1、可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32 I 卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题共有30个小题，每小题2分）l、下列条件一定能使反应速率增大的是（ ） 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 不断分离出生成物 加入MnO2A全部 B C D【答案】D【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；温度：升高温度，可以加
2、快化学反应速率；催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。2、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为l1059。下列说法正确的是（ ）A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义【答案】C【解析】试题分析：A由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所
3、以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中也含有一定量的NO和CO， A错误；B尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，B错误；C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，C正确；D研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，D错误，答案选C。考点：考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；A、B、C的浓度不再变化； 容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；混合气体的
4、物质的量不再变化； 单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ；A、B、C的分子数目之比为1：3：2。A B C D【答案】B【考点定位】考查化学平衡状态的判断。【名师点晴】能否作为判断可逆反应达到平衡状态的标志需要关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成。以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g) I2(g)H2(g)。全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)
5、 I2(g)H2(g)。全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。4、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【答案】C考点：考查勒夏特列原理5、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A BC D【答案】C【解析】试题分析：A、该反应是
6、一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，A正确；B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，B正确；C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，C错误；D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，D正确，答案选C。考点：考查外界条件对化学平衡的影响、图像分析6、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进
7、行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL-1下列说法正确的是（）A4min时，M的转化率为80%B4min时，用M表示的反应速率为0.8molL-1min-1C4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D2min时，M的物质的量浓度为0.6molL-1【答案】A考点：考查化学反应速率计算 7、 在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（）A若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态BC的平衡浓度为1mo
8、l/LC5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（Lmin）D平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】试题分析：A根据方程式可知，若单位时间内生成的B是3mol，就会同时消耗D是1mol，还同时产生D的物质的量是1mol，D的物质的量在单位时间内不变，所以体系处于平衡状态，A正确；B经过5 min会产生1mol的C，C(C)=(1.0mol2L)= 0.5mol/L，B错误；C根据方程式中物质之间的关系可知，若产生0.5 mol D，就会消耗1.5 mol的B，则V(B)=( 1.5 mol2L)5 min = 0.15 mol/(Lmin)，C错误；D由于该反应是反应前后气
9、体体积相等的反应，所以平衡后，增大压强，平衡不移动，D错误。答案选A。考点：考查化学反应速率、物质的平衡浓度的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。8、 加热N2O5,依次发生的分解反应为：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t时反应的平衡常数为（ ）A10.7B8.5C9.6D10.2【答案】B考点：考查平衡常数的计算9、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如
10、图所示。下列判断正确的是（）AH0BH0、S0、S0DH0、S0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0【答案】B【考点定位】本题考查了反应自发进行的判断 【名师点晴】熟悉熵变与焓变与反应自发进行关系是解题关键，在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用G来表示，且G=H-TS，当G=H-TS0时，反应向正反应方向能自发进行；当G=H-TS=0时，反应达到平衡状态；当G=H-TS0时，反应不能向正反应方向自发进行，答题时注意灵活应用。11、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）H0。
11、开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是（）A再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大B如果升高温度，C的体积分数增大C如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D再充入1molC，C的物质的量浓度将增大【答案】D【考点定位】本题考查化学平衡移动【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，结合方程式以及影响因素解答该题，C选项是易错点，注意惰性气体对平衡状态的影响。“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系
12、中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。12、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)B保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)【答案】B【解析】试题分析：A、可逆反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，充入1 mol
13、 SO2(g)，平衡正向移动，三氧化硫浓度增大，A错误；B、保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)，因为压强不变，新充入的SO3(g)等效于在另外相同条件下的容器中建立平衡，原平衡不改变，SO3(g)的平衡浓度不变，B正确；C、保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)，容器容积增大，三氧化硫的浓度减少，C错误；D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应移动，移动的结果是增大SO3的浓度，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，D错误，答案B。【考点定位】考查化学平衡的影响因素。
