1、叙州区一中高2019级高三二诊模拟考试理科综合试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关细胞内化合物、细胞结构和功能的叙述，错误的是A高温处理的蛋白
2、质更容易被蛋白酶水解B细胞内的囊泡除了来自于细胞器还可来自细胞膜C翻译时转运RNA分子的羟基端与相应的氨基酸结合D细胞膜、高尔基体膜和核膜等膜结构构成肺炎双球菌的生物膜系统2下列关于原核细胞与真核细胞的叙述，错误的是A原核细胞不含线粒体，有的能进行有氧呼吸 B真核细胞和原核细胞的遗传物质一定都是DNAC核糖体是原核细胞和真核细胞共有的细胞结构 D真核生物都是异养型，原核生物都是自养型3下列相关实验原理的叙述，错误的是A利用健那绿染液使活细胞的线粒体呈蓝绿色，可观察其分布B利用色素在层析液中的溶解度不同，提取和分离绿叶中色素C利用原生质层的选择透过性，用紫色洋葱进行质壁分离实验D利用低温抑制纺锤
3、体的形成，观察植物细胞染色体数目变化42020年诺贝尔生理学或医学奖授予三位发现丙型肝炎病毒的科学家，以表彰他们对此做出的贡献。丙型肝炎病毒的发现，让我们可以通过血液检测来避免出现输血后的肝炎，也使得丙型肝炎的抗病毒药物得以迅速发展。下列叙述错误的是A丙型肝炎检测的依据之一是检测血浆中是否存在丙型肝炎病毒抗体B侵入肝细胞的丙型肝炎病毒，需要依靠体液免疫和细胞免疫共同作用将其清除C针对丙型肝炎的抗病毒药物的作用机理可能是抑制丙型肝炎病毒核酸的复制D人体内能够特异性识别丙型肝炎病毒的淋巴细胞有吞噬细胞、B细胞、效应T细胞等5有一种植物叫列当，茎嫩而肉质化，直立伸出地面，偶有分枝，叶片退化为小鳞片，
4、无叶绿素；无真正的根，只有吸盘吸附在豆科、菊科、葫芦科等植物的根表，以短须状次生吸器与该类植物根部的维管束相连。下列对该现象的表述中，正确的是A在生态系统中，列当属于生产者，是生态系统的基石B列当与豆科、菊科、葫芦科等植物间为互利共生关系C列当的存在对豆科、菊科、葫芦科等植物的竞争者有利D列当进入一个新的群落后不会对该群落的演替产生影响6黑麦（纯合二倍体）具有许多普通小麦（纯合六倍体）不具有的优良基因。为了改良小麦品种，育种工作者将黑麦与普通小麦杂交，再将F1进行处理获得可育植株X。已知，黑麦及普通小麦的每个染色体组均含7条染色体，下列叙述错误的是A杂交得到的F1植株可能较为弱小BF1根尖细胞
5、有丝分裂后期含8个染色体组C采用低温处理F1的种子即可获得可育植株XD植株X在减数分裂时可形成28个四分体，自交全为纯合子7下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是A大力提倡植树造林B向燃煤中添加碳酸钙C借助光伏、风电、核电等技术发电D利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化8用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol氨基含有的电子数为10NAB16gO2与足量SO2发生催化氧化转移的电子数为2NAC56gC3H6和C4H8的混合物中含有的C-H键为8NAD0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NA9短周期主族元素X、Y
6、、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是A化合物Z2O2是只含离子键的离子化合物 B工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX3C最高价氧化物对应水化物的碱性：ZY D常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸10具有独特的物理性能的环状聚合物M的结构简式如图，有关该聚合物的说法错误的是A 每个分子含氮原子数为3+nB能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能与乙酸发生酯化反应D易溶于有机溶剂的纯净物11对下列反应的推断或解释正确的是操作实验现象推断或解释A将少量饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3H3BO3B
