1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸(第3课时)1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ()A常温下都能与铁反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体干燥剂D硫元素的化合价都是+6价【答案】D【解析】主要考查浓硫酸和稀硫酸的性质对比。稀硫酸只有酸性和弱氧化性(氢离子表现的)，而浓硫酸是具有强氧化性、酸性、吸水性、脱水性、难挥发性。2下列变化能证明硫酸是强酸的事实是()A能使石蕊试液变红 B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟锌反应产生氢气【答案】B【解析】A能使石蕊试液变红,只能说明有酸性,并不能说明有强酸性；B能跟磷酸钙反应制磷酸,说明硫酸的酸性比磷酸强,
2、而磷酸是一个中强酸,可以说明硫酸是强酸；C能跟氯化钠反应制氯化氢,这是利用了硫酸的难挥发性,用浓磷酸代替浓硫酸也可以,所以并不能说明硫酸是强酸；D能跟锌反应产生氢气,醋酸也可以与锌产生氢气,所以并不能说明硫酸是强酸,只能说明硫酸并不是很弱的酸。3浓H2SO4在下列反应中既表现出酸性又表现出氧化性的是()ANa2CO3Na2SO4 BCCO2CFeOFe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3【答案】C【解析】浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO42形式存在；表现氧化性时硫元素化合价降低。4由于少数不法商贩唯利是图，假酒、假盐、加药等引起的中毒事件屡有发生。下列
3、物质被误食后，不会引起中毒的是()ANaNO2 BBaSO4 CAgNO3 DBaCO3【答案】B【解析】NaNO2有毒；AgNO3溶于水会产生Ag+，属于重金属离子，对人体有害；与胃酸反应，产生Ba2+离子，也属于重金属离子，对人体有害；BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。5右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ）A左高右低 B左低右高C左右一样高 D来回振动 【答案】B【解析】浓硫酸溶于水时放出大量的热，根据热胀冷缩的原理，U型管中的液面会左低右高。6硫酸的
4、性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气 ；（2）实验室干燥氢气 ；（3）浓硫酸与金属铜的反应 ；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运 ；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 。【答案】（1）B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE。【解析】制取氢气是稀硫酸的强酸性；干燥氢气是浓硫酸的吸水性；与金属铜的反应既表现出酸性，又表现出强氧化性；浓硫酸在常温下遇到铁会发生钝化，体现硫酸的强氧化性；浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧
5、化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体7向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol【答案】D【解析】Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十2H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。8将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应
6、，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol【答案】D【解析】应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）气体中N原子的物质的量之和：即。9从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应【答案】C【解析】ACu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2；BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2NO；C CuO2H
7、NO3Cu(NO3)2H2O由以上关系式可以看出：C既节约原料，同时又不产生有毒气体。D成本太高亦不可采用。10下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ）A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸【答案】D【解析】A稀释浓硫酸会释放大量的热，如果是水加到浓硫酸中，水的会出现一下子沸腾飞溅等事故；B应该是先恒重坩锅，然后是坩锅和结晶一起称；C应该先加Ba(NO3)2，再加Ag
8、NO3。因为先加硝酸银的话，会产生硫酸银沉淀，不能判断沉淀是氯化银还是硫酸银。但不能加氯化钡（BaCl2），因为引入了氯离子。D正确，饱和食盐水或者水能吸收HCl，而氯气在其中溶解度都不大，特别是在饱和食盐水中，然后用浓硫酸干燥。11下列反应中 ,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A.FeBr2溶液与Cl2气体反应B.Fe在硫蒸气中燃烧C.SO2通入石灰水中D.H2SO4中加入锌粉【答案】B【解析】FeBr2溶液与Cl2反应，Cl2先与还原性强的Fe2+反应生成Fe3+，过量的再与Br反应生成Br2；SO2与石灰水可反应生成CaSO3和Ca(HSO3)2；浓硫酸、稀硫酸分别与Zn反应
9、的产物也不同。12.为检验Zn与H2SO4反应的产物，某同学设计了以下实验:实验中加入了50mL18mol/L的H2SO4,加入的Zn的质量为65g。实验结束时E中排出水的体积为VmL。回答下列问题:(1)写出A中可能发生的化学反应方程式 。(2)实验过程中C的作用 ,与实验现象: 。(3)D中试剂的作用: 。(4)请设计一个简单实验方案,鉴定E中收集的气体成分。 。【答案】 (1) 2H2SO4(浓)+ZnZnSO4+SO2+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。(2) C的作用是检验产物SO2；实验现象为品红褪色。(3) 吸收SO2气体。(4)在D处改连接一玻璃尖管,检验气体纯度后,点燃气体,用干燥的小烧杯罩住火焰,一会儿后,往小烧杯中加入澄清石灰水,若火焰为蓝色、烧瓶中有水珠,加入石灰水不变浑浊,说明气体为H2。【解析】从题给反应物的量判断,开始时是浓硫酸与Zn反应,Zn过量；随着反应的进行,硫酸浓度变稀,反应的方向也发生了变化,E中收集有不溶于水的气体,只能是H2。