1、唐山一中2014届第一次调研考试化学能力测试注意事项： 1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第卷一、 选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只
2、有一项是符合题目要求的。）ZXY7、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（ ）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素X，其原子
3、的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是（ ）A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A等质量的N2和CO所含分子数均为NAB在标准状况下，224 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NAC一定温度下，l L l molL-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO离子D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其
4、可能的结构有( ) A2种 B3种 C4种 D5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）A、02 min内，正反应速率逐渐增大B、4 min时，A的转化率为50%C、6 min时，B的体积分数为25%D、4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动13、常温下，在10 mL 0.2 mol/L某一元强酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol/L的氨水，下列有关说法中正确的是（ ）A、
5、当c(NH4+)c(A)时，a一定等于20B、当c(NH4+)c(A)时，a一定大于20C、当c(H+)c(OH)时，a一定小于20D、当pH7时，c(NH4+)c(A)c(H+)c(OH)第卷三、非选择题 （包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（共129分）26、(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和E同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素。(1)元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈_(填“酸”
6、、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因为_。(2)元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池。负极的电极反应式为_。随电池放电，溶液中的c(Na+)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液，阳极的电极反应式为_。随着通电时间的延长，溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)25时4 g 元素的A的单质A2在足量的D2中完全燃烧，放热571.6 kJ，写出表示A2标准燃烧热的热化学方程式_。27、(15分) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、
7、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。 第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理
8、由是_ 。(4)设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子_。28、(14分) 某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：。已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1） 甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO
9、4的质量分数_（填“偏高”或“偏低”）。（2） 乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_；也有可能偏低，原因是 。（3） 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：_（填序号）。36、化学选修2化学与技术(15分)硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平。工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表。(原料气各成分的体积分数为：SO2：7，O2：11，N2：82)。根据信息回答下列问题：(1)工业制硫
10、酸时发生此反应的设备是 。(2)已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论? 。(3)在400500，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是 。(4)为提高SO3的吸收率，实际生产中用 吸收SO3。(5)在此反应前必须对原料气进行净化的原因 。(6)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJ/mol 每生产1000 t 98硫酸所需要的SO3的质量为 t，由SO2生产这些SO3所放出的热量为 kJ。37、化学选修3物质结构与性质(15分)已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两
11、种元素的原子组成。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_。(2)B和C的分子式分别是_和_；C分子中心原子的杂化轨道类型是_，C分子的立体结构呈_形，该分子属_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_，该反应的化学方程式是_。(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_。38、化学选修5有机化学基础(15分)带有支链的某烃A的分子式为C6H14，若烃A的一氯取代物只有3种，分别是B、C、D，且有如下的转化。请回答下列问题：(1)C的名称为_，G中含有的官能团的
12、名称是_。(2)0.1 mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加_。(3)写出下列反应的类型：_；_。(4)写出DE的化学方程式_。(5)H的同分异构体中符合下列条件的共有_种。属于酯类化合物；水解产物含有相同数目的碳原子。唐山一中2014届第一次调研考试化学能力测试答案第卷一、选择题7C8910111213DDBCCB26、(本题共14分，每空2分)(1)酸；NH4+H2ONH3H2O+H+(2)H22e+2CH3COO2CH3COOH；减小(3)4OH- 4e2H2O+O2；增大(4)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H285.8 kJ/mol27、(本题共15
13、分，除注明外每空2分)(1)Fe3、Mg2、CO32- 、Ba2 ；Cl (2) SO 0.5 mol/LNH0.2 mol/LAl30.2 mol/L（各1分）(3)是（1分）溶液中肯定存在的离子是NH、Al3、SO42- 。经计算，NH、Al3物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol.根据电荷守恒，K一定存在(4)取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后，向滤液中加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀证明有的存在28、(本题共14分，每空2分)（1） 生成的氧气的体积 偏低（2） 生成的二氧化碳的质量 空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大产
14、生的二氧化碳在装置、及导管中没有完全被吸收使结果偏小（3） 34. （1）正v=100m/s。（2）n=3不能。36、化学选修2化学与技术(15分)(1)接触室(2分)(2)压强一定时，温度升高，SO2的转化率下降，说明升温有利于向逆反应方向进行，所以正反应为放热反应(2分)(3)增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本(2分)(4)98.3%浓H2SO4(2分) (5)防止催化剂中毒(2分) (6)8.0102(2分) 9.83108(3分)37、化学选修3物质结构与性质(15分)(1)1s22s22p63s23p6(3分)(2)HCl；H2S；sp3；V(或“角”)；极性(各1分)(3)H2O2(1分)；2H2O22H2O+O2(3分)(4)CH4O(3分)38、化学选修5有机化学基础(15分)(1)2，2-二甲基-1-氯丁烷(3分)；醛基(2分) (2)39 g(2分)(3)取代反应；消去反应(各1分)(4)(3分) (5)2(3分