7、将C2H4通入溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液褪色C2H4与溴发生了加成反应C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和乙酸铵溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，乙酸铵溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解，乙酸铵溶液没有水解D向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+AABBCCDD12磷酸铁锂锂离子电池是目前电动汽车动力电池的主要材料，其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性。放电时的反应为：xFePO4+(1-x)LiFePO4+ LixC6= C6+LiFePO4。放电时工作原理如
8、图所示。下列叙述正确的是A充电时，Li+通过隔膜向左移动B放电时，铜箔所在电极是负极C充电时，阳极反应式为：LiFePO4+xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+D放电时电子由正极经导线、用电器、导线到负极13Na2S2O5(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaSO3)=5.010-7。下列说法正确的是ANa2S2O5水溶液pH=4.5是因为S2O水解所致B由图像可知，25时，HSO的水解平衡常数约为10-7C向溶液中加入碱性
9、物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)D将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全c(SO)1.010-5molL-1，此时溶液中c(SO)0.05molL-1二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14下列说法正确的是 A阴极射线的存在说明原子核是可分的 B光电效应证明了光具有波动性C原子的核式结构模型可以解释原子的稳定性 D裂变
10、产生的新核的比结合能比的比结合能大15质点所受的合外力F方向始终在同一直线上，大小随时间变化的情况如图所示，已知t=0时刻质点的速度为零。在图示的t=1s、2s、3s、4s各时刻中，质点动能最小的时刻是A1sB2sC3sD4s162020年11月24日，中国在文昌航天发射场，用长征五号运载火箭成功发射探月工程“嫦娥 五号探测器”，经过一系列变轨后于11月29日进入距月面高度为h的环月圆轨道，绕月球做匀速圆周运动。已知月球半径为R，月面重力加速度为g，则“嫦娥五号探测器”绕月球做匀速圆周运动的周期为 A B C D17如图所示，水平地面上紧挨着的两个滑块P、Q之间有少量炸药（质量不计），爆炸后P
11、、Q沿水平地面向左、右滑行的最大距离分别为0.1 m、0.4 m。已知P、Q与水平地面间的动摩擦因数相同，则P、Q的质量之比m1m2为 A41B14C21D1218如图（a）所示，水平面上固定着两根间距的光滑平行金属导轨、，M、P两点间连接一个阻值的电阻，一根质量、电阻的金属棒垂直于导轨放置。在金属棒右侧两条虚线与导轨之间的矩形区域内有磁感应强度大小、方向竖直向_上的匀强磁场，磁场宽度。现对金属棒施加一个大小、方向平行导轨向右的恒力，从金属棒进入磁场开始计时，其运动的vt图像如图（b）所示，运动过程中金属棒与导轨始终保持良好接触，导轨电阻不计。则金属棒A刚进入磁场时，a点电势高于b点B刚进入磁
