1、高一上学期化学月考试题(必修1)满分100分；考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16， Cl-35.5，Mn-55，Ag-108第一部分 选择题 （共48分）一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共36分。)1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ） A碘酒、液态氧、烧碱 B白磷、生石灰、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D胆矾、氮气、空气2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm）的超细粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子大小具有相同的数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3、下列电离方程式中
2、，正确的是 （）ANa2SO4 = 2Na+ + SO4-2 BAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- CBa(OH)2 = Ba2+ + OH2- DCa(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-4、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol N2所含有的原子数为NABNA个水分子的质量为18g/molC标准状况下，2
3、2.4 L氯化氢所含的原子总数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等6、某元素B的核电荷数为Z。已知Bn、Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()AZmn BZnm CZnm DZnm7、下列叙述中，正确的是 （ ）A钢瓶不能储存、运输干燥的氯气 B氢氟酸能保存在棕色玻璃试剂瓶中C目前加碘食盐中主要添加的是KI D漂白粉的有效成分是Ca(ClO)28、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）A浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸
4、具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 9、下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用米醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（含CaCO3）C用SO2漂白食品 D用小苏打发酵面团，制作馒头10、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 （ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀11、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A铁片放入稀硫酸中
5、：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2BNaHCO3溶液与盐酸溶液混合：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OCCl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D向AlCl3溶液中滴加氨水直至过量：A13+ 4OH=A1O2- +2H2012、下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A用浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 B用高锰酸钾加热分解制取 O2C用铜与浓硝酸制取NO2 D用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO213、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ ） AAg、H、Cl、OHBNa、Ba2、CO32、NO3 CNa、H、Cl、SO
6、42 DK、Cu2、NO3、SO4214、用已称好的NaOH固体配制1.00 mol/L NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是 坩埚分液漏斗容量瓶烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D15、下列各化合物能由单质直接化合制取，也能由单质和盐酸反应生成的是()AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl216、只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是 A盐酸 BNaOH溶液 C硫酸 DNaNO3溶液17、铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。In的最外层电子
7、数是3，下列说法不正确的是（）AIn的原子核外有49个电子BIn与In互为同位素CIn与Al处于同一主族DIn的中子数为11318、除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 .( )A B C D 二、选择题（每小题有一个选项符合题意，共3小题，每小题4分，共12分。）19、下列解释事实的方程式不正确的是（）A用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+C常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na
8、+O2Na2O2DCl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br2Cl+Br220、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（）A反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B反应说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C反应、可用于潜水艇中氧气的供给D上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应21、下列关系正确的是（）A原子半径：NaClB金属性：KNaC酸性：H3PO4H2SO4D稳定性：HBrHCl第二部分 非选择题（共52分）三、（本大题4小题，共33分）22、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D
9、.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 分离水和汽油的混合物。 分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。 从碘的水溶液里提取碘。23、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号
10、） 。24、（10分）实验（共10分，除标记外其余每空1分）I 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)（3分）。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D定容时仰视，会造成结果偏高。E摇匀：盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次II下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。(1)烧杯中盛放的液体是_，其作用是_，水槽中盛放的液体是_
11、。在操作过程中（已开始产生Cl2），在收集氯气之前，对活塞A、B操作应_； (2)将0.1mol MnO2与含HCl 0.4mol的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为制得Cl2的质量小于0.1mol，乙同学认为可制得Cl2 0.1mol，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_ （2分）。25、 (12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、乙 。（2）写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 。（3）写出下列反应的离子
12、方程式：反应 ；反应 。四、实验题（13分）26、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图46所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_ _ 。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_ _，确定装置在整套装置中位置的理由是_ _ 。（5）装置中所盛溶液是_ _，可验证的产物是_ _， 装置中发生反应的化学方程式是 。五、计算题（6
13、分）27、实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气。（1）写出制取氯气的反应方程式。（2）求生成氯气的体积（标准状况）。（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度.参考答案1.D 2.C 3.B 4.A 5.D 6.A 7.D 8. A 9.C 10.C 11.A 12.D 13.C 14.B 15.C 16.B 17.A 18.C19.C 20.B 21.B22、F C D E A （各1分）23、（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2
14、（2分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分）24、31.（10分，除标记外其余每空1分）I. BCD（3分）II(1)NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水 打开B夹，关闭A夹 (2)甲 浓盐酸易挥发；随着反应进行，稀盐酸将不再反应（2分）25、（1）(各1分) A：Na、 B ：Al、 C ：Fe、 乙：Cl2（2）各(2分) 反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 反应 2NaOH + 2H2O + 2 Al 2NaAlO2 + 3H2 （3）各(2分 )反应 Fe + 2H+ Fe2+ + H2 反应 Fe3+ + 3OH
15、 Fe(OH)326、(共11分，化学方程式2分，其余每空1分)（1）C2H2SO4（浓）2SO2十CO2十2H2O（2）（3）验证产物气流中是否有SO2 将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）无水CuSO4（或变色硅胶） 水蒸气 由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前（5）澄清石灰水 CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ + H2O 27、(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O （2分） (2) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O87g 22.4L 8.7g V(Cl2) 87g/8.7g=22.4L/ V(Cl2) V(Cl2)=2.24L （2分）答:生成氯气的体积是2.24L.(3) n(AgCl )=57.4g143.5g/mol=0.4mol Cl- + Ag- = AgCl 由以上关系得，反应后的剩余溶液中 n1(Cl-)=0.4mol n(HCl)=n(Cl-)= 2n(Cl2) + n1(Cl-)=22.24L22.4L/mol +0.4mol=0.6molC(HCl)= n(HCl)/V(HCl)=0.6mol/0.05L=12mol/L （2分）答:原浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L.