1、化学考生注意：本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 知 识 与 技 能学习能力总分内容结构原理物质规律提炼易混易错信息筛选100分数10751514510第卷 基础题（共80分）一、选择题: 每小题12分，共36分.1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2排放B2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D2MN=2P2
2、Q，2PM=Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学理念2下列说法正确的是A由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 B500、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 38.6 kJ/mol CX(g)Y(g)Z(g) H 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应H增大D已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H Q kJ/mol ，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中,充分反应后放出热
3、量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化3下列有关反应限度的叙述正确的是A使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深4对于平衡体系mA (g) +nB (g) =C (g) +gD (g)；H 0，下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+nr(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的
4、常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是AX与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒BC极易溶于B中，溶液呈碱性CY与Z形成的二元化合物只含有极性键DA和C能发生氧化还原反应11在20 L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是p2和195 时n(H2)t/min0135n(H2)/mol8544Ap2和195 时，03 min，反应速率v(CH3OH) molL1min1
5、Bp10 C在p2和195 时，该反应的平衡常数为25D195 、p2时，在B点：v正v逆11常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10a molL1C将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D已知A+H2B（过量）HA+HB，则结合H+的能力：AHBB212硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图
6、如图，该电池工作时发生的反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5。下列说法不正确的是A电极a为电池正极B电池工作过程中，电极a附近区域pH减小C图中选择性透过膜为阴离子透过膜DVB2极发生的电极反应为：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O二、填空题：3个小题，共44分.13（方法规律提炼）(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为 极，该极的电极反应式为 。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 。若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为 。若用上述作
7、电池电解200 mL含有0.1 molL1 NaCl和0.1 molL1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为 (填化学式)，其物质的量为 ，溶液的pH (忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变)。(2)根据2CrO2HCr2O7H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。（学法题）请简述如何正确书写电极反应式 14铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基态Cr原子的价电子
8、排布式为_。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)PO的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。(4)（信息筛选）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl36NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式_，1 mol该配合物中含有键的数目为_。（学法题）如何从题目中获取信息，书写结构式 (5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_，若该晶体的密度为 gcm3，用NA表示阿伏加德罗常
9、数的值，则该晶胞的体积是_ cm3。15氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。(1)下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为_。a.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点_(填“达到”或“未到”)平衡状态。b开始时，分别在该容器中加入：2 mol SO2(g)和2 mol NO2(g)；：2 mol S
10、O3(g)和2 mol NO(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：_(填“”“”或“”)。(2)常温时向浓度为0.1 molL1体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。根据图2回答下列问题：b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c(OH)由大到小的顺序为_。滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有_。a. b. b. c. d.该温度时氨水的电离平衡常数K_。(3)氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。发生的反应为：2NaOHNONO2=2NaNO2H2O2NaOH2NO2=NaNO3Na
11、NO2H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N2。电极是_极，B室产生的气体是_。A室NO发生的电极反应是_。16实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，
12、加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：（易混易错）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（学法题）对滴定结果的分析最终都是由 的变化来分析C测变化。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ 。滴定达到终点现象 。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_ 。(保留4位有效数字)第卷 提高题（共
13、20分）17工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知H2的燃烧热为285.8 kJmol1 N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：(1)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l)H0该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“
14、任意温度”)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的平均相对分子质量保持不变 bCO2和H2的体积分数保持不变cCO2和H2的转化率相等 d混合气体的密度保持不变e1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂CO2的浓度随时间(0t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6时间段CO2浓度随时间的变化。(2)改变温度，使反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H”“”“OC(3)正四面体sp3(4)Cr(NH3)6Cl324NA学法略（1分） (5)Fe4N（其余空为1分）15.（
15、18分）(1)SO2(g)NO2(g)NO(g)SO3(g)H41.8 kJmol1（2分）a.未到（2分）bcb（2分）cd（2分）105(或105 molL1)（2分）(3)阳（2分）O2（2分）2NO6e4H2O=8OHN2（2分）16.（12分）(1)偏高（2分） 无影响（2分） 学法略（2分） 锥形瓶中溶液颜色变化（2分）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原来的颜色（2分）（2）18.85%（2分）17.（20分）.4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1（2分）.(1)低温（1分）de（2分）（2分）(2)（2分）0.025 molL1min1（2分）（2分）不（2分）(3)CO22H2e=HCOOH（2分）减少（1分）9（2分）
