1、阿伏加德罗常数的应用陷阱和根据化学方程式计算1已知A和B的物质的量均为1 mol时，二者在一定条件下恰好完全反应生成3 mol C，则该反应可表示为()AAB=2CB2AB=2CCAB=3C D2AB=3CC根据方程式中各物质的系数比与物质的量比相等可得答案。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 LB11.2 L CO2气体的分子数为0.5NACNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4 时，18 mL水和202 kPa、27时32 g O2所含分子数均为NAD由于标准状况下，水是液体，不能用标准状况下气
2、体的摩尔体积计算水的体积，选项A错误；没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，选项B错误；氨气摩尔质量是17 gmol1，而NA个氨分子为1 mol，质量为17 g，所以在数值上相等，选项C错误；由于101 kPa、4时，18 mL水的质量是18 g，物质的量是1 mol；32 g氧气物质的量是1 mol，所以二者含有的分子数均为NA，选项D正确。3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子B常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体含有NA个氧原子C标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子D2.24 L二氧化碳中含有0
3、.3NA个原子B冰水混合物中原子的物质的量33 mol，冰水混合物中电子的物质的量1010 mol；氧气和臭氧的混合气体含有氧原子的物质的量1 mol；标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 Lmol1)计算；二氧化碳的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 Lmol1计算。4相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为()AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXYA根据题意三种气体的物质的量之比是122，即X2、Y2、A三种气体分子数之比为122，根据原子守恒可知，A的化学式为XY2。5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法
4、中正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81B2.3 g钠物质的量为0.1 mol，由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA，故A错误；硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6 g磷酸分子数也为0.2NA，故B正确；28 g氮气物质的量为1 mol，含有的原子数为2NA，故C错误；NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比等于摩尔质量之比，即322161，故D错误。6下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常
5、温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC71 g Cl2所含分子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B在常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，则11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol，含有的分子数不是0.5NA，故A错误；Ne为单原子分子，则1 mol Ne含有的原子数为NA，故B正确；71 g Cl2的物质的量为1 mol，所含分子数为NA，故C错误；在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误。7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(
6、)A0.012 g12C中含有NA个12C原子B24 g Mg含有的镁原子的个数是2NAC含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LD标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为NAC0.012 kg12C中含有NA个12C原子，A不正确；24 g Mg是1 mol，含有NA个镁原子，B不正确；由于氦原子是单原子分子，所以含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L，C正确；酒精在标准状况下是液体，D不正确。8标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应，计算产生H2的量，下列比例式正确的是()AZn2HCl=ZnCl2H21 mol 1 mol3.25 g m(H2)B
7、Zn2HCl=ZnCl2H265 g 1 L3.25 g V(H2)CZn2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L3.25 mol V(H2)DZn2HCl=ZnCl2H265 g 22.4 L3.25 g V(H2)D列比例式应遵循“上下单位一致，左右计量相当”的原则，A、C不正确；B项中65 g Zn对应H2的体积不是1 L。91.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx，则x的值为()A1B2C3D4C由反应前后氯原子守恒得关系式：xCl22AClx，由关系式可得x21.20.8，解得x3。10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A
8、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NAD氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，故在标准状况下为22.4 L，故A错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故32 g混合物中含有的氧原子的物质的量为2 mol，个数为2NA个，故B错误；标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；44 g二氧化碳的物质的量为1 mol，而1个二氧化碳分子中含3个原子，故
9、1 mol二氧化碳中含3NA个原子，故D正确。11(双选)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C3 g 3He含有的中子数为1NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NABC24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为16 mol mol、24 mol mol，B项正确；3 g 3He的物质的量为1
