1、物质的量浓度1实验室配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是()解析：选D用固体配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到分液漏斗。2关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是()A溶液中含有1 mol K2SO4B1 mol K2SO4溶于1 L水中C溶液中c(K)2 mol/LD1 L溶液中含2 mol K、2 mol SO解析：选C由于溶液体积未知，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；1 mol K2SO4溶于1 L水中，溶液体积不是
2、1 L，溶液浓度不是1 mol/L，故B错误；溶液中c(K)2c(K2SO4)2 mol/L，故C正确；1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有1 mol K2SO4，含有2 mol K、1 mol SO，故D错误。3某同学用NaOH固体配制0.10 mol/L NaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学错误的地方有()A1处B2处C3处D4处解析：选B处NaOH不能直接放在天平的托盘上称量，处应该平视刻度线，且凹液面最低点应与刻度线相切。4下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A1 L 9.5 mol/L的NaOH溶液B1 L 0.4 mol/L的NaNO3溶液C1 L 0.3 mo
3、l/L的NaCl溶液D1 L 0.2 mol/L的Na3PO4溶液解析：选AA项中c(Na)9.5 mol/L；B项中c(Na)0.4 mol/L；C项中c(Na)0.3 mol/L；D项中c(Na)0.2 mol/L30.6 mol/L。5下列关于物质的量浓度的说法正确的是()A配制物质的量浓度为0.1 mol/L的CuSO4溶液80 mL 时，用托盘天平称取2.00 g胆矾B配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高C取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/LD将浓度为2 mol/L的10 mL硫酸钠溶液加水稀释
4、至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol/L解析：选D配制80 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的CuSO4溶液应使用100 mL容量瓶，CuSO4的物质的量为0.1 L0.1 mol/L0.01 mol，则需要胆矾(CuSO45H2O)的物质的量为0.01 mol，则用托盘天平称取胆矾的质量为0.01 mol250 g/mol2.5 g，故A错误；配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度将偏低，故B错误；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，放入1 L水中充分溶解，溶液的体积大于1 L，根据c，则所得溶液中NaCl的
5、物质的量浓度小于1 mol/L，故C错误；将浓度为2 mol/L的10 mL硫酸钠溶液加水稀释至200 mL，根据稀释定律，c浓V浓c稀V稀，c稀0.1 mol/L，则所得溶液浓度为0.1 mol/L，故D正确。6将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 mol/LB0.1 mol/LC0.01 mol/LD10 mol/L解析：选BNa2CO3的物质的量n0.1 mol，Na2CO3溶液的物质的量浓度c0.1 mol/L，由于溶液有均一的特征，所以从中取出10 mL溶液的物质的量浓度仍为0.1 mol/
6、L。7实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法错误的是()A称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中C定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中解析：选CA项，需称取Na2CO3固体的质量：mnMcVM0.2 mol/L0.5 L106 g/mol10.6 g，固体放在右盘，会导致实际称量Na2CO3的质量只有9.4 g，使所配溶液浓度偏小，正确；B项，固体在烧杯中溶解，容量瓶不能用于固体溶解，正确；C项，定容摇匀
7、后因为容量瓶内壁上粘有液滴，所以液面低于刻度线，此时无需滴加蒸馏水，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶，正确。8某溶液中仅含有H、Al3、Cl和SO四种离子，其中H的物质的量浓度为0.5 mol/L，Al3的物质的量浓度为0.1 mol/L，Cl的物质的量浓度为0.2 mol/L，则SO的物质的量浓度是()A0.15 mol/LB0.25 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L解析：选C根据电荷守恒：c(H)3c(Al3)c(Cl)2c(SO)，则0.5 mol/L0.1 mol/L30.2 mol/L2c(SO)，解得c(SO)0.3 mol/L。9为测定
8、某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0.100 mol/L 的酸性KMnO4溶液中(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。若空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g/L)为()A.B.C.D.解析：选D根据题干信息知，经过b min溶液恰好褪色，则通入空气样品的体积为a L/minb minab L，消耗的酸性KMnO4的物质的量为0.2 L0.100 mol/L0.02 mol，根据离子方程式得关系式：5SO22MnO，n(SO2)
9、50.05 mol，m(SO2)0.05 mol64 g/mol3.2 g，则该空气样品中SO2的含量为 g/L。10在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2的物质的量是()A0.5 molB1.0 molC2.0 molD3.0 mol解析：选B由图可知，溶液中n(Na)2 L1.0 mol/L2.0 mol、n(Mg2)2 L0.5 mol/L1.0 mol、n(Cl)2 L3.0 mol/L6.0 mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得2n(Ca2)n(Na)2n(Mg2)n(Cl)，即2n(Ca2)2.0 mol21.0 mo
10、l6.0 mol，解得n(Ca2)1.0 mol。11用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol/L的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_(填字母)。A烧杯B量筒C玻璃棒D胶头滴管E容量瓶(2)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线12 cm时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制解析：(3)A项中的做法使称取