14、【名师点睛】对于有气体参与的反应，充入反应体系中的气体时一定看清容器的体积是否改变，容器的体积不变，充入反应体系中的气体，可以增大该物质的浓度，使平衡移动。若容器的体积改变而压强不变，物质的浓度改变，需要借助等效平衡等知识分析平衡的移动方向。若是充入惰性气体，体积不变，则平衡不移动，若压强不变，体积变大，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。13、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为（ ）A1:2 B1:5 C1:10 D10:1【答案】B考点：考查溶液稀释计算 14、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-据此判断以下
15、叙述中错误的是（）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中c（NH4+）c（NH2-）是一个常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）【答案】C【解析】试题分析：A、液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，A正确；B、液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值，B正确；C、液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c (NH4
16、+ )=c (NH2- )c (NH3 )，C错误；D、只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c (NH4+ )=c (NH2- )，D正确；答案选C。考点：考查的电离平衡的相关知识。15、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）A110-14 B55.6107 C107 D55.6 【答案】B考点：考查水的电离及物质的量的相关计算16、已知下面三个数据：7210 -4 2610 -4 4910 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 =
17、HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF=HCN+NaF NaNO 2 +HF=HNO 2 +NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）AHF的电离常数是 BHNO2 的电离常数是CHCN的电离常数是 DHNO2 的电离常数是 【答案】A【解析】试题分析：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：NaCN+HNO 2HCN+NaNO 2、NaNO2 +HFHCN+NaF、 NaNO2 +HFHNO 2 +NaF可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸亚硝酸氢氰酸，因此HF的电离常数是，HNO2 的电离常数是，HCN的电离常数是，答案选A。考点：考查电离常
18、数应用17、下列溶液一定显酸性的是（） pHc(OH-)的溶液 25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A B C D【答案】D【解析】试题分析： pHc(OH-)的溶液一定显酸性，正确； 25下pH=6的溶液一定显酸性，正确；酚酞变色范围是810，能使酚酞试液显无色的溶液你一定显酸性，错误，答案选D。【考点定位】本题主要是溶液酸碱性的判断【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈碱性。利用pH或107mol/L判断时需要注意溶液的温度。18、水的电离过程为H2OH+O
19、H-，在不同温度下其离子积为KW（25）=1.010-14，KW（35）=2.110-14则下列叙述正确的是（）Ac（H+）随温度的升高而降低 B35时，c（H+）c（OH-）C溶液：pH（35）pH（25） D35时已电离的水的浓度约为210-7mol/L【答案】D【考点定位】考查水的电离平衡【名师点晴】通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，指出电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，培养学生分析问题、解决问题的能力。19、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加
20、入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多B从反应开始到结束所需时间盐酸短C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 【答案】C【考点定位】本题考查了弱电解质的电离及其影响【名师点晴】解答时首先根据酸、金属的量进行过量计算，然后根据弱电解质的电离特点来分析解答，很多同学往往不进行过量判断导致错误，为易错点。20、下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是()A用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B某种有色溶液可使淀粉KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3C用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD将湿润的蓝
21、色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色【答案】C【解析】试题分析：A氨气遇到水形成氨水显碱性，所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A正确；B铁离子能氧化碘离子为单质碘，使淀粉碘化钾试纸变蓝的有色溶液中可能含有铁离子，B正确；C测量溶液的pH时试纸不能润湿，C错误；D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，因此将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色，D正确；答案选C。考点：考查试纸的使用与物质的性质21、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/LB甲酸与活泼金属反应生成氢气C10mL1
22、mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱【答案】A考点：考查弱电解质的判断等知识。22、常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于（ ）A1.7 B2.0 C12.0 D12.4【答案】B【解析】试题分析：常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量，则反应后溶液中氢离子浓度，所以溶液的pH2，答案选B。考点：考查pH计算23、室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，
23、正确的是（）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7【答案】D【解析】试题分析：常温下pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，则A若x=y，且a+b=14，则，即n（H+）=n（OH-），酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，A错误；B若10x=y，且a+b=13，则，即n（H+）n（OH-），反应后溶液的pH7，B错误；C若ax=by，且a+b=13，则 ，所以n（H+）n（OH-），反应后溶液的p
24、H7，C错误；D若x=10y，且a+b=14，则，所以n（H+）n（OH-），反应后溶液的pH7，D正确，答案选D。考点：考查酸碱混合的计算和判断24、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（ ）A不变B增大C减小D无法判断【答案】B考点：考查化学平衡的移动25、反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速
25、率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D只有【答案】B考点：考查外界条件对平衡状态的影响 26、在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3) (molL1)efgh下列关系正确的是()Aac；eg Ba2b；e2f Cad；ehDc98.