12、场时，通过电阻R的电流大小为C通过磁场过程中，通过金属棒横截面的电荷量为D通过磁场过程中，金属棒的极限速度为19如图所示，螺线管P穿过一固定圆形线圈Q，P中通有变化电流i，规定如图所示的电流方向为正，电流随时间变化的规律如图所示，则 At1时刻，从上往下看，线圈Q中有顺时针电流Bt2时刻，从上往下看，线圈Q中有逆时针电流Ct1t2，Q中电流在增大Dt2t3，Q中磁通量的变化率增大20如图所示，理想变压器原、副线圈匝数比为13，正弦交流电源电压为U=12V，电阻R1=2，R2=16，滑动变阻器R3最大阻值为40，滑片P处于中间位置，则下列说法中正确的是 AR1与R2消耗的电功率之比8:9 B通过
13、R1的电流为2AC若向下移动滑片P，电压表读数将变大 D若向下移动滑片P，电源输出功率将变大21如图，上端固定的轻弹簧下端系在正方形单匝闭合线框abcd的bc边中点上，线框边长为L，质量为m，电阻为R；在外力作用下线框静止，线框平面（纸面）竖直，ad边水平且弹簧恰好为原长，与ad边相距0.5L的水平边界MN下方存在方向垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场。由静止释放线框，当ad边到达边界MN时，线框速度大小为v。不计空气阻力，重力加速度大小为g，弹簧劲度系数且形变始终在弹性限度内。下列判定正确的是 Aad边进入磁场前的过程中，弹簧弹力的冲量大小为Bad边刚进入磁场时，a、d两点间的电势差为C
14、ad边刚进入磁场时，线框的加速度大小为D线框从开始运动到最终静止的过程中，产生的焦耳热为三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22(6分)用如图所示的装置验证碰撞过程中动量守恒。气垫导轨左端固定弹射装置，滑块甲压缩弹射装置并被锁定，滑块乙静置于光电门1与光电门2之间。滑块甲（含挡光片）质量用m1表示，滑块乙（含挡光片）质量用m2表示，滑块甲和乙上的挡光片宽度相同用L表示。调平导轨并充气，解除弹射装置锁定，测得滑块甲第一次通过光电门1的时间为t0，第二次通过光电门1的时间为t1，滑块乙第一次通过光
15、电门2的时间为t2（1）滑块甲和乙碰撞前总动量大小的表达式是_。（用上述物理量符号表示）（2）要验证滑块甲和乙碰撞过程中动量守恒，三个物理量m1、m2和L中，必须要测量的有_。（3）若等式_成立，则可验证滑块甲和乙碰撞过程中动量守恒。（用上述物理量符号表示）23（9分）某实验小组准备自己动手制作一个欧姆表，可以选择的器材如下：电池E（电动势E=3.0V，内阻未知）表头G（刻度清晰，但刻度值不清晰，量程Ig未知，内阻Rg未知）电压表V（量程为1.5V，内阻Rv=1000）滑动变阻器R1（010）电阻箱R2（01000）开关一个，理想导线若干(1)该同学设计了如图甲所示电路来测量表头G的内阻Rg和
16、量程Ig，图中电源即电池E。请你按照电路图在图乙中完成实物连接_；闭合开关，调节滑动变阻器R1滑片至中间位置附近某处，并将电阻箱阻值调到40时，表头恰好满偏，此时电压表V的示数为1.5V；将电阻箱阻值调到115，微调滑动变阻器R1滑片位置，使电压表V示数仍为1.5V，发现此时表头G的指针指在如图丙所示位置，由以上数据可得表头G的内阻Rg=_，表头G的量程Ig=_mA。(2)该同学用所提供器材中的电池E、表头G及滑动变阻器串联起来制作成了一个欧姆表，可知表头指针指在正中央刻度时对应的外测电阻为_。24（12分）如图所示，在第、象限内分别存在如图所示的匀强磁场，磁感应强度大小相等，在第象限内有水平
17、向右的匀强电场，电场强度为E（大小未知），一个质量为m，电荷量为q的带电粒子以垂直于x轴的初速度v0从x轴上的P点进入匀强电场中，OP之间的距离为d，并恰好与y轴的正方向成45角进入磁场，穿过第一象限磁场后垂直于x轴进入第象限的磁场，粒子重力不计。求：(1)电场强度E的大小；(2)带电粒子从P点开始运动到第二次经过x轴正半轴所用的时间t。25（20分）倾斜直轨道AB和圆轨道BCD组成了竖直平面内的光滑轨道ABCD，如图甲所示。AB和BCD相切于B点，C、D为圆轨道的最低点和最高点，O为圆心，OB与OC夹角为37小滑块从轨道ABC上离C点竖直高度为h的某点由静止滑下，用力传感器测出滑块经过C点时
