1、课时作业(三十)盐类的水解1.下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案：C解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。2下列水解方程式正确的是()ACO2H2O2OHCO2 BNHH2ONH3H2OHCFe33H2OFe(OH)33H DFH2O=HFOH答案：B解析：水解是非常微弱的，水解方程式应该用“
2、”，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；CO2分步水解，以第一步水解为主。3下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案：D解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，错误；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，错误；C项，加热法不能除去KCl溶液中的Fe3，错误。4CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正
3、确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案：B解析：加入NaOH固体使平衡左移，c(CH3COO)增大，A项错误；CH3COO水解溶液呈碱性，Fe3水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(CH3COO)减小，B项正确；稀释溶液虽然促进CH3COO的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(OH)减小，pH减小，C项错误；依据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可知D项错误。5下列根据反应原理设计的应用
4、，不正确的是()ACO2H2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：D解析：纯碱溶液中由于CO2的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A正确；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B正确；利用水解原理制得TiO2xH2O，加热脱水即可制备TiO2纳米粉，C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2水解，D错误。6在一定条件下，Na
5、2CO3溶液中存在CO2H2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大 B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大 D加入NaOH固体，减小答案：A解析：水解平衡常数Kh，Kh只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH浓度减小，所以溶液的pH减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入OH时抑制CO2水解，所以CO2浓度增大，而HCO浓度减小，所以减小。7为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO答案：D解
6、析：加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2和Fe3都生成沉淀，也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它也不溶于水，也不会引入新杂质。8(2016重庆联考)常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A两溶液稀释10倍后，pH相等B两溶液加热至相同的温度后，pH相等C两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D两溶液中水的离子积相等答案：D解析：盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H浓度变为原来的1/10，NH4Cl溶液中NH发生水解，稀释10倍后，
7、水解程度增大，H浓度大于原来的1/10，A项错误；加热，HCl溶液中H浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H浓度增大，B项错误；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液仍为酸性，C项错误；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。9(2016黄山质检)经测定某溶液中只含有NH、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是()溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足：c(Cl)c(NH)c(H)
8、c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl若溶液中离子间满足：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OA B C D答案：B解析：如果溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c(H)c(NH)，再结合电荷守恒知，溶液中四种离子可以满足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故错误；若溶液中c(NH)c(Cl)，根据电荷守恒知c(OH)c(H)，则溶液一定显中性，故正确；若是NH4Cl和少量盐酸混合液，且氯化铵浓度大于HCl，也满足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故错误；若溶液离子间满足：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)
9、，溶液呈碱性，氨化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH3H2O，则溶液溶质一定为NH4Cl和NH3H2O，故正确。1025 时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲线，滴加20 mL溶液时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C曲线，所滴加溶液在1020 mL之间时存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D曲线，滴加10 mL溶液时
10、：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)答案：D解析：曲线表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线表示在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加10 mL溶液时，得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，将此两式合并可得D中等式。11(2016佛山检测)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50
11、 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断
12、正确。(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH大于(2)乙B(3)等于甲(或高于乙)(4)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 解析：(1)HCO水解的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH，若NaHCO3分解生成Na2CO3，则Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2
13、溶液，若产生沉淀，说明乙正确。(3)10 时NaHCO3溶液的pH8.3，溶液冷却至10 ，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液(因为Na2CO3水解程度大于NaHCO3)。由此可知NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却后pH升高，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO的水解平衡，甲正确。(4)常压下加热NaHCO3的水溶液的温度不可能达到150 ，所以乙的判断是错误的。12(1)已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学
14、认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时CH3COONH4溶液呈中性)(2)甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加
15、入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NHH2ONH3H2OH，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)；又因为HOH=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为CH3COONH4=CH3COONH，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，NHOH=NH3H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确
16、的？_，为什么？_。答案：(1)乙B乙(或甲)增大(或不变)(2)乙同学甲同学认为由NH的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2电离出来的OH，而忽视了NH4Cl电离的NH也能结合OH，且电离的NH浓度又远远大于NH水解出的H浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液水解产生的H引起Mg(OH)2沉淀的溶解解析：(1)溶液中存在CH3COOHCH3COOH电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO浓度，平衡向左移动，c(H)减小，pH增大。(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。加入NH4Cl，NH与OH结合生成NH3H2O，溶解平衡向右移动，
17、Mg(OH)2沉淀溶解。13(2016南昌检测)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因
18、是_；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO2)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小10
19、3molL1(4)ac(Na)c(SO2)c(NH)c(OH)c(H)解析：Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO2)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有NH3H2O；(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO2)，b点时c(Na)c(SO2)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。