工业与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。设计利用 N2
11、NH3NONO2HNO3 这一过程制备 HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是()A上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B可利用 Cu 与硝酸的反应，将 N 元素转化为 NO 或 NO2C为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D实验室中可以利用 Ca(OH)2 固体与 NH4Cl 固体混合加热制备 NH3【解析】选 C。A.NONO2 的转化会出现气体由无色到红棕色的颜色变化，故 A正确；B.Cu 与稀 HNO3 反应生成 NO，与浓 HNO3 反应生成 NO2，故 B 正确；C.N2转化为 NH3 时，需要加入 H2 作还原剂，不需要加入氧化剂，NO2 与 H2O 反应生成
12、HNO3 时，NO2 既是氧化剂又是还原剂，也不需要再加入氧化剂，故 C 错误；D.Ca(OH)2 与 NH4Cl 混合加热可制备 NH3，故 D 正确。8下列离子方程式正确的是()A铁与 FeCl3 溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe 与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2 溶液与 Cl2 反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3 与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O【解析】选 D。A.电荷不守恒，应为 Fe2Fe3=3Fe2，故 A 错误；B.违反反应事实，应为 Fe2H=Fe2H2，故 B 错误；C.电荷不守恒，应为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故
13、C 错误；D.氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，但可以发生中和反应，故 D 正确。9化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物的种类产生影响。下列反应的生成物的种类不受上述因素影响的是()A铜与硝酸反应 B钠与氧气反应C锌与硫酸D氯化铁与氢氧化钠溶液反应【解析】选 D。A.硝酸溶液浓度不同和铜反应生成产物不同，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，故 A 错误；B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故 B 错误；C.硫酸浓度不同条件不同与锌反应生成产物不同，浓硫酸和锌加热生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，和反应物用量、浓
14、度或反应条件有关，故 C 错误；D.NaOH与氯化铁反应只生成红褐色氢氧化铁，故 D 正确。10原幸福村边沟渠的工业废水中含有一定量的 Na、SO23，可能含有 CO23，化学研究小组欲测定其中 SO23的浓度，设计如图所示的实验方案：则试剂 X 可以是()A0.1 molL1KMnO4(H2SO4 酸化)溶液B0.5 molL1NaOH 溶液C新制氯水DKI 溶液【解析】选 C。根据题意需将 SO23氧化成 SO24，需加入氧化剂；A.酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用 H2SO4 酸化，引入了 SO24，使测定结果偏大，故 A错误；B.0.5 molL1NaOH 溶液中 NaOH 不是氧化剂
15、，故 B 错误；C.新制氯水可以将 SO23氧化成 SO24，故 C 正确；D.KI 不能氧化 SO23，故 D 错误。二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。11(10 分)(2021广州高一检测)将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，反应后产生混合气体 A，A 在常温下不与空气反应，根据图中转化关系回答下列问题：(1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合气体 A 的主要成分是_。(3)丙与溶液 C 反应的化学方程式是_。(4)若 32.0 g 丙与一定量的溶液乙反应，当丙反应完时，共产生 13.44 L(标准状况下)气体，则消耗的溶液乙中溶质的物质的量为_mol。【解析】由反
16、应以及黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，反应产生混合气体 A，得知甲为 C，乙为浓硝酸，A 为 CO2 与 NO2 的混合气体，B为 NO；由反应可知单质丙为铜，溶液 C 为稀硝酸。n(Cu)32.0 g64 gmol1 0.5 mol，n(气体)13.44 L22.4 Lmol1 0.6 mol。利用氮原子守恒，则消耗 HNO3 的物质的量为n(HNO3)2n(Cu)n(气体)20.5 mol0.6 mol1.6 mol。答案：(1)C 浓硝酸 Cu(2)CO2 和 NO2(3)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(4)1.612(13 分)(2021黄冈高一
17、检测)已知 X 和 Y 为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。(1)若 A、B、C、D 均为含 X 的化合物，且 A 和 F 的分子中均含有 10 个电子，则：F 的化学式为_。反应的化学方程式为_。将 1.92 g 铜粉与一定量的 D 的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体 1.12 L(标准状况)，则反应消耗的 D 的物质的量为_mol。(2)若 A、B、C、D 均为含 Y 的化合物，其中 A 由两种元素组成，且 A 的摩尔质量为 34 gmol1，则：将铜粉与 D 的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物
18、质为_(填化学式)。将 Na2Y 溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：_。在该反应中若有 74.5 g NaClO 被还原，则转移电子的物质的量为_mol。【解析】(1)由于 A、B、C、D 均为含 X 的化合物，且 A 分子中含有 10 个电子，结合题干信息，可知 X 为氮元素，A 为 NH3，由 A 与 E 反应生成 B，B 与 E 反应生成 C，可推出 E 为 O2，B 为 NO，C 为 NO2，由 CFD 且 F 分子中含有 10个电子可知，D 为 HNO3，F 为 H2O。反应是氨气催化氧化生成 NO 与水的反应，化学方程式为 4NH35O2=催
19、化剂4NO6H2O。1.92 g 铜的物质的量为 0.03 mol，生成 Cu(NO3)2 的物质的量为 0.03 mol，反应生成的气体的物质的量为 0.05 mol，根据氮元素守恒，可知反应消耗的 HNO3 的物质的量为 0.03 mol20.05 mol0.11 mol。(2)由题意可知，Y 为硫元素，故 A 为 H2S，B 为 SO2，C 为 SO3，D 为 H2SO4。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干该溶液得到的物质是 CuSO4。Na2S 溶液和次氯酸钠溶液发生反应的离子方程式为 S2ClOH2O=SCl2OH。74.5 g NaClO 的物质
20、的量为1 mol，ClO被还原为 Cl，故转移电子的物质的量为 2 mol。答案：(1)H2O 4NH35O2=催化剂4NO6H2O0.11(2)CuSO4 S2ClOH2O=SCl2OH 213(14 分)纳米氧化铁在药用胶囊、药物合成、生物医学技术等领域发挥着重要的作用。Fe2O3 制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。(1)取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为_。用(1)中产生的溶液进行以下实验：(2)取 少 量 溶 液 置 于 试 管 中，滴 入 NaOH 溶