18、对轨道的压力为F，多次改变高度得到如图乙所示的压力F与高度h的关系图像（该图线纵轴截距为2N），重力加速度求：(1)滑块的质量和圆轨道的半径；(2)若要求滑块在圆轨道上运动时，在圆弧CD间不脱离轨道，则h应满足的条件；(3)是否存在某个h值，使得滑块经过最高点D飞出后恰好落在B处？若C存在，请求出h值；若不存在，请计算说明理由。26（14分）钛白(TiO2)是一种重要的白色颜料和瓷器釉料。以攀枝花钛铁矿(主要含TiO2和FeO，另有少量Fe2O3、MgO、SiO2、Al2O3、CaO、MnO2)为原料制取钛白的工艺流程如下：已知：TiO2不溶于水或稀酸，但可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。“水解
19、”过程所得偏钛酸H2TiO3(白色)呈两性，也可写作TiO(OH)2。回答下列问题：(1)“酸浸”前通常将钛铁矿处理为粒度为150微米左右的矿粉，其目的是_。酸浸时MnO2被还原成Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)“固相酸解”过程中硫酸浓度和浸出温度对钛、铁浸出率的影响分别如图1、图2所示。根据图示，选用质量分数为_的浓硫酸为宜，温度高于80时钛的浸出率显著下降，其原因是_。(3)“水浸”是将酸解后所得的固相多孔物冷却至室温，加入一定量水，放入恒温水浴槽中浸出，过滤得到_的溶液和浸出渣。(4)“水解”过程若不加入EDTA，得到的偏钛酸呈黄色且形貌不规则，加入EDTA后黄
20、色会消除，则加入EDTA的作用是_。已知Ksp(H2TiO3)=110-29，若要让TiO2+水解完全(离子浓度小于110-5molL-1)，应控制pH不低于_。(5)阳极氧化法制备TiO2纳米管是以钛箔作阳极，氢氟酸作电解质溶液，制备包括两个过程：电解使阳极形成TiO2薄膜阻挡层，其电极反应式为_；TiO2被HF局部刻蚀生成TiF62-形成大量孔痕，其离子方程式为_。27（15分）二氯化一氯五氨合钴(III)，化学式为Co(NH3)5ClCl2，常温下为紫红色固体，某化学实验小组设计合成了该物质，并对其组成进行了分析：I.合成：将适量NH4Cl溶于浓氨水，分多次加入研细的CoCl26H2O，
21、生成黄红色的沉淀Co(NH3)6Cl2，不断搅拌下缓慢滴加30%的H2O2和过量浓盐酸(以上操作在通风橱内进行)，产生深红色的沉淀Co(NH3)5H2OCl3，将混合物放在约85C的水浴上加热约20min，冷却至室温后过滤，冰水洗涤后烘干，最后得到紫红色固体。(1)写出黄红色沉淀转化为深红色沉淀的化学方程式_。(2)已知合成过程中存在Co(NH3)5H2O3+Cl-Co(NH3)5C12+H2O的转化反应(该反应吸热)，为探究盐酸用量与反应温度对该合成产率的影响，该小组运用控制变量法分别设计了对照试验，所得数据如下表所示：序号盐酸浓度/molL-1产量/g产率/%序号反应温度/产量/g产率/%
22、112.03.8581.3175.03.0263.826.02.9963.4280.03.0865.034.02.8259.7385.03.3370.242.02.2547.6490.03.1165.651.02.0443.0595.02.9161.5从平衡移动的角度分析盐酸浓度对于产率的影响_。通过表格数据可知温度控制在_左右较为适宜，原因是_。(3)洗涤沉淀所用的玻璃仪器除烧杯外还有_，检验沉淀是否洗净所需要的试剂为_。II.测定NH3组成。称取0.3g试样溶解于锥形瓶中，再加入浓NaOH溶液并加热，将产生的氨气全部通入30.00mL0.5mol/LHCl标准溶液充分吸收后，以酚酞为指示剂
