1、第3课时铝与强酸、强碱反应物质的量应用于化学方程式计算一、单项选择题1用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()。AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H22用1 molL1 BaCl2溶液分别和等体积、等物质的量浓度的下述溶液恰好完全反应，耗用BaCl2溶液体积最大的是()。ANa2SO4溶液 BFe2(SO4)3溶液CFeSO4溶液 DCuSO4溶液3易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高36倍，铝元素的过量摄入对人体是有害的，世界卫生组织把铝确定为食品污染物
2、，许多发达国家已限制易拉罐的生产。若经常饮用易拉罐饮料，不利于人体健康。以下是几位同学看了这条信息作出的分析，你认为这些分析中正确的是()。A易拉罐壳是由某种含铝化合物制成的，所以会有部分铝化合物溶解在内装的饮料中B易拉罐壳的主要成分是铝合金，常温下铝易与水反应使内装饮料中铝量增大C汽水类饮料显酸性，所以这类易拉罐内所装的饮料中会含有一定量的铝离子D铝表面易形成保护膜，铝质易拉罐不会使饮料中铝含量增多，这则报道有误4下列反应的离子方程式书写正确的是()。A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁
3、跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe3H25200 mL 0.5 molL1盐酸与13.4 g Na2CO3xH2O恰好完全反应，则x值为()。A1 B3 C7 D96等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成H2的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()。A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量二、双项选择题7Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()。A参加反应的Mg、Al共0.2 mol B参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al
4、在反应中共失去0.5 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H28在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如下图所示，则下列说法正确的是()。A铁球一定是空心的 B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯杠杆仍平衡 D右边铁球上出现红色三、非选择题9向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。(1)罐壁内凹而瘪的原因：_，化学方程式：_。(2)罐壁重新鼓起的原因：_，化学方程式：_。10用如
5、下图所示的方法研究钠与水的反应，其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。(1)从大块钠上切下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_。(2)包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是_；假如在实验刚开始后就将镊子松开并拿出液面，A将会_，出现这种现象的原因是_。(3)钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。证明生成的气体是氢气的实验方法是_；证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_；钠跟水反应的化学方程式是：_。(4)如果用盐酸代替水做钠的性质研究实验有一定的危险，主要原因是_。(5)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究实验。有金属钠参加的化学反应方程式是：
6、_；其他反应的化学方程式是(假设溶液的温度保持不变)_；再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是：_。第3课时铝与强酸、强碱反应 物质的量应用于化学方程式计算1.C2.B3.C4.C5D解析：由关系式：2HClNa2CO3xH2O求出Na2CO3xH2O的物质的量，进而求出Na2CO3xH2O的摩尔质量。6B解析：根据反应：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，如果反应掉的铝相等，则生成的气体体积比为11，如果反应掉的H2SO4与NaOH的物质的量相等，则生成的气体体积比为23，现已知生成的气体体积比为56，则不难推出Al和硫酸
7、反应中是铝过量，硫酸反应完，而Al与NaOH溶液反应中是Al反应完，NaOH溶液过量。7AC解析：反应的实质为：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol；若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2；依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，C不正确；0.2 mol Mg 提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A不正确。8AD解析：质量和体积都相同的铝球和铁球，由于铁的密度大，故
8、铁球必为空心的；又因为两烧杯中发生的反应分别为：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，FeCuSO4=FeSO4Cu，可判断左边烧杯中的溶液质量增加了，右边烧杯中的溶液质量减少了，所以去掉两烧杯，杠杆不平衡(应该是右边重)。9(1)CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压等于或大于外界大气压2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H210(1)擦去钠表面的煤油，避免影响实验效果(2)发生爆炸浮上水面钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力(3)收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃可听到轻微的“噗”声向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞溶液，溶液显红色2Na2H2O=2NaOHH2(4)钠与盐酸反应非常剧烈，生成H2的同时放出大量热，易发生爆炸(5)2Na2H2O=2NaOHH2Na2CO310H2O=Na2CO310H2ONaOHHCl=NaClH2O,2HClNa2CO3=CO2H2O2NaCl