1、鲁北英才2012届第一次教学质量检测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分l00分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共54分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量： H l C 12 O 16 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括18题。每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1为预防“H1
2、N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确 的是ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果2.下列叙述正确的是A. 元素的单质只能由氧化或还原该元素的化合物制得B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强3用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA置
3、换反应氧化还原反应化学反应B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物4在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法不正确的是A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+离子存在B放入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有存在5下列能达到实验目的的是 ( )6.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 （ ） A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B
4、.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集7.下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）( )A.1mol/L 的1LAl2(SO4)3溶液中含Al3+数为2NAB在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA C常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NAD足量铜与18molL1的1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA8.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
5、Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有9、下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（ ） A、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、 B、由水电离的的溶液中：、 C、与反应放出大量氢气的溶液中：、 D、使紫色石蕊变蓝的溶液中：、10下列离子方程式不正确的是（ ）A过量铁粉溶于稀HNO3中：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OBH2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2+ H2O2+2 H+=2Fe3+ 2H2O C碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+
6、2HCO3+2Ca2+4OH = 2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2OD过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中： H+ SO42+Ba2+OH = BaSO4+ H2O11.某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比只能为14：5B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C.若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为D.硝酸在反应中表现了氧化性和酸性12 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是()铜片消耗完所需时间；反应生成的气体体积（标准状况）；反应中氧化剂得到的电子总数；反应后溶液
7、中铜离子的浓度A B C D只有13.下列分类方法中，不正确的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应ABC只有D全部正确14下列根据实验现象所作出的结论中正确的是()A无色试液焰色反应呈黄
8、色，结论：试液是钠盐溶液B滴加少量氯水后再加KSCN，有红色出现，结论：原试液中一定含有Fe2+C滴加盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀，结论：原试液中一定含有SO42一D无色试液中加入HN03酸化的AgN03溶液，有沉淀产生，结论：试液中一定含有Cl一15.各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是()ABCDX稀盐酸偏铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳Y碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液16.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体
9、体积减少一部分.将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl17某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；待试管冷却后，加水使固体全部溶解；向试管中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是（ ）AKAl（SO4）212H2OBNH4Al（
10、SO4）212H2OC（NH4）2Fe（SO4）26H2ODKClMgCl26H2O 18向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 则下列有关说法中，不正确的是（ ）A还原性：B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反 应可表示为： 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：32,4,6 第卷 非选择题（共46分）二、填空题19（9分）填表：实验操作实验
11、现象离子反应方程式过量铁粉加入FeCl3溶液中盐酸加入KHCO3溶液中少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中20（8分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失；取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题： （1）根据上述实验判断原溶液
12、中上述离子肯定存在的是 ，肯定不存在的是 。 （2）写出与两个实验有关的离子方程式： 21. （10分）向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的pH7。（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或 。（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_、_。产生的CO2在标准状况下的体积为_mL。22（8分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到
13、脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。 （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。 （3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。 请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只
14、要求写出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂： ； 现象： 。 （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论： 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填A或B） 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”） 23（11分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血
15、剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是 。（2）写出中的离子反应方程式： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却 、称量。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。滴定到终点时的颜色为 色。（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用
16、含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O片剂。 化 学 答 案1-5：ABCAB 6-10: ACDAD 1115: ACACD16-18: BBB (每小题3分,共54分)19. (9分) 溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe3Fe=3Fe2 有无色气体放出 HCO3H=CO2H2O 产生白色沉淀 Ca2HCO3OH=CaCO3+H2O20. (8分) (1) Al3. NO3 SO42 ; Fe3 Ba2 HCO3 (2)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O Al33NH3H2O=Al(OH)33NH421.(10分)（1）Na2CO3或NaHCO
17、3；NaOH和Na2CO3 或 Na2CO3和NaHCO3（2）OH-+H+H2O CO32-+H+HCO3- 2240 （每空222. (8分)（1）放出大量的热 2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2）将带火星的木条放在P处木条复燃 将Q口插入盛水的烧杯中有气泡产生 （3）MnO2 有无色气体放出，使带火星的木条复燃 （4）B 防止倒吸 500ml23(11分)（1）（2分）取1ml滤液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，如果溶液紫色退去，则说明有Fe2+ 。（合理答案均给分）（2）（2分）2Fe2+H2O2+2H + =2Fe3+ +2H2O（3）（2分）Fe3+3 NH3.H2O = Fe(OH)3+3 NH4+（4）（1分）洗涤 （5）（2分）250ml容量瓶 溶液变成紫红色（6）（2分）83.4