26、3e196.6【答案】B【解析】试题分析：A、甲与丙的初始用量相当，会建立相同（等效）平衡，只不过建立平衡时反应的方向不同，所以e=g 而且ac，A错误；B、甲与乙相比较，甲的用量比乙多一倍，在温度和体积相同的条件下，甲中平衡的建立可以在两个乙的基础上，再压缩为1L，但压缩时平衡会右移，所以a2b，e2f，B正确；C、甲与丁相比较，丁的平衡可以在甲平衡的基础上再增加1mol氧气，但平衡会向右移动，C错误；D、设反应 2SO2 + O22SO3的转化率为m，则有：e=m，所以反应2SO2 + O22SO3的转化率为1-m，则：c=+196.6（1-m)，所以c+98.3e=196.6，D错误，答
27、案选B。考点：考查化学平衡的有关判断27、在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是（ ）A若x4，则2c1c2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL1min1【答案】C考点：考查等效平衡知识。28、一定条件下
28、,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )Ac1:c2=1:3B平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14mol/L【答案】C若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X（气）+3Y（气）2Z（气）开始（mol/L）：c1 c2 c3变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08c1=0
29、 c2=0 c3=0.28由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0c（X）0.14，0c（Y）0.42，0c（Z）0.28，A、X 和Y平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，A正确；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，B正确；C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，C错误；D、依据上述计算，c1的取值范围为0c10.14molL-1，D正确；答案选C。【考点定位】本题考查了化学平衡的建立与计算【名师点晴】依据极值法进行转化计算分析判断是本题的关键。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始
30、，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。29、 图I 是NO2(g) +CO(g）CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X, Y随X的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是（ ）A一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g）与1molCO(g）反应放出234kJ热量B若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D若X表示温度，则Y表示的可能是C
31、O2的物质的量浓度【答案】D考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。30、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（ ）Aa的数值一定大于9BII为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）”、“、=、；2.6aL（2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中氢氧根浓度为，则溶液中氢离子浓度为51012mol/L，所以溶液的
32、pH=11.3。（3）A为恒温恒压过程，达到平衡时VA=1.2a L，等压等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是2mol1.2=2.4mol，设参加反应的X的物质的量为m mol，则：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） 物质的量增多1mol 1molmmol （2.42）mol 解得m=0.4所以X物质的转化率=100%=40%；A为恒温恒压容器，B为恒温恒容容器，反应前后是气体体积不变的反应，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B中压强增大平衡逆向进行，X的转化率减小，平衡后A中的X的转化率大于B中X的转化率
33、；打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为40%，参加反应的X的总的物质的量为3mol40%=1.2mol，则：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） 物质的量增多1mol 1mol1.2mol 1.2mol故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+1.2mol=7.2mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL=3.6a，则A的体积为3.6aa=2.6a。【考点定位】考查pH计算以及可逆反应计算【名师点晴】关于pH的计算需要注意：总体原则：若溶液为酸性，先求c(H)，再求pHlgc(H)；若溶液为碱性，先求c(OH)，再求c(H)K
34、W/c(OH)，最后求pH。酸碱混合溶液pH的计算“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。a两强酸混合：直接求c(H)混，代入公式pHlgc(H)混计算。b两强碱混合：先求c(OH)混，再根据KWc(H)c(OH)计算，求c(H)混，由c(H)混求pH。c强酸、强碱混合：恰好完全中和：pH7；酸过量时先计算c(H)混；碱过量时先计算c(OH)混，然后再利用水的离子积常数计算c(H)混。34、（10分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由_25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸
35、溶液的体积比为_。（2）95时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_。【答案】（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c（H+）、c（OH-）大；10：1；（2）a+b=14；（3）小于；（4）10（2）95时，水的离子积常数
36、是Kw=10-12。若100体积pHa的某强酸溶液中n(H+)=10010-amol=10(2-a)mol，1体积pHb的某强碱溶液n(OH-)=10-1210-b=10(b-12)mol。混合后溶液呈中性，10(2-a)mol=10(b-12)mol。2-a=b-12，所以a+b=14。（3）曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH2的HCl溶液，c(H+)(水)=10-12mol/L；pH11的某BOH溶液中，c(H+)(水)=10-11mol/L；水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用1、2表示，则12；（4）曲线B所对应的温度是95 ，该温度下水的离子积常
37、数是Kw=10-12，在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH-)=0.02mol2L=0.01mol/L。由于该温度下水的离子积常数是Kw=10-12，所以c(H+)=10-10，所得混合液的pH10。 【考点定位】考查酸碱中和反应时溶液的体积比、盐的水解、溶液的pH的计算的知识。【名师点晴】（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，c(H)酸c(OH)H2OKW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离，c(OH)碱c(H)H2OKW。