21、液，反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(3)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得 Fe(OH)3 胶体。电泳实验时，_(填“阳”或“阴”)极颜色加深。(4)已知强酸氢碘酸(HI)具有较强的还原性。取上述烧杯中少量 Fe(OH)3 胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的 HI 稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出 Fe(OH)3 与 HI 反应的离子方程式为_。(5)已知氧化性：Cl2Br2Fe
22、3I2，则向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2 发生反应的总离子方程式为_；向 FeI2 溶 液 中 通 入 等 物 质 的 量 的 Cl2 发 生 反 应 的 总 离 子 方 程 式 为_。【解析】(3)Fe(OH)3 胶粒带正电，故电泳实验时阴极附近颜色加深。(4)Fe(OH)3 胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀 HI 溶液，HI 是电解质，会使得胶体聚沉，出现红褐色沉淀。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深，且加入淀粉溶液，溶液变蓝，是因为反应 2Fe(OH)36H2I=I22Fe26H2O 产生的 I2 溶解在水中导致的。(5)由氧化性：Cl2Br2Fe3I2，可
23、知还原性：IFe2BrCl，则 Cl2 与 FeBr2 溶液反应时，优先氧化 Fe2，过量的 Cl2 再氧化 Br，则向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2 发生反应的总离子方程式为 2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2。Cl2 与 FeI2 溶液反应时，优先氧化 I，过量的 Cl2 再氧化 Fe2，则向 FeI2 溶液中通入等物质的量的 Cl2 发生反应的总离子方程式为 2ICl2=2ClI2。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl(3)红褐 阴(4)HI 是电解质，使胶体聚沉 2Fe(OH)36H2I=I22Fe26H
24、2O(5)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 2ICl2=2ClI214(10 分)(2021济南高一检测)(1)化学兴趣小组根据老师要求用如图所列装置设计一个实验，来验证加热条件下浓硫酸将木炭粉氧化的反应所产生的各种产物。编号装置这些装 置的连 接顺序(按产物 气流从 左至右 的方向)是(填装 置的编 号)：_。(2)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_；B 瓶溶液的作用是_；C 瓶溶液的作用是_。(3)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(4)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。【解析】(1)
25、浓硫酸与木炭反应产物是 SO2、CO2 和 H2O。由于、中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2 和 CO2，由于 SO2 和 CO2 都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去 SO2 后再验证 CO2，由此可以得出连接顺序应当是。(2)A 瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有 SO2，C 瓶溶液不褪色说明进入 C 瓶的气体中已没有 SO2，从而推断出 B 瓶溶液的作用是氧化吸收从 A 瓶出来的全部SO2，因而 C 瓶溶液的作用是确认这时气流中 SO2 已被 B 瓶溶液全部吸收。(3)是验证水蒸气的，白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。(4
26、)由于从中 C 瓶出来的气流中已确定没有 SO2，中盛澄清石灰水，用来验证气流中的 CO2。答案：(1)(2)验证产物中有 SO2 气体 将产物中 SO2 气体全部氧化吸收 确认产物中 SO2 已被 B 瓶溶液全部吸收(3)无水硫酸铜 水蒸气 由于产物通过装置、时会带出水蒸气，所以装置必须在装置、之前(4)澄清石灰水 CO215(13 分)硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：(1)某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若 HNO3 只被还原成 NO，则：写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：_。写出过量铁与稀硝酸反应的离
27、子方程式：_。若 28 g 铁与含 1.6 mol 硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的 Fe3和 Fe2的物质的量之比为_。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为_g。(2)饮用水中 NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将 NO3还原为 N2。配平方程式：_Al_NO 3_OH _=_Al(OH)4_N2。上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是_，反应中转移电子0.3 mol，生成_mL(标准状况下)N2。【解析】(1)铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、
28、NO 和水，离子方程式为 FeNO34H=Fe3NO2H2O；过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO 和水，离子方程式为 3Fe2NO38H=3Fe22NO4H2O；28 g 铁的物质的量为 0.5 mol，与含 1.6 mol 硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的 Fe3和 Fe2的物质的量分别是 x mol、y mol，即生成 x mol 硝酸铁和 y mol硝酸亚铁，根据 N 原子守恒知，生成 NO 的物质的量为(1.63x2y)mol，根据得失电子守恒有 3x2y3(1.63x2y)，又有 xy0.5，解得 x0.2，y0.3，则生成的 Fe3和 Fe2的物质的量之比为 23；上述反应结束
29、后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为 0.5 mol12 0.25 mol，质量为 40 g；(2)根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为 10Al6NO34OH18H2O=10Al(OH)43N2；上述反应中，还原剂是 Al，还原产物是 N2，其物质的量之比为 103；由方程式可知，生成3 mol N2 时转移电子 30 mol，所以反应中转移电子 0.3 mol，生成 N2 的体积(标准状况下)为0.3 mol1022.4 Lmol10.672 L672 mL。答案：(1)FeNO 34H=Fe3 NO2H2O 3Fe2NO 38H=3Fe22NO4H2O23 40(2)10 6 4 18H2O 10 3103 672