1、培优强化练(一)化学中常用的物理量物质的量 学习理解 共 30 分一、选择题(本题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分)1相同质量的 H2SO4 与 H3PO4 中的氢原子数之比为()A23 B32C12 D21【解析】选 A。设 H2SO4 和 H3PO4 的质量均为 m，因 M(H2SO4)M(H3PO4)98 gmol1，则 n(H2SO4)n(H3PO4)m98 m98 11，二者所含氢原子数之比为n(H2SO4)2NAn(H3PO4)3NA23。【补偿训练】(2021丰台区高一检测)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()24 g 石墨 0.7 mol NH3 4.6 g 钠0
2、.2 mol H2SO4 4 g HeA BCD【解析】选 B。石墨和 He、Na 都由单原子构成，各项中所含原子数分别是24 g12 gmol1 NA 2NA，0.74NA 2.8NA，4.6 g23 gmol1 NA 0.2NA，0.27NA1.4NA，4 g4 gmol1 NANA。2(2021宜昌高一检测)2.3 g 钠与足量水发生反应，得到 100 mL 溶液，则所得溶液的物质的量浓度是()A0.1 molL1 B1 molL1C0.2 molL1 D2 molL1【解析】选 B。2Na2H2O=2NaOHH22 mol 2 mol01 mol 0.1 mol所得溶液的物质的量浓度是
3、0.1 mol0.1 L1 molL1。3(2021滁州高一检测)100 mL 0.3 molL1 的 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 molL1的 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO24的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL1【解析】选 C。混合后，n(SO24)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积 V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中 c(SO24)n（SO24）V0.06 mol0.15 L0.4mol
4、L1。【补偿训练】将 c molL1 的 AlCl3 溶液 V1 mL 加水稀释至 V2 mL，稀释后溶液中 Cl物质的量浓度为()AV2V1 c molL1 BV1V2 c molL1C3V2V1 c molL1D3V1V2 c molL1【解析】选 D。由稀释定律可知：cV1c 稀V2c 稀cV1V2molL1；由 Al33Cl可知 c(Cl)稀3cV1V2 molL1。4(2021松原高一检测)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1 L 2 molL1 的
5、AlCl3 溶液中含氯离子为 6NA标准状况下，22.4 L H2O 中分子数为 NA32 g O2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NAA BCD【解析】选 A。n(混合气体)11.2 L22.4 Lmol1 0.5 mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故 n(原子)2n(分子)1 mol，即原子数为 NA，正确；据阿伏加德罗定律知正确；n(Cl)3n(AlCl3)31 L2 molL16 mol，正确；标准状况下，H2O 为液态，错误；O2、O3 均由氧原子构成，n(O)32 g16 gmol1 2 mol，正确。【补偿训练】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A2
6、.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB0.2NA 个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C28 g 氮气所含的原子数为 NADNA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为 81【解析】选 B。A 项，钠原子最外层有一个电子，2.3 g 钠含有 0.1 mol 钠原子，变成 Na失去的电子数为 0.1NA，错误；B 项，19.6 g 磷酸含有 0.2NA 个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，正确；C 项，28 g 氮气(N2)即为 1 mol 氮分子(28 g28 gmol1
7、1 mol)，应含 2NA 个氮原子，错误；D 项，NA 个氧分子质量为 32 g，NA 个氢分子质量为2 g，则其质量比为 161，错误。二、非选择题(本题共 1 小题，共 10 分)520 世纪 80 年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在零下 200 摄氏度左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料其中有一种是钇钡铜氧化合物(YBa2Cu3O7)，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。(1)66.7 g 该超导陶瓷的物质的量是_(相对原子质量为 Y:89，Ba:137,Cu:64)。(2)0.6 mol 该晶体中含有的氧原子数目是_。【解析】(1)
8、该超导陶瓷的摩尔质量为 667 gmol1，根据公式 nmM。计算可得66.7 g 该超导陶瓷的物质的量为 0.1 mol。(2)根据公式 NnNA，计算可得 0.6 mol 该晶体中含有的氧原子数目是 4.2NA。答案：(1)0.1 mol(2)4.2NA 应用实践 共 20 分一、选择题(本题共 2 小题，每小题 5 分，共 10 分)6(2021淮南高一检测)实验室用足量的锌粒和 100 mL 稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下 1.12 L H2 时，反应停止，下列说法不正确的是()A稀硫酸中 H的浓度是 0.5 molL1B消耗硫酸的物质的量是 0.05 molC消耗锌的质量是 3.
9、25 gD氢气中可能混有水蒸气【解析】选 A。由 ZnH2SO4=ZnSO4H2可知，n(H2SO4)n(H2)1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，c(H2SO4)0.05 mol0.1 L0.5 molL1，则 c(H)0.5 molL121 molL1，A 错误；由上述分析可知，消耗 H2SO4 的物质的量为0.05 mol，B 正确；消耗锌的质量为 0.05 mol65 gmol13.25 g，C 正确；氢气逸出时会带出水蒸气，因此氢气中可能混有水蒸气，D 正确。715 g A 和 10.5 g B 完全反应，生成 7.2 g C、1.8 g D 和 0.3 mol E，则
10、 E 的摩尔质量为()A100 gmol1 B27.5 gmol1C55 gmol1D16.5 gmol1【解析】选 C。根据质量守恒，E 的质量为(1510.5)g(7.21.8)g16.5 g，E的物质的量为 0.3 mol，所以 E 的摩尔质量为 16.5 g0.3 mol 55 gmol1。【补偿训练】已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 922，在反应 X2Y=2QR 中，当 1.6 g X 与Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为()A469 B329C239 D169【解析】选 D。由X 2Y=2Q R 29 221.6 g m(Q)4.
11、4 g可知 m(Q)4.41822 g3.6 g，则参加反应的 Y 的质量 m(Y)4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，m(Y)m(Q)6.43.6169。二、非选择题(本题共 1 小题，共 10 分)8(2021中山高一检测)化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气，若有 3.20 g 氢氧化钠发生了化学反应，已知反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。试求：(1)生成 NaCl 的质量。(2)生成 NaClO 的物质的量。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。(4)生成水的物质的量。【解析】3.20 g NaOH 的物质的量为 n(NaOH)m（NaOH）M
12、（NaOH）3.20 g40 gmol1 0.08 mol。Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 moln(Cl2)0.08 mol n(NaCl)n(NaClO)n(H2O)(1)2 mol0.08 mol 1 moln（NaCl），解得 n(NaCl)0.04 mol，m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.04 mol58.5 gmol12.34 g。(2)2 mol0.08 mol 1 moln（NaClO），解得 n(NaClO)0.04 mol。(3)1 moln（Cl2）2 mol0.08 mol，解得 n(Cl2)0.04 mol。在标准状况下，V(Cl2)n(Cl2)22.4 Lmol10.04 mol22.4 Lmol10.896 L。(4)2 mol0.08 mol 1 moln（H2O），解得 n(H2O)0.04 mol。答案：(1)2.34 g(2)0.04 mol(3)0.896 L(4)0.04 mol