11、Na2CO3的质量偏低，配得Na2CO3溶液浓度偏低，符合题意；B项中定容时俯视容量瓶致溶液的液面低于刻度线，配得溶液浓度偏高，不符合题意；C项的做法致配制的浓度偏低，符合题意；D项中未清洗的容量瓶中含有Na2CO3，致溶液中Na2CO3的含量增大，所配浓度偏高，不符合题意。答案：(1)B(2)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 (3)AC12计算填空。(1)常温下将10.0 mL 2.0 mol/L的硝酸溶液加水稀释到400 mL。所得硝酸溶液的物质的量浓度为_；若从稀释后的溶液中取出100 mL溶液，则溶液中含有硝酸的质量为_，中和这100 mL硝酸溶液需要0.08 mol/
12、L氢氧化钠溶液的体积是_。(2)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在20 时，每100 g水溶解0.165 g氢氧化钙即达到饱和。在20 500 g水中加入37.0 g氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500 mL，则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是_；若使原500 mL溶液中的钙离子的物质的量浓度降低至0.01 mol/L，需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是_。解析：(1)根据稀释公式得2.0 mol/L10.0103 Lc(HNO3)400103L，解得c(HNO3)0.05 mol/L。100 mL硝酸溶液中含硝酸质量为0.05 mol/L0.1 L63 g/mol0.3
13、15 g，根据硝酸与氢氧化钠的反应可知0.05 mol/L100103 L0.08 mol/LV(NaOH)，解得V(NaOH)0.062 5 L62.5 mL。(2)37.0 g氢氧化钙粉末并未完全溶解，此时溶液为氢氧化钙的饱和溶液；c(OH)0.165 g574 g/mol0.5 L20.045 mol/L；n(CO2)(0.045 mol/L20.01 mol/L)0.5 L0.006 25 mol，在标准状况下的体积V(CO2)0.006 25 mol22.4 L/mol0.14 L。答案：(1)0.05 mol/L0.315 g62.5 mL(2)0.045 mol/L0.14 L1
14、3实验室里需要配制480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶的容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.7 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D实验室里需要配制480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选择500 mL容量瓶配成500 mL的溶液；需要硫酸铜的质量m0.1 mol/L0.5 L160 g/mol8.0 g；需要胆矾的质量m0.1 mol/L0.5 L250 g/mol12.
15、5 g。14有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na)为()A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L解析：选A每等份的混合溶液中n(BaCl2)n(H2SO4)a mol，n(Cl)n(AgNO3)b mol，根据电荷守恒：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，则n(Na)n(NaCl)(b2a)mol，则c(Na) mol/L，故A正确。152020年新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明84消毒
16、液可以有效地消灭病毒。已知某84消毒液部分标签如下图所示：回答下列问题：(1)计算该84消毒液主要成分的物质的量浓度_mol/L(保留小数点后一位)。(2)某同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 2.0 mol/L的NaClO消毒液，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_g。(3)在配制该84消毒液的过程中，除需要烧杯、玻璃棒等仪器外，还必需的玻璃仪器有_、_(写两种)。(4)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是_(填字母)。A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B溶解后未经冷却就移液C移液时，有少量液体溅出D定容时，俯视刻度线E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用(
17、5)NaClO变质的反应属于_(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。解析：(1)根据公式：c，带入数据可得该84消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol/L。(2)配制一定体积的溶液时，如果溶液的体积和容量瓶的规格不相符，应遵循“大而近”原则，所以我们应该选用500 mL容量瓶，称取的固体的质量m0.5 L2.0 mol/L74.5 g/mol74.5 g。(3)配制溶液时需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要定容时使用的胶头滴管和500 mL容量瓶。(4)误差分析的依据是cB，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，相当于损失了溶质，使分子减小，比值减小，所以偏低，A选；未经冷却就移液，溶液温度高体
18、积大，冷却后体积会再缩小，相当于分母减小，所以偏高，B不选；有少量液体溅出，相当于损失了溶质，比值减小，所以偏低，C选；定容时，俯视刻度线，读数偏小，所以体积偏小，相当于分母减小，所以偏高，D不选；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响最终溶液体积，所以对结果没有影响，E不选。(5)NaClO变质是因为NaClO会与CO2和H2O反应生成HClO，是复分解反应。答案：(1)4.0(2)74.5(3)胶头滴管500 mL容量瓶(4)AC(5)非氧化还原反应16某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所
19、示。离子符号KSOCl物质的量浓度/(mol/L)9.04.09.0(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_，含溶质KCl的质量为_。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_。(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为_ L。此时营养液中KCl的物质的量浓度为_。解析：(1)c(K2SO4)c(SO)4.0 mol/L，n(KCl)n(K)2n(SO)(9.024.0)mol/L0.2 L0.2 mol，m(KCl)0.2 mol74.5 g/mol14.9 g。(2)由电荷守恒可知：c(NH)2c(SO)c(Cl)c(K)(24.09.09.0)mol/L8.0 mol/L，n(NH4Cl)8.0 mol/L0.2 L1.6 mol。(3)NH4Cl的物质的量为1.6 mol，则V11 L，c(KCl)0.2 mol/L。答案：(1)4.0 mol/L14.9 g(2)1.6 mol(3)10.2 mol/L