1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属的通性及常见金属与非金属的反应 一、单项选择题1下列关于金属的说法正确的是()。A各种金属在常温下都不能与氧气反应B各种金属在高温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D各种金属都能与盐酸发生置换反应2下列有关钠离子和钠原子的叙述中，不正确的是()。A原子核内所含质子数相同B含钠离子的氯化钠溶液无色，而钠原子聚集呈银白色C钠离子和钠原子相差一个电子层D钠离子和钠原子均具有较强的还原性3金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是()。A钠是银白色金属，熔点低，硬度大
2、B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠C加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火4(2012年广东汕头检测)利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装。这是利用了金属的()。A耐腐蚀性 B还原性C热传导性 D延展性5如下图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()。A上述反应是置换反应B上述反应放出热量C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并
3、生成Cu6金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的相同现象是()。A都产生白烟 B都产生黄色火焰C都发生爆炸 D都生成白色固体二、双项选择题7下列说法错误的是()。A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2，1 mol Na在该反应中转移2 mol eB镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层8下列关于金属铝的叙述中，不正确的是()。AAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性BAl是地壳中含量最多的元素C铝箔
4、在空气中受热熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落三、非选择题9(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_。(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_。10钠与H2在加热时可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电。取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。(1)Na与H2反应的化学方程式为：_，H2作_剂。(2)NaH与水反应的化学方程式为：_，NaH作_剂。11填写下列空白。.铜在潮湿空气中会被腐蚀，写出化学方程式：_，该反应属于基本反应类型
5、中的_。用单线桥法标出电子转移的情况_。.已知用金属钠制备氧化钠有以下多种方法：4NaO2=2Na2O；4NaCO2=2Na2OC；2NaNO2(亚硝酸钠)6Na=4Na2ON2。(1)上述三种方法最好的是_，用该方法而不用钠在氧气中燃烧的方法制备Na2O的原因是_。(2)上述反应中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。12(1)如图甲所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为：_。 甲 乙 (2)某班同学用如图乙所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠
6、熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属的通性及常见金属与非金属的反应1C2.D3C解析：A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在
7、空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O，并不是生成淡黄色的Na2O2，故B错；D中钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠燃烧生成Na2O2会与CO2反应放出O2，不能灭火，故D错。4D5C解析：由题给信息知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明生成了铜，由此可知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。6B7AC解析：钠与氧气反应生成Na2O2,1 mol Na在该反应转移1 mol e ；铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。8BC9(1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金
8、属钠很快失去了光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落10(1)2NaH22NaH氧化(2)NaHH2O=NaOHH2还原11.2CuO2CO2H2O=Cu2 (OH)2CO3化合反应.(1)钠的性质活泼，与O2在加热条件下反应生成Na2O2无法制备Na2O；用上述方法制备时除了得到Na2O外，得到的N2还可以保护Na2O不被氧化(2)氧化1.806102412(1)钠表面变灰暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2a、b、c、d解析：(2)中a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口选出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