23、，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的HCl，共用去标准溶液19.00mL。(4)滴定终点的现象为_。(5)计算样品中NH3的质量分数为_%(保留一位小数)。28（14分）研究含碳化合物的处理是化学研究的热点，对环境的保护具有重要意义。(1)已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=-41.2 kJmol-1C(s)CO2(g)2CO(g) H2=172.5 kJmol-1CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H3=206 kJmol-1则CH4(g)C(s)2H2(g) H=_。(2)在T时，向10 L的密闭容器中分别充入1 mol CH4(g)和3 mol
24、H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0，经20 min达到平衡，此时CH4的转化率为50%。020 min时间内生成氢气的平均速率为_；反应在T时的平衡常数计算表达式为_。(3)其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如下图：在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用E(A)、E(B)表示，则E(A)_E(B)(填“”、“”或“=”下同)；y点对应的v(逆)_z点对应的v(正)；图中w点前比w点后随温度升高CO的产率较快增加的可能原因是_。(4)在T，
25、向体积不变的密闭容器中，分别充入10 mol CH4、15 mol CO2，此时压强为25 kPa，经发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)，测定平衡CH4转化率为60%。若某时刻P(H2)=10 kPa，该时刻反应处于_(填“平衡”、“非平衡”或“无法确定”)状态。29（8分）新疆光热资源丰富，是我国最重要的棉花产区。研究发现用不同浓度的甲醇溶液喷施新疆长绒棉叶片，可以大幅增加产量，实验数据如下表所示，请回答下列问题。组别甲醇溶液浓度叶绿素含量（mgL-1）乙醇酸氧化酶活性（mol/mgmin）光合速率（mg/dm2h）1042025901210%613221112320%674171
26、554430%642091798（注：乙醇酸氧化酶是呼吸作用中促进耗氧的关键酶）（1）为测定叶片中叶绿素的含量，实验过程中需先用_（填试剂名称）提取叶片中的色素。（2）实验中将对称叶片一侧遮光，一侧曝光，采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量转移，在适宜光照条件下照射4小时后截取相同面积的叶片，烘干称重，遮光侧和曝光侧叶片重量分别标记为X和Y（单位：毫克），则“Y-X”表示_。（3）实验数据显示，不同浓度的甲醇溶液处理均能提高新疆长绒棉的产量，原因是_。（4）提高棉花的产量和品质是增强新疆棉花竞争力的核心。除了从光合作用的影响因素角度考虑外，你认为提高新疆棉花产量的措施还有：_。（写出一点即
27、可）30（10分）研究表明，季胺类衍生物QX314单独使用时不能通过细胞膜，将QX314与辣椒素联合使用时，能使人产生持久的痛觉阻滞，这可能为临床镇痛提供更为理想的解决方案。下图是QX314在突触后膜上的作用机理示意图。回答下列问题：（1）构成突触后膜的基本支架是_。据图分析可知，突触后膜上的蛋白质具有的两种功能是_。（2）正常情况下，当神经末梢有神经冲动传来时，突触前膜会释放_，这种物质与突触后膜上的特异性受体结合后，就会_，进而导致突触后膜发生电位变化而产生兴奋。（3）据图分析，将QX314与辣椒素联合使用能够镇痛的机理是_。31（10分）血糖的平衡对于保证机体各种组织和器官的能量供应具有
