1、第2课时铝的重要化合物一、单项选择题1(2012年广东揭阳检测)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()。AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3D只有Mg2、Al32以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()。A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸3用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()。加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤
2、；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。A BC D4由Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()。AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH5相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()。AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O36现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是()。A氨水 BAgNO3C浓NaOH DNaCl二、双项选择题7若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝
3、溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的氢氧化钠溶液体积为()。A130 mL B100 mLC90 mL D50 mL8下列说法正确的是()。A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B偏铝酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO2AlOCAl2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D将Mg置于NaAlO2溶液中，可置换出Al三、非选择题9某溶液中的溶质可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。将所得
4、混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题。(1)该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离子是_，一定不存在的是_。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：_。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。10(1)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是_，反应的离子方程式：_，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是_，反应的离子方程式为：_。(2)下列六个图像中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应相应图像的
5、序号填入表中。溶液加入的物质图像序号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量用盐酸酸化的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量11.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；BD：_；CE：_。第2课时铝的重要化合物1B2C解析：Al2O3不溶于水，应将A
6、l2O3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al3，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlO，应再向溶液中通入CO2气体。3C4.A5.A6C解析：可各取五种溶液少量，向其中分别滴加NaOH溶液，产生白色沉淀且不消失的是MgCl2；先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3；生成蓝色沉淀的是CuCl2；产生红褐色沉淀的是FeCl3；没有明显现象的是KCl。7AC解析：设所需NaOH溶液的体积为V。若Al3过量：Al33OH=Al(OH)33 mol78 gV/10000.5 mol/L 1.17 g解得V90 mL若OH过量：Al33OH=Al(OH)31 mol 3 mol78 g0
7、02 mol0.06 mol 1.56 gAl(OH)3OH=AlO2H2O78 g1 mol(1.561.17) g0.005 mol则：V/10000.5 mol/L0.06 mol0.005 molV130 mL8AC9(1)Mg2、Al3、Ba2、NOKCl、SO、HCO(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)用洁净的铂丝做焰色反应，并透过蓝色的钴玻璃观察10(1)生成白色胶状沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)BCAEF11(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，则B为Al(OH)3，C为Al2O3，D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。