10、mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，C项正确；在氯水中，氯元素的存在形态有4种，分别是Cl2、Cl、ClO和HClO，显然Cl、ClO和HClO的数目之和要小于NA，D项错误。12阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A在常温常压下，1 mol He分子中含有的原子数目为2NAB2.4 g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标准状况下)为22.4 LC0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后(H2I2=2HI)，其分子总数为0.2NAD标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC氦气的分子是单原子分
11、子，所以在常温常压下，1 mol He分子中含有的原子数目为NA，A错误；Mg是2价的金属，2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，所以2.4 g Mg与稀硫酸完全反应，生成H2的体积为2.24 L，B错误；H2、I2化合生成HI的反应是反应前后气体体积相等的反应，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1 mol，则其中含有的分子数为0.1NA，D错误。13将足量的铁屑放入100 mL稀硫酸中充分反应后，生成标准状况下2.24 L H2。则稀硫酸的物质的量浓度为()A3
12、 molL1 B2 molL1C1 molL1 D无法计算C铁屑与稀硫酸反应的化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2，生成标准状况下2.24 L H2，n(H2) mol0.1 mol，因此消耗稀硫酸物质的量为0.1 mol，稀硫酸的体积为100 mL，则硫酸的浓度c1 molL1，故ABD错误，C正确。14M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO4NO2O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是()A64 gmol1 B24 gmol1C65 gmol1 D40 gmol1B生成气体的物质的量为0.5 mol，
13、根据方程式可知，氧气占气体产物总物质的量的，则O2的物质的量为0.1 mol，设M(NO3)2的物质的量为x mol。2M(NO3)22MO4NO2O22 mol 1 molx mol 0.1 mol解得x0.2，M(NO3)2的摩尔质量为148 gmol1。则M的摩尔质量为148 gmol162 gmol1224 gmol1，故B正确。15利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol钠与水反应产生H2的量D光解0
14、.02 mol H2O可产生0.02 mol H2，则生成H2的质量为0.04 g，在标准状况下的体积为0.448 L，含有的氢原子数为2.4081022个，故A、B、C错误。1611.2 g Fe与500 mL 2 molL1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A11.2 L B2.24 L C4.48 L D3.36 LC设Fe完全反应需HCl的物质的量为n，则Fe2HCl=FeCl2H21 20.2 mol n120.2 moln，n0.4 mol1 mol，即盐酸过量，用Fe求H2的物质的量。Fe2HCl=FeCl2H21 10.2 mol n(H2)n(H2)0.2 mol，V
15、(H2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。17室温下，一个密闭容器，中间有一个可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入空气，右边充入H2和O2的混合气体，隔板恰好处于容器中间位置，将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温后，隔板停在如图位置。则原来H2、O2的物质的量之比可能为()41211123A B C DB设初始时H2和O2的混合气体、空气的物质的量均为n，反应后空气的物质的量仍然为n，右侧剩余气体的物质的量为n0.4n，若剩余气体为H2，反应消耗的H2、O2的总物质的量为：n0.4n0.6n，根据反应2H2O2=2H2O可知，混合气体中n(
16、O2)0.6n0.2n，原混合气体中n(H2)0.8n，原来H2、O2的物质的量之比为0.8n0.2n41，故正确；若剩余气体为O2，反应消耗的H2、O2的总物质的量为：n0.4n0.6n，根据反应2H2O2=2H2O可知，混合气体中n(H2)0.6n0.4n，原混合气体中n(O2)0.6n，原来H2、O2的物质的量之比为0.4n0.6n23，故正确。18在标准状况下，0.224 L CH4气体充分燃烧时，消耗氧气的物质的量为_mol，生成水的质量为_g。解析设消耗氧气的物质的量为x，生成水的质量为y。CH42O2CO22H2O 22.4 L 2 mol 36 g 0.224 L x y解得x
17、0.02 mol，y0.36 g。即消耗0.02 mol O2，生成0.36 g水。答案0.020.3619(1)将9.2 g钠投入足量的水中，生成NaOH的质量为_，生成H2的体积在标准状况下为_。(2)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为_。解析依据题意写出正确的化学方程式找出量的关系列比例求解(1)2Na2H2O=2NaOHH2 46 g 80 g 22.4 L 9.2 g m(NaOH) V(H2)m(NaOH)16 g，V(H2)4.48 L。(2)n(Cl2)0.25 mol。2NaOHCl2=NaClNaClOH
18、2O 1 mol 1 mol 0.25 mol n(NaClO)0.25 moln(NaClO)11，则n(NaClO)0.25 mol。答案(1)16 g4.48 L(2)0.25 mol20为了检验某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热，其质量变为m2g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，则NaHCO3的质量分数是_。解析由题意得2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 106 284106m1(NaHCO3) m1m2故：得：(NaHCO3)。答案21将2.24 L(标准状况)Cl2通入含10 g NaOH的溶液中，生成NaClO的物质的量是多少？解析n(Cl2)0.1 moln(NaOH)0.25 mol设生成NaClO的物质的量为xCl22NaOH=NaClONaClH2O1 2 10.1 mol 0.25 mol xNaOH过量，按氯气的量进行计算：解得x0.1 mol。答案生成NaClO的物质的量是0.1 mol。