28、重要的意义；控制糖的摄入量、适当参加体育运动是预防糖尿病的有效途径。下图表示血糖浓度增加时，葡萄糖进入胰岛B细胞引起的胰岛B细胞一系列生理反应。回答下列问题：（1）葡萄糖进入胰岛B细胞后，首先使细胞内的_过程加强，影响图中ATP敏感的K+通道和Ca2+通道的开闭状态，进而_（促进/抑制）胰岛素的分泌，此时胰岛B细胞的细胞膜两侧的电位为_。（2）研究发现，胰岛A细胞的分泌物能促进胰岛B细胞分泌胰岛素。请利用细胞体外培养的方法和下面给定的实验材料验证该结论，简要写出实验设计思路及预期实验结果。实验材料及用具：低浓度糖培养液、正常浓度糖培养液、胰岛A细胞、胰岛B细胞、过滤装置、胰岛素定量检测仪等。实
29、验设计思路：_。预期实验结果：_。32（11分）科研团队尝试利用遗传学原理和生物技术解决稻米镉污染问题。回答下列问题：（1）在水稻种质资源库中，同种水稻的富镉和低镉两种表现类型在遗传学上称为_。（2）已知该对性状受一对等位基因控制。为了解它们的显隐性关系，研究人员先用能够稳定遗传的富镉和低镉水稻做亲本进行杂交，结果F1中无低镉水稻，说明_；后用这两种水稻进行多株杂交时，在F1群体中偶然出现了一株低镉水稻，从遗传变异的角度分析，其可能原因是富镉水稻在形成配子时_。（3）研究人员欲利用生物技术对高镉水稻进行遗传改良，他们在富镉基因内插入了一段DNA，大大降低了水稻对镉的吸收量，该操作引起的变异属于
30、可遗传变异中的_。进一步研究发现，改良后的植株，不仅镉吸收量大幅下降，对锰的吸收量也显著降低，说明基因与性状的关系是_。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33物理选修3-3（15分）（1）下列说法中正确的是（5分）A布朗运动是液体分子的无规则运动的反映B气体分子速率呈现出“中间多，两头少”的分布规律C一定质量的理想气体，在温度不变而体积增大时，单位时间碰撞容器壁单位面积的分子数一定增大D因为液体表面层中分子间的相互作用力表现为引力，从而使得液体表面具有收缩的趋势E随着分子间距离增大，分子间作用力减小，分子
31、势能也随之减小（2）（10分）定质量的理想气体经过如图所示的变化过程:A B C已知气体在初始A状态的压强为，体积为，温度为,BA连线的延，线经过坐标原点，A B过程中，气体从外界吸收热量为Q，B状态温度为T试求：气体在B状态时的体积和在C状态时的压强；气体从A B C整个过程中内能的变化34物理选修3-4（15分）（1）（5分）一列简谐横波在均匀介质中沿x轴正方向传播，t=0时刻的波动图像如图甲所示，质点M的振动图像如图乙所示。已知t=0时刻振动恰好传播到x=7m处，M、N两质点的平衡位置均在x轴上，相距s=19m。求A该波的传播速度大小为5m/sB质点M与质点N的速度始终大小相等、方向相反
32、Ct=11s时质点N运动的路程为11mD每经过0.4s，质点M通过的路程都为0.4mE处的质点P在t=0.3s时恰好处于平衡位置（2）（10分）如图，直角梯形ABCD为某透明介质的横截面，该介质的折射率为n=，DC边长为2L，BO为DC的垂直平分线，OBC=15位于截面所在平面内的一束光线自O点以角i入射，第一次到达BC边恰好没有光线折射出来求：（i）入射角i；（ii）从入射到发生第一次全反射所用的时间（设光在真空中的速度为 c，可能用到或）35化学选修3：物质结构与性质（15分）电石(CaC2)是一种用于生产乙炔的浅色固体。它是由氧化钙与焦炭反应形成的：CaO3CCaC2CO。德国化学家维勒
33、发现，电石与水反应释放出乙炔气体(C2H2)和氢氧化钙，也含有H2S、PH3等杂质气体。回答下列问题：(1)上述六种元素中，电负性最大的是_(填写元素名称)，原子半径最大者在基态时核外电子占据的轨道数目为_个。(2)H2S、PH3分子中心原子的价层电子对数目_(填“相同”或“不同”)。根据等电子原理，画出C离子的电子式_，乙炔分子中C原子的杂化方式为_。(3)已知键能数据如下表：化学键N-NN= NN=N键能/kJ.mol-1247418942化学键C-OC=OC=O键能/kJ. mol-13517451072请解释CO比N2容易发生反应：_。(4)如图为电石的四方晶胞(长方体)，钙离子位于_
34、，它填入C离子围成的八面体空隙。计算一个晶胞内含有化学式的数量为_。(5)已知电石密度为2.13 gcm-3，阿伏伽德罗常数为6.021023 mol-1，x、y值均为a(1=10-10m)，则z=_nm(用含a的式子表示，且数字保留整数)。已知a4.0，则距离钙最近的C中心有_个。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该合物的路线如下：已知:RCOOH+H2O回答下列问题(1)反应的反应类型为_(2)用系统命名法给命名_(3)E中含氧官能团的名称_；_；(4)H的结构简式为_(5)已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，写出
35、E+MF+X的化学反应方程式_(6)D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体_a.含苯环的单环化合物b.苯环上只有一个取代基 c.核磁共振氢谱有四组峰峰面积之比为3：2：2：1(7)根据已给信息，设计由和为原料制备的合成路线_ (无机试剂任选)37. 生物选修1：生物技术实践（15分）石棉黄果柑是当地特色水果，有300多年的种植历史，果实色泽鲜艳。新鲜柑橘皮中含有2%-3%的精油，是食品香精、化妆品香精和香水配料的优质原料。柑橘皮精油中含有多种低分子的抗菌物质和抗氧化成分，作为果蔬类天然保鲜剂，能有效地抑菌防腐。（1）植物芳香油的提取方法有压榨、蒸馏和_。柑橘皮精油的制备通常用
36、压榨而不适宜水中蒸馏的原因是_。（2）研究表明，柑橘皮精油具有抗菌消炎、抗氧化作用。某实验小组为测定柑橘皮精油抑菌情况做了如下实验：培养基的配制。配制_培养基和马铃薯琼脂培养基待用。本实验选用固体培养基的原因是_。制备菌体浓度为106-107个/mL的菌悬液，备用。将各种待测菌悬液各取0.1ml均匀涂布于相应培养基的表面，制成含菌平板。将平板用彩笔平均划分为4个区域，用灭菌后直径为5.5mm的圆形滤纸片蘸取体积分数为100%柑橘皮精油分别轻轻贴于其中两个区域，另外两个区域作为对照，对照组的处理方法是_。接种细菌的平板置于培养箱中37下培养24小时，接种霉菌的平板置于培养箱28下培养48小时。每
37、种菌涂布3个平板，测定抑菌圈直径，求平均值。结果如下：柑橘皮精油对供试菌的抑菌圈直径（单位：mm）组别供试菌种大肠杆菌白色葡萄球菌青霉菌对照组000柑橘皮精油组34.229.514.1注：表中数据为抑菌圈直径平均值。表格中0代表_。由表得出的结论是_。38. 生物选修3：现代生物科技专题（15分)下图是转基因小鼠的培育过程示意图，Gfp是绿色荧光蛋白基因。回答下列问题：（1）完成过程需要用的工具酶是_。过程将目的基因导入胚胎干细胞常用的方法是_。（2）在构建表达载体时，质粒中的标记基因通常是_，使用标记基因的目的是_。（3）步骤应该将细胞注射入囊胚的_位置，该处细胞将发育成_。（4）通过步骤移
38、植的胚胎，能在代孕母鼠体内存活的生理基础是_。从转基因小鼠体内提取蛋白质，利用_可以检测目的基因是否表达成功。叙州区一中高2019级高三二诊模拟考试理科综合试题答案生物参考答案：1D 2D 3B 4D 5C 6C29无水乙醇 4小时内光合作用制造的有机物总量 不同浓度的甲醇溶液能增加叶绿素含量，增强光合速率；同时降低乙醇酸氧化酶活性，减弱呼吸作用 选育优良品种（如杂交育种、基因工程育种等）；去除顶端优势，提高结实率；合理施用植物激素保蕾保铃；调整能量流动方向（锄草、治虫等）30磷脂双分子层 传递信息、运输物质 神经递质 增加细胞膜对Na+的通透性，使Na+内流 辣椒素打开QX-314进入细胞的
39、蛋白质通道，QX-314进入细胞后阻止膜外Na+内流，使突触后膜不能产生兴奋31 有氧呼吸（细胞呼吸） 促进 内正外负 实验组用低糖培养液培养胰岛A细胞，一段时间后过滤得到滤液，再用含滤液的低糖培养液培养胰岛B细胞；对照组用等量的低糖培养液培养胰岛B细胞；一段时间后分别测定两组培养液中胰岛素的含量 实验组的胰岛素含量高于对照组32 相对性状 水稻富镉是显性性状（或水稻低镉是隐性性状） 富镉水稻植株形成的某一配子中控制富镉性状的基因突变为控制低镉性状的基因；或富镉水稻植株形成的某一配子中控制富镉性状的基因片段缺失；或富镉水稻某一配子中含富镉基因的染色体丢失 基因突变 一对基因可以控制多种性状37
40、 萃取 水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分水解等问题 牛肉膏蛋白胨 只有在固体培养基上才能形成抑菌圈 用灭菌后直径为5.5mm的圆形滤纸片（或蘸取等量无菌水）分别轻轻贴于另两个区域 无抑菌圈形成 柑橘皮精油对大肠杆菌、白色葡萄球菌、青霉均有抑制作用，且对大肠杆菌的抑制作用最显著，对青霉的抑制作用最弱38 限制酶和DNA连接酶 显微注射法 抗生素抗性基因 为了鉴定受体细胞中是否含有目的基因，从而将含有目的基因的细胞筛选出来 内细胞团 各种组织 受体子宫对外来胚胎基本不发生免疫排斥反应 抗原抗体杂交法化学参考答案：7B8C9C10D11B12A13D26 增大反应物接触面积，提高反应速率 12 80
41、% 温度过高时TiO2+水解 TiOSO4(或TiO2+) 抑制Fe3+水解(或使Fe3+留在溶液中) 2 Ti-4e-2H2O=TiO24H+ TiO26HF=TiF62-2H+2H2O27 2Co(NH3)6Cl2+H2O2+4HCl(浓)=2Co(NH3)5H2OCl3+2NH4Cl 其他条件相同时，随着HCl浓度增大，c(Cl-)增大，转化反应平衡正向移动，产率提高 85 温度过低，反应正向进行程度小，温度过高，反应物浓氨水、浓盐酸易挥发 漏斗、玻璃棒 硝酸银溶液、稀硝酸 滴入最后一滴标准溶液，待测液由无色变为浅红色，且30 s不变色 31.228 = W点前为建立平衡过程，一氧化碳产
42、率增加较快，W点之后升高温度，平衡正向移动，一氧化碳产率增加较慢 非平衡35 氧 10 相同 sp CO中断裂第一个键键能(327kJmol-1)比N2的(524kJmol-1)小很多 顶点和体心 2 436 取代反应 2-溴丙烷 羰基 (酚)羟基 +HC(OC2H5)3+3C2H5OH 、 物理参考答案：14D15D16B17C18C19AC20BC21CD22 m1、m2 23 10 30 10024（1）粒子以垂直于x轴的初速度进入水平方向的匀强电场，做类平抛运动，由进入电场时的速度与y轴正向成45角，则有：解得竖直速度 加速度为：加速位移为： 联立解得（2）作出粒子的运动轨迹，如图所示
43、粒子在电场中运动，则有： 解得粒子进入磁场的速度为：粒子在电场中偏转沿y轴的位移为：由几何知识得粒子在磁场中做圆周运动的半径：由几何知识可知粒子在第一象限磁场偏转的圆心角，在第四象限偏转的圆心角为，则粒子在磁场中运动的时间：粒子第二次经过x轴时在电场和磁场中运动的总时间：25(1)当时，由图象截距可知：得：有图象可知，当时，对轨道的压力 解得：(2)不脱离轨道分两种情况：其一是到圆心等高处速度为零，有能量守恒可知，滑块从静止开始下滑高度其二是通过最高点，通过最高点的临界条件只有重力提供重力，由：解得：设下落高度为，由动能定理：解得：则应该满足下落高度差：(3)过B点作BE垂直于OC与点E，则：
44、假设小球从D点以最小速度抛出后落在与B等高的水平面上，有：水平位移：联立并带入数据解得：故不能落到B处。33（1）ABD（2）气体从A变化到B时，发生等压变化，设B状态时的体积为V，根据盖吕萨克定律得到 解得V=T气体从B变化到C时，发生等温变化，设C状态时的压强为p，根据玻意耳定律，p0V=pV0解得：p=T气体从BC过程中温度不变，内能不变气体从AB过程中，体积变大，气体对外做功W=-PV=-p0（-1）V0气体从外界吸收热量为Q，根据热力学第一定律，内能的变化U=Q+W=Q-p0（-1）V034（1）ADE（2）（i）根据全反射定律可知，光线在BC面上的P点的入射角等于临界角C，由折射定律： 解得C=45设光线在DC面上的折射角为r，在OPB中，由几何关系：r=30由折射定律：联立解得i=45（ii）在OPC中，由动能定理： 解得 设所用时间为t，光线在介质中的传播速度为v，可得： 而 联立解得